初中化學(xué)中溶解度的計算解讀

1、初中化學(xué)中溶解度的計算一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解物質(zhì)的質(zhì)量是一定的，反之，任意量的飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比是一定的，如果把一定溫度下溶劑的量規(guī)定為100g，此時所溶解溶質(zhì)形成飽和溶液時的質(zhì)量稱為溶解度。由此可得以下關(guān)系：溶解度100g 溶劑100+溶解度( 溶質(zhì)質(zhì)量( 溶劑質(zhì)量( 飽和溶液質(zhì)量可得出以下正比例關(guān)系：式中 W溶質(zhì)、 W溶劑、 W飽和溶液分別表示飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量，S 表示某溫度時該溶質(zhì)的溶解度。在以上的比例式中，100 是常量，其它3 個量中只要知道其中2 個量就可求出另外一個量。由此，不僅明確了溶解度的解題的基本思路就是比例關(guān)系，

2、從而避免質(zhì)量混淆的現(xiàn)象，而且也使學(xué)生明確溶解度計算的一題多種解法，并從中找出最佳解法。一、已知一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶解度例 1在一定溫度下，ng某物質(zhì)恰好溶于一定量的水中形成mg飽和溶液，求該物質(zhì)在此溫度下的溶解度。解；由題意可知，W溶液 =W溶質(zhì) +W溶劑，因此mg該物質(zhì)的飽和溶液中含水的質(zhì)量為：(m-ng，此題可代入分式(1 ：設(shè)某溫度下該物質(zhì)的溶解度為Sg也可代入分式 (2二、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，求此溫度下一定量的飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例 2已知在 20時 KNO3的溶解度為31.6g ?，F(xiàn)要在20時配制20gKNO3飽和溶液，需KNO3和 H

3、2O各幾克？解：設(shè)配制2020g 硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀的質(zhì)量為xg 。此題若代入公式(1 ，列式為：若代入公式 (2 ，列式為：需水的質(zhì)量為20-4.8=15.2g答：配制20時 20gKNO3的飽和溶液需KNO34.8g 和水 15.2g 。三、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，求一定量溶質(zhì)配制成飽和溶液時，所需溶劑的質(zhì)量例 3 已知氯化鈉在 20的溶解度是 36g，在 20時要把 40g 氯化鈉配制成飽和溶液，需要水多少克？解：從題意可知，在20時 36g 氯化鈉溶于l00g 水中恰好配制成氯化鈉的飽和溶液。設(shè) 20時 40g 氯化鈉配制成氯化鈉飽和溶液需要水為xg答：在 20時， 40g

4、氯化鈉配制成飽和溶液需要水 111g。四、計算不飽和溶液恒溫變成飽和溶溶需要蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)的質(zhì)量例 4 已知硝酸鉀在 20的溶解度為 31.6g ，現(xiàn)有 150g20的硝酸鉀溶液，欲想使其恰好飽和，應(yīng)加入幾克硝酸鉀或蒸發(fā)幾克水？解：先計算 150g20的 KNO3溶液里含 KNO3的量為 150×20 =30g，含水為 150-30=120g，則欲使之飽和，所要加進(jìn)溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑后的量之比與飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑之比相等進(jìn)行列式。設(shè)要使 20150 克 20 KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤盒杓尤離 克 KNO3或蒸發(fā) yg 水，依題意列式：答：要使20150g20%的KNO3溶液變?yōu)轱柡?/p>

5、溶液需加入 KNO37.92g，或蒸發(fā)25.1g 水。五、計算溫度升高時變成飽和溶液需加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量例 5將 20時 263.2g 硝酸鉀飽和溶液溫度升至60需加入幾克硝酸鉀或蒸發(fā)幾克水才能變?yōu)轱柡腿芤海?(20 硝酸鉀溶解度為31.6g ，60為 110g設(shè)將 20時 263.2gKNO3 飽和溶液升至60時需加入xgKNO3或蒸發(fā) yg 水后才能變成飽和溶液。先計算 20此飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的量，設(shè)含溶質(zhì)為ag則含水的量 =263.2-63.2=200(g依題意列式：答：將 20時 263.2gKNO3飽和溶液升至 60時需加入156.8gKNO3或蒸發(fā) 142.55g 水后

6、都可變成飽和溶液。六、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的相互換算例 6 20 時氯化鈉的溶解度為36g，求此溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)溶解度的定義，20時氯化鈉的溶解度是36g，即意味著100g 水可溶解36g 氯化鈉，則溶液質(zhì)量為100+36=136g，據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：可得公式：答： 20時 NaCl 飽和溶液中NaCl 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47 。由以上計算可知，某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式是：例 7某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。解：此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，則當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量定為mg時，溶液質(zhì)量為100g。設(shè)該溫度下此物質(zhì)

7、的溶解度為Sg【隨堂訓(xùn)練】1. t 時， NaNO3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g 10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30gNaNO3固體，則此時燒杯中（）A. 溶液質(zhì)量是230g B.溶質(zhì)質(zhì)量是50gC. 溶劑質(zhì)量是170g D.溶質(zhì)質(zhì)量是45g2. 將兩杯 20時的食鹽飽和溶液，甲為500g ，乙為 1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉 15g 水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（）A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲 >乙 D. 無法判斷3. t 時，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag 無水硫酸銅，析出 bg 硫酸銅晶體，則（ b a） g是（）A. 飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量B. 減少

8、的飽和溶液的質(zhì)量C. 析出無水物的質(zhì)量D. 飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量4.現(xiàn)有 500g20的 A 物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸發(fā)掉 20g 水后，又有7gA 析出，則在20時 A 物質(zhì)的溶解度是_。5.已知氯化銨在30時的溶解度為45.8 克。 30時將68.7 克氯化銨配制成400 克的溶液，通過計算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?6. 20 時，將一定質(zhì)量的 NH4NO3完全溶解于 100g 水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā) 18.75g 水，可使溶液飽和，另一份加入36