安徽省蚌埠市劉湖中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、安徽省蚌埠市劉湖中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)在空氣中長時間放置不易變質(zhì)的是ana    bnaoh    cnacl    dna2o2參考答案：c略2. 一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為cu2o/zno)：  co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是. a在3

2、00 條件下，t1時刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡b在500 條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)為nb/(3t1) mol/lc在其他條件不變的情況下，將處于e點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小d由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 參考答案：d略3. 圖1和圖2分別表示1s電子的概率分布和原子軌道。下列說法正確的是    a圖1中的每個小黑點表示1個電子b圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)             

3、     c圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸d圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置 參考答案：d4. 25時，在含有pb2+、sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（sn），發(fā)生反應(yīng)：sn（s）+pb2+（aq）?sn2+（aq）+pb（s），體系中c（pb2+）和c（sn2+）變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是（）a往平衡體系中加入金屬鉛后，c（pb2+）增大b往平衡體系中加入少量sn（no3）2固體后，c（pb2+）變小c升高溫度，平衡體系中c（pb2+）增大，說明該反應(yīng)h0d25時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2.2參考答案：d考點：物

4、質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線 專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題分析：a、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；b、加入少量sn（no3）2固體，溶解sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動；c、升高溫度，平衡體系中c（pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷；d、由圖可知，平衡時c（pb2+）=0.1mol/l，c（sn2+）=0.22mol/l，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算解答：解：a、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（pb2+）不變，故a錯誤；b、加入少量sn（no3）2固體，溶解sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，c（pb2+）增大，故b錯誤；c、升高溫度，平衡體系中c（pb2+）增大，說明平

5、衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c錯誤；d、由圖可知，平衡時c（pb2+）=0.1mol/l，c（sn2+）=0.22mol/l，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2.2，故d正確；故選d點評：考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡濃度時間圖象、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等，難度中等，是對基礎(chǔ)知識的考查，注意b為可溶性固體5. 下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，還能發(fā)生加成反應(yīng)的是     a氯仿           b2-氯丙烷 &#

6、160;     c氯化銨         d氯乙烯參考答案：d6. 對于反應(yīng)14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4,下列說法正確的是(  )a.只有硫酸銅作氧化劑                    b.so42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物c.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)

7、量比為7:3   d.1 mol硫酸銅可以氧化1/7mol的硫參考答案：d略7. 下列變化屬于物理變化的是a乙烯水化     b苯的硝化      c塑料老化        d石油分餾參考答案：d略8. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是ak2co3和k2o都屬于鹽         bkoh和na2co3都屬于堿ch2s

8、o4和hno3都屬于酸        dna2o和na2sio3都屬于氧化物參考答案：ck2co3、na2co3、na2sio3都屬于鹽；k2o、na2o是氧化物；koh為堿；9. 某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是afe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)     b負(fù)極反應(yīng)： 2h+ + 2eh2   c工作一段時間后，兩燒杯中溶液ph均不變    d工作一段時間后，nacl溶液中c(cl)增大參考答案：d略10. 某芳香族有機(jī)物的分

9、子式為c8h6o2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有a. 兩個羥基         b. 一個醛基      c. 兩個醛基      d. 一個羧基參考答案：d11. 下列敘述正確的是 （    ）a丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上b甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上c3甲基1丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上d2-丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上參考答案：b略1

10、2. 將一定量的有機(jī)物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20 g沉淀，則該有機(jī)物可能是     ()a乙烯b乙醇          c甲酸甲酯       d乙酸參考答案：b13. 下列藥物不可用來治療胃酸過多的是()amg(oh)2     bnahco3    

11、     c胃舒平            d阿司匹林參考答案：d略14. 在相同溫度時，100 ml 0.01 mol?l-1的醋酸溶液與10 ml  0.1mol?l-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是a中和時所需naoh的量       b醋酸的電離常數(shù) ch+的物質(zhì)的量       

12、60;       dch3cooh分子的物質(zhì)的量參考答案：c略15. 常溫常壓下，50 m1，3種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時，體積共縮小100 ml。則3種烴可能是      ach4、c2h4、c3h4                 bc2h6、c3h6、c4h6   cch4、c2

13、h6、c3h8                 dc2h4、c2h6、c2h2    參考答案：ad二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的ph可能為：ph<7，            ， 

14、;          ?！驹O(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的                  （填序號）進(jìn)行實驗。ph試紙              

15、紫色石蕊試液             酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：甲同學(xué)：取ph試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在ph試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得ph=7。乙同學(xué)：取ph試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將ph試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在ph試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得ph=7。丙同學(xué)：將ph試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得ph=7?！驹u價與反思】三位同學(xué)中操作正確的是 

16、0;             同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯誤：           同學(xué)：                        &#

17、160;                                    ；           同學(xué)：   &#

18、160;                                                 &#

19、160;        ；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的ph都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論            （填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明                    

20、0;    （如正確，該處不填）。參考答案：【猜想或假設(shè)】ph=7；ph>7（2分）    【設(shè)計和實驗】（2分）    【評價與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：ph試紙不能潤濕；（2分）丙同學(xué)：ph試紙不能直接放入待測溶液中；（2分）    【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）試題分析：【猜想假設(shè)】根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（oh-）n（h+），溶液呈堿性，溶液的ph7，如果n（oh-）=n（h+），溶液呈中性，

21、溶液的ph=7，如果n（oh-）n（h+），溶液呈酸性，溶液的ph7，所以猜想為ph=7或ph7或ph7，故答案為：ph=7；ph7；【設(shè)計和實驗】指示劑可測量溶液的酸堿性但不能測量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測定其ph，故選：；【評價與反思】根據(jù)ph試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學(xué)：把ph試紙潤濕會使溶液被稀釋導(dǎo)致測量值偏小，故乙同學(xué)做法錯誤，丙同學(xué)：ph試紙不能直接放入待測溶液中，否則會污染藥品，所以丙同學(xué)做法錯誤，故答案為：甲；乙同學(xué)：ph試紙不能潤濕；丙同學(xué)：ph試紙不能直接放入待測溶液中；【結(jié)論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽其

22、溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性，故答案為：不正確；醋酸鈉考點：探究溶液的酸堿性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）化合物a（c8h10o）是苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的芳香族化合物，與cuo共熱的產(chǎn)物f可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。a還可以發(fā)生以下變化：（1）b分子中的官能團(tuán)名稱是            ；（2）寫化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型ad          &

23、#160;                ； )de                            af                         ； f銀鏡