專題十六：元素周期表及其應(yīng)用元素推斷

1、城陽三中2015級(jí)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案編輯：高三化學(xué)組時(shí)間：2017.10.26本卷第1頁(共10頁)元素周期表及其應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，靈活應(yīng)用位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系分析問題2、通過小組合作探究元素推斷題的一般分析方法3、以極度的熱情自動(dòng)自發(fā)全力以赴土投入學(xué)習(xí)，體驗(yàn)成功的快樂【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、熟知元素周期表的結(jié)構(gòu)1 .編排原則二把電字眉數(shù)相同的元素?fù)尦孔佑璋奖P詢的J楨存 一:從左刑右排列成一撒仃把不同橫4 j中最夕卜廈電于數(shù)相等的無承,按電 了槌敖坤;門勺順序從1刊I、成耕I 3一二、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期、族的數(shù)目和位置三、元素周期表中的4個(gè)關(guān)系1.常見的四組等量關(guān)

2、系(1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);(2)核外電子層數(shù)=周期序數(shù)；(3)主族序數(shù)=最外層申，子數(shù)=最高正價(jià);非金屬元素：最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)8。vv” ba B . a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6例7（2015海南高考）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層 電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合

3、物都是離子化合物D. b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵例8（2015山東高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示。已 知Y、W勺原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Xv Yv ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X ZC. Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y W例9（2015廣東高考改編）甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。 下列判斷正確的是（）單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，岫

4、Y同族,_ 丙 甲乙A.丙與戊的原子序數(shù)相差18 BC.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)灰T 巳.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 v 己 v 戊D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維例10（2016全國丙卷）四種短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WX的簡(jiǎn)城陽三中2015級(jí)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案編輯：高三化學(xué)組時(shí)間：2017.10.26本卷第8頁（共10頁）Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：WXV ZB. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WY D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YZ城陽三中2015級(jí)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案編

5、輯：高三化學(xué)組時(shí)間：2017.10.26本卷第9頁（共10頁）總結(jié)：“兩步”快速突破元素推斷題癡i用 依亦息H必而依吊存迂世打吾死疏何商&血 息確定元素H元素，然后再根據(jù)元素在周期表中的相封位置及底 名稱| 1了結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定山備元素的名稱 :B、二二二二二二二二 二二二二 根據(jù)兀素罔:出至兀妄在涂京必曲羸定出思繇麗i期律判斷遞 q 期表中的位置，依據(jù)同周期，同主族元素性質(zhì)的遞 變規(guī)律i變規(guī)禪，判斷各選項(xiàng)描述的正誤:k、_ _ _ _ _ _ _ _.X【課堂檢測(cè)】1、WX、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 ： 17; X與W何主族；Y的原子序數(shù)是WO X的原

6、子序數(shù)之和的一半； 含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是.氫化物的穩(wěn)定性：XW2、（2015 云南一檢）W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列關(guān)于五種元素的說法正確的是A.粒子半徑：原子半徑最大的是W簡(jiǎn)單陰離子半徑最小的是RB.單質(zhì)：氧化性最強(qiáng)的是 乙還原性最強(qiáng)的是YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：酸性最強(qiáng)的是Z,水溶性最差的是YD.最簡(jiǎn)單氫化物：沸點(diǎn)最高的是X,穩(wěn)定性最差的是W3、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z、R四種元素的敘述中，正確的是（）X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化

7、物的水溶液的酸性：Yv ZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有33種元素A.金屬性：YZC.離子的還原性：XWD.原子及離子半徑：ZYX城陽三中2015級(jí)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案編輯：高三化學(xué)組時(shí)間：2017.10.26本卷第10頁（共10頁）總結(jié)：元素推斷題的常見突破口一、位置與結(jié)構(gòu)1.周期序數(shù)等于族序數(shù)兩倍的元素是鋰（Li）2.最高正價(jià)數(shù)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值三倍的元素是硫（S）3.次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)四倍的元素是鎂（Mcj）4.次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)八倍的元素是鈉（Na）5.族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be、Al;族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的元素是

8、G S;族序數(shù)是周期數(shù)三倍的元素是O6.只由質(zhì)子和電子構(gòu)成的元素原子是H（1H）7.所有元素中原子半徑最小的是H,短周期元素中原子半徑最大的是Na二、元素單質(zhì)或化合物特性歸納1形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)或其最簡(jiǎn)單氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C（金剛石為天然存在的最硬單質(zhì)；CH是氫化物中含氫量最高的化合物）。2氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素或元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素：N（氨水顯堿性，NH + HNO=NHNO）。3地殼中含量最多的元素：Q含量最多的金屬元素：Al。4無正價(jià)的元素或陰離子還原性最弱的元素：F。5焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na

9、；呈紫色的元素（透過藍(lán)色鉆玻璃片）：K6單質(zhì)密度最小的非金屬元素：H;單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。7常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2;常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg。8單質(zhì)、最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素：Be、Al ;能在CO或N2中燃燒的金屬：Mg9能與NaO舲液反應(yīng)放出 仔的單質(zhì)：Al、Si ; Si還是構(gòu)成地殼巖石骨架的主要元素。10元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)能生成該元素單質(zhì)的元素：S（反應(yīng)為2HS+ SO=3S$ + 2吒0）。?元素的單質(zhì)或化合物常溫下與水劇烈反應(yīng)放出氣體的有：放出Q的有F2或N&Q;放出H2的有堿金屬和堿土金

10、屬中的Ca、Sr、Ba。A .B .C.D.城陽三中2015級(jí)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案編輯：高三化學(xué)組時(shí)間：2017.10.26本卷第11頁（共10頁）?常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是氟氣和氯氣。所有氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4只有負(fù)價(jià)并無正價(jià)的是F,只有正價(jià)而無負(fù)價(jià)的是金屬，既能形成簡(jiǎn)單陽離子，又能形成簡(jiǎn)單陰離子的原子是H?在生活、生產(chǎn)中使用最廣、用量最大的金屬是Fe,其次是Al;人類最早使用的金屬是Cu,熔點(diǎn)最高的金屬是W延性最好的金屬是Pt,展性最好的金屬是Au,金屬中的“殺菌冠軍”為Ago導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性最好的金屬是：Ag?氮被稱為生命元素”，鎂被稱為國防

11、金屬”，漠被稱為海洋元素”碘被稱為“智慧元素”（15）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化合反應(yīng)的元素是：N【課后鞏固】1、 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是丫原子的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B.X的氫化物溶于水顯酸性C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.Y的氫化物是離子化合物2、X、Y、Z是3種短周期元素，其中 又Y位于同一主族，Y、Z位于同一周

12、期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列敘述正確 （）A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是Z Y Y Z 3、A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（）A.A3BQB.A4（BC）2C.A2BGD.A2BQ 4、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（）城陽三中2015級(jí)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案編輯：高三化學(xué)組時(shí)

13、間：2017.10.26本卷第12頁（共10頁）A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C.丙中含有第2周期WA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素5、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：1元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；2Y、Z和W三種元素的最外層電子數(shù)之和為17?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z和WE種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：,理由是(2) Y是, Z是, 皿(填名稱)(3) X、Y、Z和W可組成一化合物，其原

14、子個(gè)數(shù)之比為8 : 2 : 4 ： 1,該化合物的名稱,化學(xué)式 6、UUV、WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的單質(zhì)在W中可燃燒生 成UW UW兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW中燃燒生成黑白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：(1) Z元素在周期表中的位置：(2)_ V、W的氫化物分子結(jié)合H+的能力較強(qiáng)的是(化學(xué)式)：用一個(gè)離子方程式 加以證明：_(3) YW氣體通入BaCl2和HNO的混合液，生成白色沉淀和無色氣體VW有關(guān)的離子方程 式為：,由此可知V就日YW還原性較強(qiáng)的是：7、(2016海南高考)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬 度單質(zhì)是寶石，丫* 1 2 3*電子層結(jié)構(gòu)與氧相