乙酸第一課時優(yōu)秀教案

1、§54 乙酸（第一課時） 教學目標知識技能：初步掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)和主要用途。初步掌握酯化反應(yīng)。了解乙酸的工業(yè)制法和用途。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達能力。科學品質(zhì)：通過設(shè)計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)?？茖W方法：通過教學軟件，介紹同位素示蹤這一先進的科學方法在化學研究中的作用。通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理、研究、培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。教學重點乙酸的分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)。教學難點乙酸的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響。教學用具酯化反應(yīng)機理的教學課件

2、、試管、導(dǎo)管、酒精燈、Mg粉、NaOH溶液、CuSO4 溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、乙醇、濃硫酸、冰醋酸、飽和Na2CO3溶液教學方法 研究探索式教學手段 教學中應(yīng)充分利用演示實驗、學生設(shè)計實驗、實物感知和多媒體計算機輔助教學等手段，充分調(diào)動學生的參與意識，共同創(chuàng)設(shè)一種民主、和諧、生動活潑的教學氛圍，給學生提供更多的 “動腦想”“動手做”“動口說”的機會，使學生真正成為課堂的主人。教學過程設(shè)計(一)新課引入師：寫出下列化學方程式：乙醛與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱。生：乙醛被氧化成乙酸。師：組織學生對黑板板演同學書寫的化學方程式進行評判。上述化學反應(yīng)中有機物之間存在什么樣的衍生關(guān)

3、系？板書 O O 氧化 CH3CH CH3COH 師：氧化反應(yīng)發(fā)生在乙醛分子的哪個部位？生：反應(yīng)發(fā)生在醛基上，醛基被氧化成羧基。（二）新課進行師：這一節(jié)課我們就來學習乙酸第四節(jié) 乙酸一、 結(jié)構(gòu)提問寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)簡式。介紹乙酸的官能團羧基。 O O 分子式：C2H402 結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH 官能團：COH（羧基） 板書二、 性質(zhì)師：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。板書: 乙酸又叫醋酸和冰醋酸1 物理性質(zhì)指導(dǎo)實驗觀察乙酸的顏色、狀態(tài)、氣味，觀察冰醋酸。并看書總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)。生：乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。 熔點：16.6 沸點：117.9板書 2、化學性質(zhì)設(shè)問初中化學書

4、上已簡單介紹過乙酸是一種有機弱酸。請同學們根據(jù)現(xiàn)有的化學藥品設(shè)計實驗方案：（1）證明乙酸確有酸性；（2）比較乙酸酸性的強弱。藥品Mg粉、NaOH溶液、CuSO4 溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、學生設(shè)計方案1：往鎂粉中加入乙酸。 方案2：乙酸和NaOH溶液混合。 方案3：乙酸和Cu（OH）2懸濁液混合。 方案4：往NaCO3粉末中加入乙酸。設(shè)問如何證明乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)了呢？生：往NaOH溶液中先加入酚酞試劑，再加入乙酸，若紅色消失證明酸、堿反應(yīng)已發(fā)生。指導(dǎo)學生實驗師：請同學敘述實驗現(xiàn)象，并寫出有關(guān)的化學方程式。（1）    有無色氣泡產(chǎn)生 Mg+2CH3CO

5、OH =（CH3COO）2Mg+H2（2）     紅色溶液變成無色 NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O（3）       藍色沉淀消失，溶液呈藍色 Cu(OH)2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2O （4）         有無色氣泡產(chǎn)生 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O激疑同學們通過哪幾個實驗證明了乙酸具有酸性？生：實驗（1）、（2）、（

6、3）、（4）。設(shè)問實驗（4）的現(xiàn)象又說明了什么？生：酸性是乙酸強于碳酸，因為CH3COOH可與Na2CO3反應(yīng)。設(shè)問我們剛學到的苯酚具有弱酸性，若在苯酚鈉溶液中滴加CH3COOH又會有什么現(xiàn)象呢？請用實驗事實回答并解釋理由。生實驗后解釋：會出現(xiàn)白色沉淀，因為CO2可使苯酚鈉溶液變渾濁，即碳酸的酸性強于苯酚。而乙酸的酸性又強于碳酸，所以酸性是亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚。板書 酸性：乙酸>碳酸>苯酚討論實驗證明了乙酸具有弱酸性，那么乙酸為什么會有酸性呢？請大家從乙酸的分子結(jié)構(gòu)上分析。生：因為乙酸分子的羧基上有羥基。羥基上的氫原子可部分電離出來。 O O 講解乙酸的羧基（

7、COH）上有羥基（OH）， 也有羰基（C）。 羰基具有較強的吸電子性，可使羥基中氧氫鍵的極性稍有增加，這樣在水分子的作用下，則會部分電離出H+，所以乙酸具有弱酸性。板書 師：下面學習乙酸另一個重要的化學性質(zhì)：與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。板書 2、酯化反應(yīng)演示課本第148頁的實驗：乙酸乙酯的制備。 請同學們一邊觀察實驗一邊閱讀課本。觀察、閱讀的要點是： 1 反應(yīng)所需的藥品是什么？各起什么作用？2      實驗中藥品的添加順序。3      反應(yīng)后飽和碳酸鈉溶液上層有什么現(xiàn)象？生：乙醇、濃硫酸和冰醋酸。乙醇

8、和冰醋酸是反應(yīng)物，濃硫酸是催化劑和脫水劑。 先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。 飽和碳酸鈉溶液上層有無色油狀液體，并有香味。講述飽和碳酸鈉溶液上層有香味的無色油狀液體叫乙酸乙酯。濃硫酸板書 CH3COOH + HOCH2CH3 = CH3COOCH2CH3 + H2O 乙酸乙酯師：在上述這個酯化反應(yīng)中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？生：有兩種可能：（1）  由乙酸的羥基提供。（2）  由乙醇的羥基提供。演示課件酯化反應(yīng)機理生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供。（三）新課小結(jié)小結(jié)（1）酯化反應(yīng)實質(zhì)生：酯化反應(yīng)的實質(zhì)：一般羧

9、酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。（2）酯化反應(yīng)定義師：酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是酯化，逆反應(yīng)是酯的水解。反應(yīng)的催化劑是濃硫酸。（逆反應(yīng)的條件下一節(jié)課介紹）師：（1）在酯化反應(yīng)的實驗中，為什么要加醋酸和無水乙醇？ 生：因為冰醋酸與無水乙醇基本不含水，可以促使可逆反應(yīng)中酯的產(chǎn)率提高。師：（2）濃硫酸的作用是什么？生：濃硫酸起催化和脫水作用。師：導(dǎo)管為什么不能插入液面下？生：防止因加熱不勻稱造成倒吸。演示（4）加入石蕊 , 然后.振蕩。生：現(xiàn)象：a、界面上層呈紅色，碳酸鈉溶液表層呈藍色； b、有無色氣泡產(chǎn)生，界面下層呈藍色，酯層變薄。討論 現(xiàn)象出現(xiàn)的原因（提示：已知碳酸鈉溶液呈堿性）a

10、、因為乙酸乙酯層中溶有少許乙酸，加入石蕊所以呈紅色；而碳酸鈉溶液呈堿性，所以碳酸鈉溶液與石蕊試劑接觸的部分呈藍色；b、經(jīng)振蕩乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，又因為碳酸鈉溶液顯堿性且過量，所以界面下層呈藍色。師：請敘述實驗現(xiàn)象并討論飽和Na2CO3溶液的作用。生：乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，易于分層析出，而且飽和碳酸鈉溶液又可吸收蒸發(fā)出來的乙酸和大部分乙醇。板書 三、乙酸的用途 四、乙酸的制法指導(dǎo)閱讀閱讀提綱師：食醋是什么方法釀制的？簡單敘述它的反應(yīng)過程。生：食醋是用糧食發(fā)酵法釀制的。  由含糖物質(zhì) 乙醇 乙醛 乙酸師：目前工業(yè)上大都采用什么方法制乙酸？用化學方程式表示反應(yīng)的基本

11、原理。生：乙烯氧化法： 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 烷烴直接氧化法：2CH3CH2CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O（四）新課鞏固課堂練習 1、填表：若有反應(yīng)請寫出現(xiàn)象及化學方程式：反應(yīng)物反應(yīng)物NaNaOHNa2CO3CH3CH2OH   C6H5OH   CH3COOH    2、由碳、氫、氧元素組成的有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下乙烷氣體密度的兩倍。若取6gA與足量的金屬鋼反應(yīng)，可生成標準狀況下，氫氣1.12L，有機物A的結(jié)構(gòu)簡式可能是 、 、 。3、寫出乙酸與甲醇、乙二醇反應(yīng)的化學方程式：課后作業(yè)1. 了解了解市場上食醋的種類和用途，你能舉出乙酸在日常生活中的一些特殊用途嗎？2. P153 4. 6教后感想通過這節(jié)課的教學設(shè)計和教學實踐，我深刻體會到，教師要在教