第一節(jié)《酚醇》(第三課時）

1、第三章第三章 烴的含氧衍生物烴的含氧衍生物第1節(jié) 酚醇（課時3） 由于在第1課時教學中只完成了乙醇化學性質中的一部分，即乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的催化氧化反應。因此本課時采用知識回顧的方式導入新課，讓學生思考乙烯的工業(yè)制法和實驗室制法分別是什么？這樣有利于強化學生對物質制備的理解，使學生認識到實驗室制法和工業(yè)制法是不同的。 本節(jié)課重點講解乙醇的消去反應和乙醇的取代反應，課件中插入了有關動畫，如乙醇消去生成乙烯的反應機理；乙醇分子間脫水生成二乙醚的反應機理。通過觀察動畫，可以使學生對反應的斷鍵與重新生成新鍵的理解更深刻、更本質，明白了反應的原理，從而有助于對其他醇的化學性質的理解，有助于知識的內

2、化和升華。2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2【上節(jié)課知識回顧】乙烯的工業(yè)制法和實驗室制法各是什么？（1）乙烯的工業(yè)制法：石油的裂解（2）乙烯的實驗室制法：乙醇與濃硫酸加熱到170 發(fā)生消去反應。【問題】醇是如何發(fā)生消去反應的？五、乙醇的化學性質五、乙醇的化學性質3.3.乙醇的消去反應乙醇的消去反應 乙烯的實驗室制法：乙烯的實驗室制法： 乙醇和濃硫酸加熱到乙醇和濃硫酸加熱到170170左左右，一個乙醇分子會脫去一個水右，一個乙醇分子會脫去一個水分子而生成乙烯。分子而生成乙烯。濃濃H2SO41700CH C C H CH2=CH2 +H2OHHHOH羥基和氫脫去結合成水羥基和氫脫去結合

3、成水實驗裝置制備乙烯實驗裝置制備乙烯為何使液體溫度迅為何使液體溫度迅速升到速升到170？酒精與濃硫酸酒精與濃硫酸體積比為何體積比為何 要要為為1 3？放入幾片碎放入幾片碎瓷片作用是瓷片作用是什么？什么？ 用排水集用排水集氣法收集氣法收集 濃硫酸的作濃硫酸的作用是什么？用是什么？溫度計的溫度計的位置？位置？混合液顏色如何混合液顏色如何變化？為什么？變化？為什么？有何雜質氣體？有何雜質氣體？如何除去？如何除去？1、放入幾片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、濃硫酸的作用是什么？催化劑和脫水劑3、酒精與濃硫酸體積比為何要為13？因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸

4、，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以13為宜。4、溫度計的位置？溫度計感溫泡要置于反應物的中央位置因為需要測量的是反應物的溫度。5、為何使液體溫度迅速升到170？因為無水酒精和濃硫酸混合物在170的溫度下主要生成乙烯和水，而在140時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。6、混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因為濃硫酸有多種特性。在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反應除可生成乙烯等物質以外，濃硫酸還能將無水酒精氧化生成碳的單質等多種物質，碳的單質使燒瓶內的液體帶上了黑色。7、有何雜質氣體？如何除去？由于無水酒精和濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應，反應制得的乙烯中往往

5、混有H2O、CO2、SO2等氣體?？蓪怏w通過堿石灰。8、為何可用排水集氣法收集？因為乙烯難溶于水，密度比空氣密度略小。消去反應有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如H2O、HX等)，而生成不飽和鍵化合物的反應，叫做消去反應。如鹵代烴的消去反應，醇的消去反應。試寫出下列醇在一定條件下發(fā)生消去反應的方程式。CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3OH濃H2SO4CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 + H2OCH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 + H2O或CH3CH2OHCH3CH2Br反應條件反應條件化學鍵的斷裂化學鍵的斷裂化學鍵的生成化學鍵的生成反應產

6、物反應產物NaOHNaOH、乙醇溶液、乙醇溶液、加熱加熱C CBrBr、C CH HC CO O、C CH HC CC CC CC CCHCH2 2CHCH2 2、HBrHBrCHCH2 2CHCH2 2、H H2 2O O濃硫酸、加熱到濃硫酸、加熱到170170 鹵代烴與醇的消去反應比較乙醇分子間的脫水反應：乙醇分子間的脫水反應：取代反應取代反應 H H | |HOC C H | | H H H H | |HC C OH + | | H H 濃硫酸1400CC2H5OC2H5 + H2O 二乙醚二乙醚小結：乙醇的脫水反應a.分子內脫水-消去反應CH2-CH2OHH濃H2SO41700CCH2

7、=CH2 + H2O b.分子間脫水C2H5-OH + H-O-C2H5 C2H5-O-C2H5 + H2O濃H2SO41400C乙醚-取代反應【注意】必須有鄰碳且鄰碳有氫,才可發(fā)生消去反應。3.乙醇的消去反應4.乙醇的取代反應CH3CHCCH2CH3OHCH3CH3D.CH3COHCH3CH3CH2C.CH3OHCH3CH2CHCHCH3B.A. CH3OHBD【思考】什么樣的醇能發(fā)生消去反應呢？醇發(fā)生消去反應在結構上應滿足的特點：與羥基相連接碳原子的鄰位碳原子上有氫原子。乙醇4.乙醇的取代反應寫出濃氫溴酸分別與2丙醇、乙二醇、丙三醇發(fā)生取代反應的化學方程式。OH被Br取代乙醇的結構乙醇的結

8、構乙醇的化學性質乙醇的化學性質1、乙醇的結構式、乙醇的結構式2、乙醇的電子式、乙醇的電子式3、乙醇的結構簡式、乙醇的結構簡式1、跟金屬的反應、跟金屬的反應2、氧化反應、氧化反應3、脫水反應、脫水反應乙醇的化學性質與其結構的關系斷鍵位置不同,都跟羥基有關 乙醇分子中各種化學鍵如下圖所示,試填寫下列空格：A乙醇和濃硫酸，共熱到140時斷鍵 _B乙醇和金屬鈉的反應斷鍵 _C乙醇和濃硫酸，共熱到170時斷鍵 _D乙醇在Ag催化下與O2反應時斷鍵 _HHHCCHHHO 和和 和六、乙醇的制法1.發(fā)酵法 發(fā)酵法是制取乙醇的一種重要方法，所用原料是含糖類很豐富的各種農產品，如高梁、玉米、薯類以及多種野生的果

9、實等，也常利用廢糖蜜。這些物質經過發(fā)酵，再進行分餾，可以得到95（質量分數）的乙醇。 以石油裂解產生的乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑（硫酸或磷酸） 存在的條件下，使乙烯跟水反應，生成乙醇。這種方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生產乙醇，成本低，產量大，能節(jié)約大量糧食，所以隨著石油化工的發(fā)展，這種方法發(fā)展很快。CH2CH2H2O CH3CH2OH催化劑加熱加壓乙醇汽油由90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成。七、乙醇的用途七、乙醇的用途u乙醇摻入汽油能讓燃料變“綠”u 節(jié)省石油資源u消耗陳化糧,促進我國的糧食轉化 做燃料、有機溶劑、消毒劑（體積分數75%）制造飲料和香精 、乙酸、乙醚。 乙

10、 醇飲料飲料化工原料化工原料溶劑溶劑醫(yī)藥醫(yī)藥燃料燃料乙醇有相當廣泛的用途：v用作燃料，如酒精燈等。v制造飲料和香精外，食品加工業(yè)。v一種重要的有機化工原料，如制造乙酸、乙醚等。v乙醇又是一種有機溶劑，用于溶解樹脂，制造涂料。v醫(yī)療上常用75（體積分數）的酒精作消毒劑。乙醇（2）編號位（1）選主鏈（3）寫名稱選含OH的最長碳鏈為主鏈。從離OH最近的一端起編號。取代基位置 取代基名稱 羥基位置 母體名稱（羥基位置用阿拉伯數字表示；羥基的個數用“二”、“三”等表示。）CH2OH苯甲醇CH2OHCH2OHCHOH1,2,3丙三醇（或甘油、丙三醇）CH3CHCH3OH2丙醇CH3CH2CHCH3OHCH

11、3CHCOHCH3CH2CH3CH31.寫出下列醇的名稱：CH3CHCH2OHCH322甲基甲基11丙醇丙醇22丁醇丁醇2 2，33二甲基二甲基33戊醇戊醇2.酒精完全燃燒后，生成的產物可用一種物質完全吸收，這種物質是 ( )A、濃硫酸 B、濃NaOH溶液 C、堿石灰 D、無水氯化鈣C3.下列醇中能發(fā)生消去反應，但不能被催化氧化成相同碳原子數的醛或酮的是( )A.甲醇B.2-甲基-2-丁醇C.2-丙醇D.3，3-二甲基-2-丁醇B4.飽和一元醇C7H15OH在發(fā)生消去反應時，若可以得到兩種烯烴，則該醇的結構簡式為 ( )CHCH3 3C COHOHCHCH3 3CHCH3 3A.A.CHCH3 3(CH(CH2 2) )5 5OHOHB.B.CHCH3 3C CCHCH2 2CHCHCHCH3 3CHCH3 3OHOHC.