第八單元金屬及金屬材料練習(xí)冊(cè)2017打印

1、 第八單元 金屬及金屬材料 課題1 金屬材料總分：70分 時(shí)間：15分鐘 姓名： 成績(jī)?cè)u(píng)定： 一 我會(huì)選（每題6*）1.（2011濟(jì)寧市）將垃圾分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。例如：破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類回收，它們屬于 （ ） A金屬 B氧化物 C鹽 D有機(jī)物2.（2011蘇州市）下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是 （ ）A合金不屬于金屆材料 B合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質(zhì) D多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬3.世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是（ ）A、用鋁制裝碳酸飲料的易拉罐 B、用

2、鋁合金做飛機(jī)材料C、用鋁合金 D、用金屬鋁制導(dǎo)線4.我國(guó)最近啟動(dòng)了“醬油加鐵”工程，這里的鐵是指 （ ）A、分子 B、原子 C、單質(zhì) D、元素5.人類使用金屬的歷史。由早到晚的順序是 （ ）A、鐵 銅 鋁 B、鋁 銅 鐵 C、銅 鐵 鋁 D、銅 鋁 鐵 6.家用的鐵制鍋鏟尾部加一木柄，從鍋鏟可以看出鐵具有的性質(zhì) （ ）導(dǎo)電性 熔點(diǎn)低 延展性 導(dǎo)熱性 不易導(dǎo)電 有金屬光澤A、 B、 C、 D、7.常見(jiàn)金屬鐵、銅、鋁，在通常的情況下具有相同的是 （ ）A.硬度 B.光澤 C.導(dǎo)電能力 D.狀態(tài)8.應(yīng)用廣泛的金屬。沒(méi)有金屬，生活是難以想象的。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1) （每空3*）在一百

3、余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類_。由于金屬具有特殊的組成和結(jié)構(gòu)，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認(rèn)為金屬比較重要的兩種物理性質(zhì)是_?，F(xiàn)代社會(huì)以各種金屬為支撐，其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是_。地殼中含量最豐富的金屬是_。 (2) （5*）盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但大多數(shù)金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因?yàn)榻饘僖着c氧氣發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_反應(yīng)。從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，你認(rèn)為金屬易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的根本原因是_。9. （6*）在使用體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)，若不慎將體溫計(jì)打破，灑落出來(lái)的汞產(chǎn)生的汞蒸氣會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。此時(shí)可以撒一些硫粉，使 硫與汞發(fā)生化合反應(yīng)生成固體（HgS）（1

4、）用分子、原子的觀點(diǎn)解釋體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升的原因； （2）寫出硫與汞反應(yīng)的化學(xué)方程式 10. （5*）右圖中兩塊金屬片互相刻畫后，在純銅片上留下明顯劃痕，該實(shí)驗(yàn)探究的目的是 ；寫出一個(gè)有銅生成的化學(xué)方程式 。 第八單元 金屬及金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1 時(shí)間：15分鐘 姓名： 成績(jī)?cè)u(píng)定： 我會(huì)選（每題6*）1.（2011.天津市）有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z

5、C. Y Z X D. Z Y X 2.（2011.黃石市）下列各組實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 （ ） A. 鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸 B. 鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中 C. 銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D. 鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃 3.（2011.百色市）某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R的推斷正確的是 （ ）A. R的活潑性介于銅、銀之間 B. R能置換出酸中的氫C. R的活潑性比銅強(qiáng) D. R的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱4.（2011廣州市）為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小

6、組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是 （ ）A對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響5.（2011.眉山市）在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（ ）A偏向加鐵的一邊 B. 偏向加鎂的一邊C仍停留在原來(lái)的位置 D. 無(wú)法確定6.（2011.南京市）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是 （ ） A. Zn 和Fe B.

7、 Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al第八單元 金屬及金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)2總分：70分 時(shí)間：15分鐘 姓名： 成績(jī)?cè)u(píng)定： 我會(huì)選（每題8*）1.（2011德州市）某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是 （ ）A B C D2. （2011.綿陽(yáng)市）相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如

8、下圖所示，其中正確的是（ ）3.（2011南昌市）有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A產(chǎn)生氫氣的速率AB B反應(yīng)后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等 D消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量4（2011泰州市）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B甲的相對(duì)原

9、子質(zhì)量一定比乙小 C反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬5（每空8*）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 (填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫出一個(gè)即可)。6.（每空7*）襄陽(yáng)市）印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=2X.（1）中X的化學(xué)式：_。（2）一包銅、鐵混合粉末加入到

10、一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是_第八單元 金屬及金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)3總分：70分 時(shí)間：15分鐘 姓名： 成績(jī)?cè)u(píng)定： 我會(huì)探究（30*+40*）1.（2011合肥市）為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。 （1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，前者比后者反應(yīng)快，原因是 。 （3）小芳在（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡?wèn)題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【

11、查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有 ； 假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)?！驹O(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入適量稀鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液加入適量蒸餾水固體部分溶解加入適量無(wú)水乙醇固體部分溶解【得出結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)可判斷假設(shè)c （填“成立”或“不成立”），再集合和可得出該灰黑色沉淀的成分是 。（4）你認(rèn)為中小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？ （填“能”或“不能”），分別從設(shè)計(jì)

12、方法和操作可行性的角度，具體說(shuō)明理由： 。2（2011.鹽城市）小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)。查閱資料真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2 。據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由 種元素組成。實(shí)驗(yàn)探究將該枚戒指加入過(guò)量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色。（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量 。實(shí)驗(yàn)室常用 的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體。 （2）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化

13、鋅外，還應(yīng)該含有 、 。他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象： ， ，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)。（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 。（4）小明想進(jìn)一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì)）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）第八單元 金屬及金屬材料 課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)4總分：70分

14、時(shí)間：15分鐘 姓名： 成績(jī)?cè)u(píng)定： 我會(huì)探究（30*+40*）1.（2011南昌市）（16*）鋁制品在日常生活中應(yīng)用廣泛，但鋁制品卻不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)氯化鈉也會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕。”【提出問(wèn)題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用？【實(shí)驗(yàn)方案】序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3方 案現(xiàn) 象A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片五明顯現(xiàn)象。 與A中的現(xiàn)象相同結(jié) 論溶液中對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是 。除去表面氧化膜的鋁片會(huì)與CuSO4溶液反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。驗(yàn)證了實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論?！痉此肌酷槍?duì)實(shí)驗(yàn)3，瑩瑩認(rèn)為還應(yīng)增做一個(gè)

15、對(duì)比實(shí)驗(yàn)，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結(jié)構(gòu)無(wú)明顯現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)可這么溶液中對(duì)氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是 。2.（2011.福州市）（26*）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖12裝置（固定裝置未畫出）測(cè)定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030g。往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置。按圖12所示（未裝藥品）裝配好儀器。檢查裝置氣密性。在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤(rùn)的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞。調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置。把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接

16、觸完全反應(yīng)。待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置。算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL。已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品 。（填“能”或“不能”）（3）若不改變溫度，如何用較簡(jiǎn)單的方法檢查圖12所示裝置的氣密性？（5*） 。（4）經(jīng)換算，該實(shí)驗(yàn)獲得的氫氣質(zhì)量為0.0020g。該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中再次記錄量氣管的液面位置時(shí)，試管中留有氫氣，是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果 （填“是”或“否”）。理由是 。（5*）3.（2011.武漢市）（28

17、*）探究活動(dòng)一：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等。    （1） 該實(shí)驗(yàn)的目的是_、_。兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是_。    （2）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量_（填“多”、“少”或“相等”）。  （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Mg24Cl35.5Fe56）    探究活動(dòng)二：為除去銅

18、屑中混有的少量鐵屑，并測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案。A：稱取一定質(zhì)量的樣品 加入足量的稀鹽酸   過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量      攪拌B：稱取一定質(zhì)量的樣品 加入足量的硫酸銅溶液 過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量攪拌（3）兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的的是_（填“A”或“B”），理由是_。（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”、偏小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）。 第八單元 金屬及金屬材料 課題課題3 金屬資源的保護(hù)（1）總分：70分 時(shí)間：15分鐘

19、姓名： 成績(jī)?cè)u(píng)定： 我會(huì)探究（30*+40*）1（2011.婁底市）下列與金屬有關(guān)的說(shuō)法正確的是 （ ）A生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)廢舊電池可以隨意丟棄，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染C銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線D鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采2.（2011.武漢市）實(shí)驗(yàn)室里，用如右上圖所示裝置還原氧化鐵的過(guò)程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成  B. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵  C. 為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾

20、氣處理裝置  D. 反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成3.（2011濱州市） 為預(yù)防自行車生銹，下列做法中不合理的是 （ ） A車架表面噴涂油漆 B鋼圈表面鍍防護(hù)金屬 C鏈條表面涂機(jī)油 D露天放置，日曬雨淋4.（2011日照市）下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)（鐵釘在不同環(huán)境中），實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ）A甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂壹孜?B丙中的鐵釘不生銹C鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重5.（2011廣州市）鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是_。 (2)

21、人們常用“銅墻鐵壁”來(lái)形容物體的堅(jiān)固但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g濾渣的成分是_，濾液B的成分是_。原氧化銅的質(zhì)量m=_g。第八單元 金屬及金屬材料 課題課題3 金屬資源的保護(hù)（2）總分：70分 時(shí)間：15分鐘 姓名： 成績(jī)?cè)u(píng)定： 1.（2011.泰安市）工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知D、G為單質(zhì)。回答下列問(wèn)題：寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式

22、：B ，G ；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2.（2011.咸寧市）某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過(guò)程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示，  回答下列問(wèn)題。 （1）加入過(guò)量A溶解后，再進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是                。 （2）工廠廢液中加入過(guò)量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為   &

23、#160;              。 （3）溶液甲中的金屬離子是                     （寫離子符號(hào)）。 （4）步驟中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是      

24、  （填序號(hào)）。 （5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式       。 3.（2011徐州市）某活動(dòng)小組根據(jù)下圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。高溫【提出問(wèn)題】黑色粉末A可能是什么呢？【進(jìn)行猜想】（1）小明認(rèn)為黑色粉末A全部是鐵粉。請(qǐng)寫出鐵粉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采取了過(guò)濾，該操作中用到的玻璃儀器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。（2）小華認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，理由是 。第八單元 金屬及金屬材料 課題課題3 金屬資源的保護(hù)（3）總分：70分 時(shí)間：15分鐘 姓名： 成績(jī)?cè)u(píng)定： （2011.無(wú)錫市）鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學(xué)活動(dòng)周中，某校興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下做了二個(gè)有關(guān)鐵的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝