2020年山西省太原市東于鎮(zhèn)第二中學高三化學期末試卷含解析

1、2020年山西省太原市東于鎮(zhèn)第二中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為含氧化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系：滿足條件的甲和乙分別為          （    ）    a鋁和鐵           b氯氣和溴 

2、0;  c鋁和氫氣         d鈉和氫氣參考答案：d略2. 向90ml0.1mol/l的alcl3溶液中，投入a g金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為a0.621                 b1.242            c0.414 

3、           d0.828  參考答案：d略3. 反應abc分兩步進行：abx，xc，反應過程中能量變化如圖1所示，e1表示反應abx的活化能。    下列有關敘述正確的是    a. e2表示反應xc的活化能    b. 反應abc的h<0    c. x是反應abc的催化劑    d. 加入催化劑可改變反應abc的焓變參考答案：b

4、略4. 已知室溫下，al(oh)3的ksp或溶解度遠大于fe(oh)3。 向濃度均為0.1 mol·l1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意圖表示生成al(oh)3的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積的關系，合理的是()參考答案：略5. 金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關 的說法中正確的是       a原子中均含有22個中子       b為同一核素  

5、;     c互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行       d分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：c略6. 生產(chǎn)生活中處處有化學，化學是人類進步的關鍵。下列表述錯誤的是a低碳生活就是倡導低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放b食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的ph逐漸增大c用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同d久置的植物油會產(chǎn)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)參考答案：c7. 主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律下列有關說法不正確的是（）a鹵

6、化銀的顏色按agcl、agbr、agi 的順序依次加深b氧族元素氫化物穩(wěn)定性按h2o、h2s、h2se、h2te的順序依次減小c氫化物的沸點按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的順序依次遞減d最高價氧化物對應水化物堿性按naoh、koh、rboh、csoh的順序依次增強參考答案：c考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系.分析：a氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；b非金屬性越強，則其氫化物的穩(wěn)定性越強；c氫化物的相對分子質(zhì)量越大，則沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；d金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性越強解答：解：a氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體

7、，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按agcl、agbr、agi 的順序依次加深，故a正確；b非金屬性越強，則其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：ossete，則氧族元素氫化物穩(wěn)定性按h2o、h2s、h2se、h2te的順序依次減小，故b正確；c氫化物的相對分子質(zhì)量越大，則沸點越高，nh3含有氫鍵沸點較高，則氫化物的沸點按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的順序依次遞減，故c錯誤；d金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：nakrbcs，則最高價氧化物對應水化物堿性按naoh、koh、rboh、csoh的順序依次增強，故d正確；故選c點評：本題考查了金屬元素和非金屬元素性質(zhì)

8、的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，靈活運用基礎知識解答，題目難度不大8. 下列特點中,所謂“合金”必須具有的是                            (1)具有金屬特性   (2)通過熔合加工   (3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  (4)鑄造性很好a(1

9、)(2)(3)    b(1)(3)(4)    c(2)(4)    d(1)(4) 參考答案：a略9. “輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當電車開動時，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有現(xiàn)耐高溫，能導電的性質(zhì)，你認為該接觸點上材料的應選用較為合適的是a金剛石      b鋁         c石墨 

10、;         d銅  參考答案：c10. （2009?福州模擬）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡據(jù)此，下列敘述正確的是（）a鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應b鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應c鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生da點是負極，b點是正極參考答案：d考點：電解原理.專題：壓軸題；電化學專題分析：此為電解氯化鈉溶液的實驗裝置，電解時的陰極反應為：2h+2eh2，或2h2o+2eh2+2oh，陽極發(fā)生的

11、反應為：2cl2ecl2，總反應為：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項問題解答：解：a、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應為：2h+2eh2，或2h2o+2eh2+2oh，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故a錯誤；b、陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故b錯誤；c、鉛筆做陰極，反應為：2h+2eh2，或2h2o+2eh2+2oh，有氫氣產(chǎn)生，故c錯誤；d、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負極，即a為負極，則b為正極，故d正確故選：d點評：本

12、題考查電解原理及應用，本題難度不大，做題時注意從反應的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應和溶液離子濃度的變化11. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molco2和3.6gh2o，則混合氣體                               

13、     a混和氣體中一定有甲烷             b混和氣體中一定有甲烷和乙烯c混和氣體中一定有乙烷           d混和氣體中一定有乙炔參考答案：a略12. 已知：2fe2br2=2fe32br，      2fe32i=2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入

14、適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是a還原性：i>fe2>brb原混合溶液中febr2的物質(zhì)的量為6 molc當通入2 mol cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中：n(fe2)n(i)n(br)213參考答案：b略13. 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（    ）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a過量的fe粉中加入稀hno3，充分反應后，滴入kscn溶液溶液呈紅色稀hno3將fe氧化為fe3+b某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色

15、沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是k2co3cal箔插入稀hno3中無現(xiàn)象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：d略14. 下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是（）anacl、nabr、ki三種無色溶液bhcl、nacl、nano3、na2co3四種溶液cnabr、hcl、kcl三種溶液d淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液參考答案：d略15. 下列反應的離子方程式正確的是（）afecl3溶液腐蝕銅板電路：fe3+cu=fe2+cu2+b碳酸鈣溶于醋酸溶液：caco3+2h+=ca2+co2+h2oc銅與稀硝酸反應：3cu+2no

16、3+8h+=3cu2+2no+4h2odba（oh）2溶液與稀硫酸反應：ba2+so42=baso4參考答案：c考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：a電荷不守恒；b弱電解質(zhì)醋酸應該寫化學式；c二者反應生成硝酸銅、no和水；d二者反應還生成弱電解質(zhì)水解答：解：a電荷不守恒，離子方程式為2fe3+cu=2fe2+cu2+，故a錯誤；b弱電解質(zhì)醋酸應該寫化學式，離子方程式為caco3+2ch3cooh=ca2+co2+h2o+2ch3coo，故b錯誤；c二者反應生成硝酸銅、no和水，離子方程式為3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o，故c正確；d二者反應還生成弱電解質(zhì)水，離

17、子方程式為ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，故d錯誤；故選c點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，知道弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡合物都寫化學式，易錯選項是d，注意易漏掉硫酸鋇或水的離子方程式二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：        ；（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純制得的cuso

18、4·5h2o中還是有可能存在的雜質(zhì)是             ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為                      。（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在_（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與

19、空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量feso4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)ph ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·l-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。請回答下列問題：已知：kspcu(oh)210-22， kspfe(oh)210-16,  kspfe(oh)310-38為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)ph至少為_；甲物質(zhì)可選用的是       

20、;       ；a.cucl2    b.naoh   c.cu2(oh)2co3   d.cuo   e.h2so4 反應中加入少量feso4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，請寫出其第2歩反應的離子方程式                

21、       。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的h2o2，并控溫在5060，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：反應時溫度必須控制在5060，溫度不宜過高的主要原因是                       ；寫出該反應的化學方程式為    

22、;                             。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式          （2）反應過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應

23、的是             （3）反應中生成的無機物的化學式為           （4）寫出反應的化學方程式            （5）菲那西汀水解的化學方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有    

24、種。含苯環(huán)且只有對位兩個取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式          。參考答案：(1) c10h13no2 (2分)    (2) (3分)(3) so2、h2o(2分)(4) (2分)  (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的

25、應用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反應fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是    （

26、填“放熱”或“吸熱”）反應溫度為973k時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強不變                &#

27、160;   d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關量與反應時間之間的關系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，h2o的平均反應速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時刻改變的條件是          （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是         

28、60;                 （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應式為          ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標準狀況下）參考答案：（1）44.0kj/

29、mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應：fe3o4+4co=3fe+4co2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t

30、1時間段內(nèi)，co的平均反應速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負極上co失去電子，電解熔融al2o3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據(jù)蓋斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3f

31、e（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反應熱化學方程式為：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案為：44.0kj/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，ac（co2）=c（co）時正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；bv正（co2）=v逆（

32、co）=v正（co），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；c反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；d混合氣體中c（co）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選bd；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，co的平均反應速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案為：0.006mol?l1?s1；圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應速率都增大且正逆反應速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、co濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負極上co失去電子，負極反應式為co+co322e=2co2，電解熔融al2o3，由電子守恒可知，4al12e3o2，理論上需要氧氣的體積為××22.4l/mol=6.72l，故答