共價鍵的概念和分類有關(guān)共價鍵的鍵參數(shù)等電子原理實用教案

1、 1共價鍵 (1)共價鍵第1頁/共81頁第一頁，共82頁。 化學(xué)鍵 A定義：使離子相結(jié)合或相結(jié)合的作用力 B分類：化學(xué)鍵可分為 C存在：離子化合物一定含有 ，可能(knng)含有，共價化合物一定含有，金屬晶體中含有原子(yunz)離子鍵、共價鍵和金屬鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵第2頁/共81頁第二頁，共82頁。 共價鍵 A本質(zhì)：原子(yunz)之間形成 B特點：具有共用(n yn)電子對飽和(boh)性和方向性第3頁/共81頁第三頁，共82頁。 C成鍵類型(lixng) a鍵：原子軌道以“ ”方式重疊成鍵 H2：H2分子中的鍵是由兩個H原子的1s原子軌道重疊而成，稱為 HCl：HCl分子中的鍵是

2、由H原子的1s原子軌道與Cl原子的3p原子軌道重疊形成的，稱為 Cl2：Cl2分子中的鍵是由2個Cl原子的3p原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的，稱為 b鍵：原子軌道以“ ”方式重疊成鍵頭碰頭(png tu)ss鍵sp鍵pp鍵肩并肩第4頁/共81頁第四頁，共82頁。 (2)鍵參數(shù) 鍵能 A定義：釋放(shfng)的最低能量通常取正值 B規(guī)律：鍵能越大，形成化學(xué)鍵時放出的能量越多，則這個化學(xué)鍵越，越不容易被打開氣態(tài)基態(tài)(j ti)原子形成1 mol化學(xué)鍵牢固(log)第5頁/共81頁第五頁，共82頁。 鍵長 A定義：形成共價鍵兩原子之間的，是衡量共價鍵穩(wěn)定性的一個參數(shù) B規(guī)律：鍵長越短，則鍵能越

3、大，共價鍵越 鍵角 A定義：在原子超過2個的分子(fnz)中， 的夾角稱為鍵角 B規(guī)律：鍵角與鍵長是確定分子(fnz)立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)核間距(jin j)穩(wěn)定(wndng)兩個共價鍵之間第6頁/共81頁第六頁，共82頁。 (3)等電子原理 原子總數(shù)、價電子總數(shù)的分子，具有( jyu)相似的，它們的許多性質(zhì)是相近的相同(xin tn)相同(xin tn)化學(xué)鍵特征第7頁/共81頁第七頁，共82頁。 2分子的立體(lt)結(jié)構(gòu) (1)常見分子的立體(lt)結(jié)構(gòu)第8頁/共81頁第八頁，共82頁。第9頁/共81頁第九頁，共82頁。 (2)價層電子對互斥模型(mxng) 中心原子(A)的價電子全部成鍵時

4、，對于分子第10頁/共81頁第十頁，共82頁。 (3)雜化軌道(gudo)理論簡介 sp3雜化：sp3雜化軌道(gudo)由1個s軌道(gudo)和3個p軌道(gudo)雜化形成，分子呈，如CH4、NH等 sp2雜化：sp2雜化軌道(gudo)由1個s軌道(gudo)和2個p軌道(gudo)雜化形成，分子呈，如BF3、HCHO等 sp雜化：sp雜化軌道(gudo)由1個s軌道(gudo)和1個p軌道(gudo)雜化形成，分子呈，如CO2、C2H2等正四面體(zhn s min t)形平面(pngmin)三角形直線形第11頁/共81頁第十一頁，共82頁。 (4)配合物理論簡介 配位鍵：由一方提供

5、 ，另一方提供而形成(xngchng)的共價鍵 配合鍵：把金屬離子(或原子)與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成(xngchng)的化合物其中，前者稱，后者稱為孤對電子( du din z)空軌道(gudo)中心離子配體第12頁/共81頁第十二頁，共82頁。 3分子(fnz)的性質(zhì) (1)鍵的極性和分子(fnz)的極性 鍵的極性第13頁/共81頁第十三頁，共82頁。 鍵的極性與分子極性的關(guān)系 A只含非極性鍵的分子一定(ydng)是分子 B含極性鍵的分子，若分子中各個鍵的極性的向量和等于，則為，否則為極性分子非極性零非極性分子(fnz)第14頁/共81頁第十四頁，共82頁。 (2)分子間作用力及其對

6、物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子間作用力 A定義：把的作用力，又叫范德華力 B影響因素：相對分子質(zhì)量和分子的極性相對分子質(zhì)量越大，范德華力越 ；分子的極性越大，范德華力越 范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 組成和結(jié)構(gòu)相似(xin s)的分子，相對分子質(zhì)量越 ，分子間作用力越 ，熔、沸點越 分子(fnz)聚集在一起大大大強高第15頁/共81頁第十五頁，共82頁。 (3)氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵 A定義(dngy)：由已經(jīng)與形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力 B特點：氫鍵比分子間作用力 ，比共價鍵 ；有 C存在：電負(fù)性很強的原子(yunz)強弱方向性和飽和(boh)性分子間和分子內(nèi)第16

7、頁/共81頁第十六頁，共82頁。 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 A分子間形成氫鍵時，使物質(zhì)的熔、沸點顯著 B在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則使其溶解度 (4)溶解性 影響因素 A影響固體溶解度的因素主要(zhyo)是 B影響氣體溶解度的因素主要(zhyo)是壓強和溫度升高(shn o)增大(zn d)溫度第17頁/共81頁第十七頁，共82頁。 相似相溶規(guī)律溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，如I2易溶于CCl4或苯中；溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑中，如HCl易溶于水如果(rgu)存在氫鍵，則溶質(zhì)與溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越 若溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可其溶解度，如SO2與水反應(yīng)生成H2SO3.非極

8、性極性好增大(zn d)第18頁/共81頁第十八頁，共82頁。 (5)手性 手性異構(gòu)體：具有完全相同的 的一對(y du)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里，互稱手性異構(gòu)體 手性分子：具有的分子 (6)無機含氧酸分子的酸性 含氧酸(HO)mROn，若成酸元素R相同時，n值越大，R正電性越 ，越電離出H，酸性越 組成(z chn)和原子排列不能重疊(chngdi)手性異構(gòu)體高強易第19頁/共81頁第十九頁，共82頁。 1能說明BF3分子的4個原子是同一(tngy)平面的理由是 () A兩個鍵之間夾角為120 BBF鍵為非極性共價鍵 C3個BF鍵的鍵能相同 D3個BF鍵的鍵長相等第2

9、0頁/共81頁第二十頁，共82頁。 解析：當(dāng)FBF鍵角為120時，BF3分子中的4個原子共面且構(gòu)成平面三角形分子的空間構(gòu)型由分子化學(xué)鍵的鍵角決定( judng) 答案：A第21頁/共81頁第二十一頁，共82頁。 2下列物質(zhì)(wzh)的熔、沸點高低順序正確的是 () AF2Cl2Br2I2 BCF4CCl4CBr4CI4 CHFHClHBrHI DCH4SiH4GeH4SnH4第22頁/共81頁第二十二頁，共82頁。 解析：物質(zhì)的熔沸點高低(god)由分子間作用力大小決定，分子間作用力越大，熔沸點越高，反之越低，而相對分子質(zhì)量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高A中鹵素單質(zhì)隨

10、相對分子量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點升高，故A正確，B恰好相反，B錯誤，C中雖然四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，但是，在HF分子中存在氫鍵，故HF的熔沸點是最高的，D正確 答案：AD第23頁/共81頁第二十三頁，共82頁。 3通常，電負(fù)性差值小的兩種非金屬元素形成化合(huh)物時，兩種元素的原子通過共用電子對形成共價鍵已知Cl、O、N三種原子的價電子排布分別為： aCl：3s23p5bO2：2s2sp4cN：2s22p3 (1)寫出上述a、c兩種元素與氫元素化合(huh)形成化合(huh)物的化學(xué)式分別為_、_.它們所形成的共價鍵類型分別為_、_(填“極性鍵”或“非極性鍵”) .第24

11、頁/共81頁第二十四頁，共82頁。 (2)寫出氧與氫元素形成化合物的化學(xué)式_，分子的極性為_(填“極性分子”或“非極性分子”) (3)通常情況(qngkung)下N2化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是_ 第25頁/共81頁第二十五頁，共82頁。 解析：可以(ky)根據(jù)共價鍵的飽和性寫出相應(yīng)的化學(xué)式，Cl、O、N最外層分別有7、6、5個電子，分別結(jié)合的H原子個數(shù)為1、2、3.得到的HCl、H2O、NH3都是由極性鍵形成的極性分子N2分子中存在氮氮叁鍵，鍵能大，不易斷裂，性質(zhì)穩(wěn)定 答案：(1)HClNH3極性鍵極性鍵(2)H2O，H2O2極性分子，極性分子(3)氮分子中，兩個氮原子之間形成氮氮叁鍵，鍵能很大第

12、26頁/共81頁第二十六頁，共82頁。鍵鍵鍵鍵重重疊疊方方式式原子軌道以原子軌道以“頭碰頭頭碰頭”方式重疊成鍵，重疊程方式重疊成鍵，重疊程度大度大原子軌道以原子軌道以“肩并肩肩并肩”方式方式(側(cè)面?zhèn)让?重疊成鍵重疊成鍵特特征征繞軸轉(zhuǎn)動不破壞鍵，有繞軸轉(zhuǎn)動不破壞鍵，有ss、sp、pp等類型等類型軌道側(cè)面不能轉(zhuǎn)動軌道側(cè)面不能轉(zhuǎn)動第27頁/共81頁第二十七頁，共82頁。鍵鍵鍵鍵存存在在存在于一切共價鍵中，存在于一切共價鍵中，可以單獨存在，也可跟可以單獨存在，也可跟鍵共同存在鍵共同存在存在于重鍵中，跟存在于重鍵中，跟鍵同鍵同時存在，如碳碳雙鍵、時存在，如碳碳雙鍵、碳碳三鍵中有碳碳三鍵中有鍵和鍵和鍵鍵實

13、實例例H2、Cl2、CH4、鹵化氫、鹵化氫等分子中等分子中O2、N2、C2H4、C2H2等等分子中分子中強強度度有機化合物中有機化合物中鍵比鍵比鍵牢固，鍵牢固，鍵易發(fā)生斷裂，鍵易發(fā)生斷裂，C2H4、C2H2等發(fā)生加成反應(yīng)時其中的等發(fā)生加成反應(yīng)時其中的鍵斷裂、鍵斷裂、鍵不變鍵不變第28頁/共81頁第二十八頁，共82頁。 例題1已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE.其中(qzhng)A、B、C是同一周期的非金屬元素化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)AC2為非極性分子B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高

14、E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界第29頁/共81頁第二十九頁，共82頁。 請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示) (1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為_ (2)1 molA2H4分子中有_mol鍵和_mol鍵 (3)B的氫化物分子的空間(kngjin)構(gòu)型是_，其中心原子采取_雜化第30頁/共81頁第三十頁，共82頁。 (4)寫出化合物AC2的電子式_；一種(y zhn)由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_ (5)E的核外電子排布式是_，ECl3

15、形成的配合物的化學(xué)式為_第31頁/共81頁第三十一頁，共82頁。 解析：(1)判斷出A、B、C各是什么元素是解答本題的重要突破，由A、B、C是同一周期的非金屬元素，且核電荷數(shù)依次增大，AC2為非極性分子，B、C的氫化物沸點比它們同族相鄰周期元素的氫化物沸點高，即存在氫鍵(qn jin)等綜合判斷：A為C，B為N，C為O，即電負(fù)性由小到大CNO.第32頁/共81頁第三十二頁，共82頁。 (3)NH3呈三角錐形，N采取sp3雜化 (5)24號元素是Cr，電子排布式書寫時注意(zh y)d軌道的半充滿狀態(tài)，ECl3形成的配合物的配體為NH3、H2O，且按21形式，則可書寫為Cr(NH3)4(H2O)

16、2Cl3.第33頁/共81頁第三十三頁，共82頁。 答案(d n)：(1)CNO(2)51(3)三角錐形sp3 (5)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1) Cr(NH3)4(H2O)2Cl3第34頁/共81頁第三十四頁，共82頁。 1下列對鍵的認(rèn)識不正確的是() A鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵 Bss鍵與sp鍵的對稱性相同(xin tn) C分子中含有共價鍵，則一定含有一個鍵 D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同第35頁/共81頁第三十五頁，共82頁。 解析：根據(jù)電子云的重疊方式，共價鍵分為鍵和鍵兩種，A項錯誤；鍵的對稱性均為軸對稱，B項正確；分子中含有

17、共價鍵時，無論是單鍵、雙鍵還是三鍵中均有一個鍵，C項正確；因為(yn wi)鍵和鍵的不同造成了含有鍵的化合物與只含鍵的化合物屬于不同類的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)肯定不同，D項正確 答案：A第36頁/共81頁第三十六頁，共82頁。 2下列關(guān)于乙醇分子的說法(shuf)正確的是() A分子中共含有8個極性共價鍵 B分子中不含非極性共價鍵 C分子中只含鍵 D分子中含有1個鍵 解析：乙醇的結(jié)構(gòu)式為，共含有8個共價鍵，其中CH、CO、OH鍵為極性共價鍵，共7個，CC鍵為非極性共價鍵，由于全為單鍵，故無鍵 答案：C第37頁/共81頁第三十七頁，共82頁。第38頁/共81頁第三十八頁，共82頁。第39頁/共81頁第三

18、十九頁，共82頁。 例題2在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 () Asp，范德華力Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵 點撥：解答該題時需要牢固掌握原子雜化軌道理論及氫鍵的形成，同時需要遷移(qiny)石墨的晶體結(jié)構(gòu)的知識第40頁/共81頁第四十頁，共82頁。 解析：由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子(yunz)為sp2雜化，故B原子(yunz)也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子(yunz)與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力就為氫鍵 答案：C第41頁/共8

19、1頁第四十一頁，共82頁。 1對H3O的說法正確的是() AO原子采取sp2雜化 BO原子采取sp3雜化 C離子中存在配位鍵 D離子中存在非極性鍵 解析：O原子采取sp3雜化，在H2O中有兩對孤對電子( du din z)，與H結(jié)合后，尚剩余1對孤對電子( du din z) 答案：BC第42頁/共81頁第四十二頁，共82頁。 2關(guān)于原子軌道的說法正確的是() A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何立體(lt)結(jié)構(gòu)都是正四面體 BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的 Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形

20、成的一組能量相近的新軌道 D凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵第43頁/共81頁第四十三頁，共82頁。 解析：CH3Cl是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型是四面體，但不是正四面體，A項錯誤；CH4分子中的sp3雜化軌道是由碳原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道，B項錯誤C項正確；AB3型的共價化合物，其中心原子A可采用(ciyng)sp3雜化軌道也可采用(ciyng)sp2雜化軌道成鍵，D項錯誤 答案：C第44頁/共81頁第四十四頁，共82頁。 1化合價法 ABn型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該原子的價電子數(shù)時，該分子

21、為非極性分子，此時分子的空間結(jié)構(gòu)對稱；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子，具體( jt)實踐如下：第45頁/共81頁第四十五頁，共82頁。化學(xué)式化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2PCl3中心原子化合中心原子化合價絕對值價絕對值34562343中心原子價電中心原子價電子數(shù)子數(shù)34566565分子極性分子極性非非極極性性非非極極性性非非極極性性非非極極性性極極性性極極性性極極性性極極性性第46頁/共81頁第四十六頁，共82頁。 2.根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷 當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時，由于分子中正負(fù)電中心

22、重合，故為非極性分子，如CO2(直線形)，BF3(平面正三角形)、CH4(正四面體形)等均為非極性分子當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時，一般(ybn)為極性分子，如H2O(V形)、NH3(三角錐形)，它們均為極性分子 (1)AA型分子一定是非極性分子，如N2、Cl2. (2)AB型分子一定是極性分子，如HCl、HF.第47頁/共81頁第四十七頁，共82頁。 (3)AB2型分子(fnz)除線型結(jié)構(gòu)BAB為非極性分子(fnz)外，其他均為極性分子(fnz)如CO2、CS2為非極性分子(fnz)，H2S、H2O為極性分子(fnz)第48頁/共81頁第四十八頁，共82頁。第49頁/共81頁第

23、四十九頁，共82頁。 3據(jù)中心原子(yunz)最外層電子是否全部成鍵判斷 中心原子(yunz)即其他原子(yunz)圍繞它成鍵的原子(yunz)分子中的中心原子(yunz)最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子(yunz)最外層電子未全部成鍵，此分子一般為極性分子如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子(yunz)的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子(yunz)的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子第50頁/共81頁第五十頁，共82頁。 例題3(2009寧夏理綜高考(o ko)化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知X、Y和Z三種

24、元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子請回答下列問題： (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_； (2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；第51頁/共81頁第五十一頁，共82頁。 (3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_； (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； (5)比較X的氫化物與同族第二、三周期(zhuq)元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點

25、高低并說明理由_第52頁/共81頁第五十二頁，共82頁。 解析：(1)因為X原子4p軌道上有3個未成對電子，可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元素符號為As. (2)根據(jù)(gnj)Y元素的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y和Z元素的原子序數(shù)之和為42339，Y可能為1s22s22p2或1s22s22p4，再根據(jù)(gnj)Z可形成負(fù)一價離子，推出Y電子排布為后者，軌道表示，元素名稱為氧Z為氫第53頁/共81頁第五十三頁，共82頁。 (3)X與Z形成的化合物為AsH3，其空間構(gòu)型可類比同主族的氫化物NH3，為三角錐形 (4)根據(jù)電子守恒配平即可 (5)

26、氫化物的穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關(guān)(yugun)，或與共價鍵的鍵長有關(guān)(yugun)鍵長越短，鍵能越大，氫化物越穩(wěn)定所以NH3PH3AsH3.沸點高低和分子間作用力有關(guān)(yugun)分子間作用力越大，沸點越高NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3比PH3的相對分子質(zhì)量大，所以AsH3沸點高于PH3.第54頁/共81頁第五十四頁，共82頁。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As (3)三角(snjio)錐形 (4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O (5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點：NH3A

27、sH3PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大因而AsH3的沸點比PH3高第55頁/共81頁第五十五頁，共82頁。 在N2、HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中： (1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_ (2)以極性鍵結(jié)合的具有( jyu)直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_ (3)以極性鍵結(jié)合的具有( jyu)正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_第56頁/共81頁第五十六頁，共82頁。 (4)以極性鍵結(jié)合的具有三角(snjio)錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_ (5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_ (6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)

28、的分子是_第57頁/共81頁第五十七頁，共82頁。 解析：HF是極性分子，H2O是V形的極性分子，NH3是三角錐形的極性分子，CS2是直線形的非極性分子，CH4是正四面體形的非極性分子，N2是非極性分子，BF3是平面(pngmin)形的非極性分子 答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF3第58頁/共81頁第五十八頁，共82頁。 .自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干(rugn)化合物的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式、相對分子質(zhì)量和沸點結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)式化學(xué)式相對分相對分子質(zhì)量子質(zhì)量沸點沸點/HOHH2O18100CH3OHCH4O

29、3264CH3CH2OHC2H6O4678第59頁/共81頁第五十九頁，共82頁。結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)式化學(xué)式相對分相對分子質(zhì)量子質(zhì)量沸點沸點/CH3COOHC2H4H260118C3H6O5856CH3CH2CH2OHC3H8O6097CH3CH2OCH3C3H8O6011第60頁/共81頁第六十頁，共82頁。 從它們的沸點可以說明什么(shn me)問題？ (1)_ (2)_ .下表有幾種物質(zhì)的沸點：物質(zhì)物質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3Al2O3MgCl2MgO沸點沸點/1260 181(升華升華)26320457072850第61頁/共81頁第六十一頁，共82頁。 (1)下列各組物質(zhì)中，

30、氣化或者熔化時所克服的粒子間作用力類型分別與氟化鋁和溴化鋁相同的是_ ANaCl和CCl4 BNa2O和SiO2 C金剛石和金屬鋁 D碘和干冰(gnbng) 工業(yè)上制備金屬鎂，應(yīng)采用電解熔融的_ AMgCl2 BMgO 工業(yè)上制備金屬鋁，是采用電解熔融Al2O3(加冰晶石)，而不是電解熔融AlCl3，原因是_第62頁/共81頁第六十二頁，共82頁。 (2)過渡元素鈷(27Co)的原子核外電子(h wi din z)排布式為_鈷有兩種化學(xué)式均為Co(NH3)2BrSO4的配合物，它們分別溶解于水時電離出的陽離子的化學(xué)式可能為_和_鑒別兩者的實驗方法是：分別取樣并滴加_(填化學(xué)式)溶液第63頁/共

31、81頁第六十三頁，共82頁。 解析：.從分子間作用力及氫鍵加以分析 、均為醇類，相對(xingdu)分子質(zhì)量越大，沸點越高、相對(xingdu)分子質(zhì)量均為60，沸點不同，這是由于、分子間存在氫鍵，而甲乙醚分子間不存在氫鍵第64頁/共81頁第六十四頁，共82頁。 .(1)據(jù)表中信息知AlF3為離子晶體( jngt)，粒子間存在離子鍵，AlBr3為分子晶體( jngt)，粒子間為分子間作用力，故選A.因MgO的沸點比MgCl2的沸點高很多，浪費大量的電能，故選A.因AlCl3屬分子晶體( jngt)，加熱到181即升華，故應(yīng)電解Al2O3.(2)Co的電子排布式為1s22s22p63s23p63

32、d74s2.據(jù)配合物的化學(xué)式不難推出兩種配合物為Co(NH3)2BrSO4與Co(NH3)2SO4Br，檢驗二者可據(jù)前者電離出SO，可用BaCl2檢驗，也可據(jù)后者電離出Br，用AgNO3來檢驗第65頁/共81頁第六十五頁，共82頁。 答案：.(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(xingdu)分子質(zhì)量越大，沸點越高 (2)分子間存在氫鍵，會使沸點升高，氫鍵越強，沸點越高 .(1)AA AlCl3是分子晶體(或AlCl3是共價化合物)，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電(或不電離) (2)1s22s22p63s23p63d74s2 Co(NH3)2Br2Co(NH3)2SO4 BaCl2或Ba(NO3)2、AgNO3

33、第66頁/共81頁第六十六頁，共82頁。 1下列敘述正確的是() A1個甘氨酸分子中存在9對共用(n yn)電子 BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅第67頁/共81頁第六十七頁，共82頁。 解析：A項中1個甘氨酸分子中存在10對共用電子；B項中硼元素的原子最外層只有3個電子，在BCl3分子中硼原子最外層只有6個電子；C項中CS2是直線型分子，分子無極性；D項中三種晶體均屬于原子晶體且結(jié)構(gòu)相似，熔點的高低取決于原子間共價鍵的強弱，三種共價鍵強度(qingd)為：CCCSiSiSi.

34、故D項正確 答案：D第68頁/共81頁第六十八頁，共82頁。 2若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是 () A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B若n3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形 C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體(zhn s min t)形 D以上說法都不正確第69頁/共81頁第六十九頁，共82頁。 解析：若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤對電子，則根據(jù)(gnj)斥力最小的原則，當(dāng)n2時，分子結(jié)構(gòu)為直線形；當(dāng)n3時，分子為平面三角形；當(dāng)n4時，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形 答案：C第70頁/共81頁第七十頁，共82頁。 3氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成(xngchng)NH3H2O分子根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為()第71頁/共81頁第七十一頁，共82頁。 解析( ji x)：從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子，所以，以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH3H2O NH4+OH，