2020年河北省唐山市林南倉中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2020年河北省唐山市林南倉中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 1.8 g的nh4+中含有的電子數(shù)為nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lso3中含有的分子數(shù)為nac. 1l1mol·l-1k2so4溶液中含有的鉀離子數(shù)為nad. 3mol no2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na參考答案：a【詳解】a1.8 g的nh4+的物質(zhì)的量為0.1mol，每個nh4+含有10個電子，則1.8 g的nh4+共含有的電子數(shù)為na，故a正確；b標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、下，so3為固體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故b錯誤；ck2so4中含有2個k+，則1l1mol·l-1k2so4中k2so4的物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)為2na ，故c錯誤；d根據(jù)3no2+h2o=2hno3+no可知，3mol no2和足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個電子，故d錯誤；故答案為a?！军c睛】使用氣體摩爾體積時要注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、ccl4、hf等為液體，so3為固體；必須明確溫度和壓強是0，101kpa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4l/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。2. 能正確表示下列化學(xué)

3、反應(yīng)的離子方程式的是()                          a氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     oh-h+ h2ob碳酸鈣溶于稀鹽酸中         caco32h+ca2+h2oco2-c澄清的石灰水與稀鹽酸反

4、應(yīng)    ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o d銅片插入硝酸銀溶液中       cu + ag+ = cu2+ + ag參考答案：b略3. 在一定條件下，1體積氣體a2和3體積氣體b2完全反應(yīng)生成了2體積氣體x（體積在相同條件下測定），則x的化學(xué)式是（）aab2ba2bcab3da3b參考答案：c【考點】阿伏加德羅定律及推論【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答【解答】解：在一定條件下，1體積氣體a

5、2和3體積氣體b2完全反應(yīng)生成了2體積氣體x，由相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)為a2+3b22x，又反應(yīng)前后原子守恒，則x的化學(xué)式為ab3，故選c4. 把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為a. mol·l1  b. mol·l1c. mol·l1  d. mol·l1參考答案：d略5. 下列物質(zhì)中，不

6、能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是a.ch3cl    b.ccl4     c.ch2cl2     d.ch4 參考答案：b6. 將5 mol·l1的鹽酸10 ml稀釋到200 ml，從中取出5 ml，這5 ml溶液的物質(zhì)的量濃度為( )a0.5 mol·l1    b0.25 mol·l1      c0.1 mol·l1     

7、 d1 mol·l1參考答案：b略7. 對于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡式為 )有下列敘述：不能使酸性kmno4 溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；不可溶于水；可溶于苯中；1mol苯乙烯最多能與4molh2發(fā)生加成反應(yīng)；所有的原子不可能共平面，其中正確的是a.     b.     c.     d. 全部正確參考答案：a分析： 中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析判斷。詳解：苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：含有碳碳雙鍵，能使酸性kmno4 溶液褪色，錯誤；能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；一般而

8、言，烯烴難溶于水， 不可溶于水，正確；根據(jù)相似相容原理， 可溶于苯中，正確；苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol 最多能與4molh2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，所有的原子可能共平面，錯誤；正確的有，故選a。點睛：本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握苯和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為，要注意苯環(huán)和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)，其中碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。8. 同溫同壓下有兩份質(zhì)量相同的o2和o3兩種氣體，關(guān)于它們的敘述不正確的是a氧元素的質(zhì)量比是1：1           

9、; b氧原子個數(shù)比是1：1 c體積比是2：3                    d分子個數(shù)之比是3：2參考答案：c9. 下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是a.乙酸分子中含有羧基，可與nahco3溶液反應(yīng)生成co2b.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解c.甲烷和氯氣反應(yīng)，與苯和濃硝酸反應(yīng)類型相同d.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：b略

10、10. 能用離子方程式hohh2o來表示的化學(xué)反應(yīng)是（   ）a氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)d二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：c略11. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（  ）a加熱                        

11、0;    b不用稀硫酸，改用98濃硫酸    c滴加少量硫酸銅溶液               d不用鐵片，改用鐵粉參考答案：b略12. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（）a鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑bfecl3溶液能與cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板c明礬溶于水后能產(chǎn)生al（oh）3膠體，可用作凈水劑d在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多參考答案：d【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的

12、關(guān)系【分析】a鈉鉀合金為液態(tài)；bcu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；c鋁離子水解生成膠體，具有吸附性；d碳酸鈉的堿性較強【解答】解：a鈉鉀合金為液態(tài)，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故a正確；bcu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故b正確；c鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則可用作凈水劑，故c正確；d碳酸鈉的堿性較強，不能中和胃酸，應(yīng)選氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸，故d錯誤；故選d13. x元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wg x2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為()a mol       b&

13、#160;molc mol       d mol參考答案：d略14. 將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體質(zhì)量減少，并無氣體產(chǎn)生，則該溶液是（）acuso4溶液     b稀hno3溶液     cfe2(so4)3溶液     dal2(so4)3溶液 參考答案：c略15. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（     ）漏斗；試管；蒸餾燒瓶；天平；分

14、液漏斗；研缽a           b               c            d參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)欲用98%的濃h2so4（=1.84g/cm3）配制成480ml 0.2mol/l的稀

15、h2so4溶液（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為                 量筒取用濃h2so4的體積為           （2）填寫下列操作步驟：將量取的濃h2so4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100ml水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是         &

16、#160;                         。立即將上述溶液沿玻璃棒注入              中，并用50ml蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。加水至距刻度  &#

17、160;                 處，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。請指出上述操作中一處明顯錯誤：           &#

18、160;                                。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作中用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，所配溶液濃度將          

19、60;；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將             ；操作中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某學(xué)生設(shè)計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案a：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案b：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)

20、論：淀粉沒有水解。方案c：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設(shè)計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案a設(shè)計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的h2so4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案a設(shè)計進(jìn)行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案b設(shè)計正確，結(jié)論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍(lán)，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案c設(shè)計正確，結(jié)論也正確，因為按設(shè)計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍(lán)說明已無淀粉。18. （10分）短周期的三種元素x、y、z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，x元素原子最外電子層上

21、的電子數(shù)是y和z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，x元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）x元素在周期表中的位置                     ，x元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式        

22、60;                 。 （2）y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是                      。（3）xz3實驗室制法的化學(xué)方程式為      

23、                              。（4）z的簡單氧化物屬于               晶體。（填“分子”或“原子”）參考答案：（1）第2周期

24、第va族（周期、族各1分）nh3+hno3=nh4no3（2）o=c=o（3）2 nh4cl+ca(oh)2=ca cl2+2 nh3+2h2o(4)分子【答案】19. 某銀白色金屬單質(zhì)a在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體b，a露置在空氣中足夠長時間變?yōu)閏，b和酸性氣體d能生成c，a和b都能與水生成e，e和d也能生成c。回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：c          ，d          ，e             (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a和水生成e：                      &#