初中化學(xué)第十單元課題一《常見(jiàn)的酸和堿一》

1、新課標(biāo)人教版中學(xué)化學(xué)第十單元課題一常見(jiàn)的酸和堿（一）精品教案學(xué)習(xí)過(guò)程： 一、回憶舊知1. 化合價(jià)規(guī)律 :金正非負(fù)單質(zhì)0 氫（ h） +1 氧（ o） -2 要記住正負(fù)總價(jià)和為 02. 常見(jiàn)元素化合價(jià)一價(jià)：氫氯鉀鈉銀銨根硝酸根 氫氧根+1-1+1 +1+1+1-1-1hclknaagnh4no3oh二價(jià)：氧鈣鋇鎂鋅硫酸根和碳酸根-2+2+2+2+2-2-2ocabamgznso4co3二三鐵二四碳鋁三銅二最常見(jiàn)3、化合價(jià)的應(yīng)用由化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式：十字交叉法由化學(xué)式求化合價(jià)：依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0二、自主學(xué)習(xí)（寄語(yǔ)：路在腳下，事在人為）1、學(xué)習(xí)任務(wù)一：酸堿指示劑叫作酸堿指示劑，也簡(jiǎn)

2、稱(chēng)在溶液中的變色情形：酸性中性堿性石蕊酚酞2、學(xué)習(xí)任務(wù)二：濃鹽酸與濃硫酸物理性質(zhì)的比較濃鹽酸易，在空氣中形成，這是由于從濃鹽酸中跟空氣中的接觸，形成鹽酸小液滴的緣故；3、學(xué)習(xí)任務(wù)三：濃硫酸的特性（濃鹽酸與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相像，而濃硫酸與稀硫酸在化學(xué)性質(zhì)上有很多不同，濃硫酸具有自己的特性）濃硫酸除了具有吸水性、脫水性外，仍具有強(qiáng)氧化性；摸索：濃硫酸具有吸水性，你想它的用途是作劑；在稀釋濃硫酸時(shí)，肯定要，并不斷攪拌；切不好將水倒進(jìn)濃硫酸里的緣由是；4、學(xué)習(xí)任務(wù)四：稀硫酸和稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的比較跟酸堿指示劑反應(yīng)：跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與金屬氧化物反應(yīng)：三、合作共建（寄語(yǔ)：做最好的自己）1、硝酸（化學(xué)式為）

3、 醋酸（化學(xué)式為） 無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸；濃 hcl、濃 hno3 具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量；濃 h2so4 具有吸水性，放在空氣中質(zhì)量；使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性；濃 h2so4 和硝酸具有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成水而不生成氫氣；2、鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為和（填化學(xué)式） ，在二者的化合物中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)，溶液為色；而在 fe2 o3 中，鐵元素的化合價(jià)為，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成物為和（填化學(xué)式） ，溶液為色；四、系統(tǒng)總結(jié)（寄語(yǔ)：精誠(chéng)所至，金石為開(kāi)）五、診斷評(píng)判（寄語(yǔ)：人要有毅力，否就將一事無(wú)成）1. 石蕊和酚酞在鹽酸中所呈的顏色依次是 a. 紫色和紅色b. 紅色和紫色

4、c. 藍(lán)色和無(wú)色d.紅色和無(wú)色2. 鹽酸是 a.純潔物b.化合物c.混合物d.單質(zhì)3. 鹽酸常用于清洗鋼材表面的銹，這是利用了它a. 能跟堿反應(yīng)b.能跟金屬反應(yīng)c.能跟金屬氧化物反應(yīng)d. 能使指示劑變色4. 以下反應(yīng)生成物的溶液無(wú)色的是 a.鋅跟稀硫酸b. 鐵跟鹽酸c.氧化鐵跟鹽酸d. 氫氧化銅跟鹽酸5. 盛放等質(zhì)量濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶分別敞口放于已調(diào)平的天平的左右兩盤(pán)，一段時(shí)間后，天平指針將 a. 偏左b.偏右c.不偏轉(zhuǎn)d.無(wú)法判定6. 在四個(gè)容器里分別盛放相等質(zhì)量的以下物質(zhì)，在空氣里放置肯定時(shí)間后，質(zhì)量增加的是 a.蔗糖溶液 b. 濃鹽酸 c. 濃硝酸 d. 濃硫酸7. 在試驗(yàn)室制備

5、氫氣可以用 a.鐵跟稀硝酸b. 炭粒跟水起反應(yīng)c.鋅跟稀硫酸d. 銅跟鹽酸8. 將潮濕的空氣通過(guò)盛濃硫酸的容器時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加，這說(shuō)明濃硫酸具有 a.脫水性b. 吸水性c. 腐蝕性 d.不揮發(fā)性9. 稀釋濃硫酸的正確操作是 a. 將水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌 b. 將濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌 c. 將濃硫酸和水同時(shí)倒入一試劑瓶中，充分振蕩 d. 將濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌10. 以下物質(zhì)中，和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液的是 a.fe 2o3b.cuo c.bacl 2 d.zn11. 鑒別鹽酸和硫酸，可選用的試劑是a. 氫氧化銅b.紫色石蕊試液c.

6、 氯化鋇溶液d.氧化鐵粉末12. 以下物質(zhì)久置空氣中，因物理變化而質(zhì)量減小的是a.碳酸氫銨b.濃鹽酸c.石灰水d. 濃硫酸13在試驗(yàn)操作中假如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立刻用大量水沖洗，然后涂上4左右的碳酸氫鈉溶液；配制200g 4 的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為 a 4 gb 8 gc192 gd 200 g 314. 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 密度是 1.84g · cm 配制 560g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14的稀硫酸時(shí)，以下有關(guān)表達(dá)正確選項(xiàng)（）a.配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯b. 配制稀硫酸時(shí)，肯定不能用天平稱(chēng)量所需濃硫酸的質(zhì)量c. 將 480ml水傾倒入盛有8

7、0 ml98濃硫酸的500ml量筒中d. 將 80g98的濃硫酸沿1000ml燒杯內(nèi)壁慢慢倒入480 ml 水中，并不斷攪拌15向氧化銅和鋅粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后過(guò)濾，再向?yàn)V液中插入鐵片，鐵片無(wú)變化；判定正確選項(xiàng)（） a 濾液中肯定含有銅和鋅b 濾液中肯定含有zn2+ c濾液中肯定含有銅d濾液中肯定含有cu 2+16石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g 石灰石樣品，把20 g 稀鹽酸分4 次加人樣品中 樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水 ，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最終稱(chēng)量，得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g其次次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(2) 運(yùn)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 結(jié)果精確到0.1 ；17. 將銅粉與氧化銅的混合物11.2g ，在空氣中充分灼燒到