安徽省安慶市長鳳中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、安徽省安慶市長鳳中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期主族元素x、y、z最外層電子數(shù)之和為11，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。下列關(guān)于x、y、z元素的說法正確的是ax、z的最高價態(tài)氧化物性質(zhì)相似b工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)y的單質(zhì)c原子半徑的大小順序為rx<ry<rzd元素x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比z的弱參考答案：b略2. 1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kj的熱量, 表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中, 正確的是     

2、60;          （    ）    a2 h2(g) + o2(g) = 2 h2o(l)；h =142.9kj/mol    b2 h2(g) + o2(g) = 2 h2o(g)；h =571.6kj/mol    c2 h2 + o2 = 2 h2o；h =571.6kj/mol    dh2(g) +o2(g) = h2o(l)；h =285.8kj

3、/mol參考答案：d略3. 下列鑒別方法可行的是a用氨水鑒別al3+、mg2+和ag+ b用ba(no3)2溶液鑒別cl、so和co c用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鑒別ch3chchch2oh和ch3ch2ch2cho參考答案：c略4. 用下圖所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到u形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，u形管右端液面上升下列說法正確的是  ()a同溫、同壓下，裝置中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多b用裝置進行實驗時鐵電極的電極反應(yīng)為fe2e + 2oh = fe(oh)2c用裝置進行實驗時

4、石墨電極的電極反應(yīng)為2h2e = h2d裝置通電10分鐘后鐵電極周圍溶液ph降低參考答案：b略5. 如圖所示裝置可通過發(fā)生“3n2o4+8hno3=6n2o5+2no+4h2o”制備n2o5，有關(guān)說法中錯誤的是（）a陰極的電極反應(yīng)為：no3+4h+3e=no+2h2ob陽極的電極反應(yīng)為：n2o4+2 hno32e=2n2o5+2h+c當電路中通過6 mol e時整個電解池中參與反應(yīng)的hno3為8mold當電路中通過6 mol e時，有8molh+從陽極向陰極遷移參考答案：d考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：在反應(yīng)3n2o4+8hno3=6n2o5+2no+4h2o中，陽極上n

5、2o4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成n2o5，每摩n2o4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；hno3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成no，每摩hno3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，據(jù)此解答解答：解：在反應(yīng)3n2o4+8hno3=6n2o5+2no+4h2o中，陽極上n2o4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成n2o5，每摩n2o4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；hno3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成no，每摩hno3被還原時轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，a、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：no3+4h+3e=no+2h2o，故a正確；b、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：n2o4+2 hno32e

6、=2n2o5+2h+，故b正確；c、從反應(yīng)方程式可見，每8mol硝酸反應(yīng)，只有2mol被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子，故c正確；d、依據(jù)電荷守恒，當電路中通過6 mol e時，應(yīng)有6molh+從陽極向陰極遷移，故d錯誤故選d點評：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，并注意電子守恒和電荷守恒6. 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是       acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性    b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有

7、so42    cfe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)    d分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：d略7. 下表各選項中，通過置換反應(yīng)不能實現(xiàn)由y到w轉(zhuǎn)化的一組化合物是參考答案：c略8. 向10ml0.2mol/l的naalo2溶液中逐滴加入未知濃度的鹽酸，測得滴加鹽酸10ml與滴加20ml時生成的沉淀相等。則該鹽酸的濃度為：a、0.1mol/l    b、0.13mol/l    &

8、#160;c、0.20mol/l    d、0.16mol/l參考答案：d9. 某溫度下，反應(yīng)n2o4(g) 2no2(g)-q在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是a.加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大b.保持體積不變，加入少許no2，將使正反應(yīng)速率減小c.保持體積不變，加入少許n2o4，再達平衡時，顏色變深d.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深參考答案：b10. 近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是 a  石油屬于可再生礦物能源      

9、        b  石油主要含有碳、氫兩種元素c  石油的裂化是物理變化                 d  石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：b本題考查石油和石油化工知識。石油主要由c、h兩種元素組成，屬于不可再生礦物能源。石油的分餾是物理變化，得到的各餾分是混合物如重油。石油裂化生成新的物質(zhì)，是化學(xué)變化。11. 日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅

10、皮，以糊狀nh4cl和zncl2作電解質(zhì)（其中加入mno2氧化吸收 h2）, 電極反應(yīng)可簡化為：zn2e=zn2+；2nh4+2e =nh3+h2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是                  （    ）      a. 干電池中鋅為正極，碳為負極      b. 干電池工作時，電子由

11、鋅極經(jīng)外電路流向碳極      c. 干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器      d. 干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化             參考答案：bc略12. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是a1 mol oh-中含有的電子數(shù)目為10 nab標準狀況下，22.4 l苯含有的原子數(shù)目為12 nac1 l 0.1 mol/l fecl3

12、溶液中，fe3+的數(shù)目為0.1 nad0.3 mol no2溶于水生成hno3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 na  參考答案：a略13. 下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）a. 己烷    b. 丁烯    c. 丁醇    d. 一氯戊烷參考答案：c解析：a. 己烷的同分異構(gòu)體有5種，錯誤； b. 丁烯的同分異構(gòu)體有3種，錯誤；c. 丁醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目為7種，正確；d. 一氯戊烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目為8種?！舅悸伏c撥】本題考查了有機化學(xué)中同分異構(gòu)體的判斷，難度不大。14. 將

13、51.2g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的鹽溶液，其中nano3的物質(zhì)的量為（）a0.2molb0.4molc0.8mold0.9mol參考答案：a【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】計算題【分析】用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是cucu（no3）2，cu元素化合價由0價升高為+2價，每個cu原子失2個電子；另一個是hno3nano2，n元素由+5價降低為+3價，每個n原子得2個電子，由電子轉(zhuǎn)移守

14、恒可知，51.2gcu失去的電子等于hno3到nano2得到的電子，據(jù)此計算故產(chǎn)物中nano2的物質(zhì)的量，由na守恒可知n（naoh）=n（nano2）+n（nano3），據(jù)此計算nano3的物質(zhì)的量【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是cucu（no3）2，cu元素化合價由0價升高為+2價，每個cu原子失2個電子；另一個是hno3nano2，n元素由+5價降低為+3價，每個n原子得2個電子，51.2gcu共失電子為×2=1.6mol，hno3到nano2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中nano2的物質(zhì)的量為=0.8mol，由na守恒可知n（naoh）=n（

15、nano2）+n（nano3），所以n（nano3）=n（naoh）n（nano2）=0.5l×2mol/l0.8mol=0.2mol故選：a【點評】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于hno3到nano2得到的電子是解題的關(guān)鍵15. 下列離子方程式書寫不正確的是a. 用兩塊銅片作電極電解鹽酸：cu + 2h+ h2 + cu2+b. naoh溶液與足量的ca(hco3)2溶液反應(yīng)：2hco3 + 2oh+ ca2+caco3+ 2h2oc. 等物質(zhì)的量的febr2和cl2在溶液中的反應(yīng)：2fe2+ + 2br + 2cl22fe3+ + br2 +

16、4cld. 氨水吸收少量的二氧化硫：2nh3·h2o + so22nh4+ +so32 + h2o參考答案：b試題分析：a、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為cu+2h+h2+cu2+，故a正確；b、naoh溶液與足量的ca(hco3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為hco3-+oh-+ca2+caco3+h2o，故b錯誤；c、等物質(zhì)的量的febr2和cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-，故c正確；d、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2nh3?h2o+so22nh4+so32-+h2o，故

17、d正確；故選b?！久麕燑c晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項b中量少的完全反應(yīng)，選項c中等物質(zhì)的量的febr2和cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）一種以黃磷（p4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖10所示：                  

18、;                     圖10（1）一定溫度下，ph3為分解反應(yīng)為4ph3(g) p4(g) + 6h2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k =                    ；磷化氫是一種易燃、有毒的氣

19、體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。（2）攪拌釜中通入co2的目的是             

20、0;              。（3）濾渣2的主要成分為                。（4）次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有cu2+和h2po2-的溶液在ph = 11條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為hpo32-，該反應(yīng)的離子方程式為     

21、                                ?；瘜W(xué)鍍與電鍍相比，優(yōu)點是：                

22、60;                、                              。（答兩點）參考答案：（1）  

23、0; ph3+2o2= h3po4        （2）中和過量堿（或調(diào)節(jié)溶液ph或除去部分ca2+離子） （3）caco3（4）cu2+ + h2po2- + 3oh- = cu + hpo32- + 2h2o （寫cu(oh)2給分）化學(xué)鍍無需通電化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（cuo）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和

24、試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把co2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把so2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而caco3和caso3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因為cu2o比cuo穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的cu2o（2）as2o36zn12hcl2ash36zncl23h2o2ash32as3h2（3）因為so2在水中的溶解度比co2大得多，而且h2so4的酸性比h2co3強得多，所以通so2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成ca(hso4)2而溶解。

25、略18. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（clo2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與cl2相比，clo2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2s

26、o4用方法二制備的clo2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                      。（3）用clo2處理過的飲用水（ph為5565）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（clo2）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水clo2的含量應(yīng)不超過02 mg·l1。飲用水中clo2、clo2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。clo2被i還原為clo2、cl的轉(zhuǎn)化率與溶液p

27、h的關(guān)系如右圖所示。當ph20時，clo2也能被i完全還原成cl。反應(yīng)生成的i2用標準na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai  請寫出ph20時，clo2與i反應(yīng)的離子方程式                        。 配制na2s2o3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號

28、）。請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準確量取vml水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的ph為7080步驟3：加入足量的ki晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液v1ml。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的ph20。步驟6；再用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定終點的現(xiàn)象是_。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的clo2的濃度為      mg·l1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對clo2的濃度測定結(jié)果的影

29、響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的na2s2o3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果_。參考答案：19. （18分）分別由c、h、o三種元素組成的有機物a、b、c互為同分異構(gòu)體，它們分子中c、h、o元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物a的質(zhì)譜圖如下。               a是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b為五元環(huán)酯

30、，c的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：  已知：一定條件時ch3-ch=ch2 + cl2 clch2-ch=ch2 + hcl（1）a的分子式是             ，a分子中的官能團名稱是        。（2）b和g的結(jié)構(gòu)簡式分別是         

31、;     _、                  _。（3）寫出a與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_                              &