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1、12016年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題:本題共 6 小題,每小題 2 分,共 12 分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求 的1( 2 分)(2016?海南)下列物質(zhì)中,其主要成分不屬于烴的是()A .汽油 B .甘油 C.煤油 D.柴油【答案】 B 【解析】甘油為丙三醇,是醇類(lèi),不是烴,汽油、煤油、柴油為碳原子數(shù)在不同范圍內(nèi)的烴類(lèi)混合物,多為烷烴.故選 B .2.(2 分)(2016?海南)下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是()A 谷氨酸單鈉B.檸檬酸C 山梨酸鉀 D 三聚氰胺【答案】 D【解析】A .谷氨酸單鈉為味精的主要成分,故A 不選;B .檸檬酸主要用作酸
2、味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等,故B 不選;C.山梨酸鉀,主要用作食品防腐劑,故C 不選;D .三聚氰胺有毒,不能用于食品加工及作食品添加劑,故D 選.故選 D.3.(2 分)(2016?海南)下列反應(yīng)可用離子方程式H+OH=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl 溶液與 Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液與 KOH 溶液混合D . Na2HPO4溶液與 NaOH 溶液混合【答案】 C【解析】A .二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水,硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,不能用H+OH=H2O 表示,故 A 不選;B.NH4C1溶液與 Ca (OH )2溶液
3、混合反應(yīng)實(shí)質(zhì)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,不能用H+OH=H2O 表示,故 B 不選;C.HNO3溶液與KOH 溶液混合,反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水,離子方程式:H+OH=H2O, 故C 選;D.磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子,不能拆,所以Na2HPO4溶液與 NaOH 溶液混合不能用 H+OH=H2O 表示,故 D 不選; 故選: C 4(2 分) (2016?海南)下列敘述錯(cuò)誤的是()A .氦氣可用于填充飛艇B .氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D .聚四乙烯可用于廚具表面涂層【答案】 B【解析】A .氣球內(nèi)其他的密度必須比空氣密度小,氦氣的密度小于空
4、氣的密度,并且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易和 其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),氦氣可用于填充氣球,故 A 正確;B .氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng),不能降低鈣離子、鎂離子濃度,所以不能用于硬水的軟化,故B 錯(cuò)誤;C.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅,所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅,故C 正確;D .不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯,故D 正確; 故選:B.5.(2 分)(2016?海南)向含有 MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸 (忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是()2-2+ +A . c (CO3)B. c ( Mg )C. c ( H ) D . Ksp( MgCO3)【答案】 A【解析】MgCO3固體的溶
5、液中存在溶解平衡:MgCO3( s) ? Mg2+(aq) +CO32(aq),加入少量稀鹽酸可與CO32促使溶解平衡正向移動(dòng),故溶液中c ( CO32)減小,c ( Mg2+)及 c ( H+)增大,Ksp( MgCO3)只與溫2度有關(guān),不變,只有 A 正確 故選 A 6(2 分) (2016?海南)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):3C57H104O6( s) +80O2(g) =57CO2(g) +52H2O (l)已知燃燒 1kg 該化合物釋放出熱量3.8xi04kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為()4141414A.3.8 xi04kJ?mol1B. - 3.8X1
6、04kJ?mol1C. 3.4X104kJ?mol1D. - 3.4X104kJ?mol【答案】D二、選擇題:本題共 6 小題,每小題 4 分,共 24 分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括 一個(gè)選項(xiàng),多選得 0 分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確得2 分,選兩個(gè)且都正確得 4 分,但只要選錯(cuò)一個(gè)就得 0 分.7.(4 分)(2016?海南)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是()A .將 SO2通入溴水中證明 SO2具有漂白性B 將鐵屑放入稀 HNO3中證明 Fe 比 H2活潑2-C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO3D 將乙烯通入 KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【答案】D【
7、解析】A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,而不是漂白性,故A 錯(cuò)誤;B、 將鐵屑放入稀 HNO3中是硝酸的強(qiáng)氧化性,生成氮的氧化物,而不產(chǎn)生氫氣,所以不能證明Fe 比 H2活潑,故 B 錯(cuò)誤;C、 將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生,不能證明其中存在CO32-,還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子,故 C 錯(cuò)誤;D、乙烯有還原性,能被高錳酸鉀氧化,使其褪色,故D 正確;故選 D .8. (4 分)(2016?海南)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是()A 過(guò)濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B 從滴瓶中取用試劑時(shí),滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終
8、點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D .向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁【答案】B【解析】A 過(guò)濾時(shí)為防止液體飛濺,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁,使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下,故A 正確;B 滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管,滴管不能接觸試管內(nèi)壁,故B 錯(cuò)誤;C.滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁,可使滴定管流出的液體充分反應(yīng),故C 正確;D 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),為防止流出容量瓶外,可使導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁,故9. (4 分)(2016?海南)禾 U 用太陽(yáng)能分解水制氫,若光解 0.02mol 水,下列說(shuō)法正確的是()A .可生成 H2的質(zhì)量為 0.02gB .可生成氫
9、的原子數(shù)為2.408 XI023個(gè)C.可生成 H2的體積為 0.224L (標(biāo)準(zhǔn)情況)D .生成 H2的量理論上等于 0.04mol Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量【答案】D【解析】 根據(jù)方程式 2H2O=2H2f+O2f,光解 0.02 mol 水,可產(chǎn)生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2.則可得: A .可生成 H2的質(zhì)量為 0.02molX2g/mol=0.04g,故 A 錯(cuò)誤;【解析】燃燒熱指的是燃燒43.8X10 kJ,則 1kg 該化合物的物質(zhì)的量為故選 D .1mol 可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量燃燒1kg 油酸甘油酯釋放出熱量.,則油酸甘油酯的燃燒熱884g
10、/mol H=igop呂884/IPD1=-3.4X04kJ?molD 正確.故選 B .42322B.可生成氫的原子數(shù)為0.02molXX5.02X0 /mol=2.408X0 個(gè),故 B 錯(cuò)誤;C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為 0.02molX22.4L/mol=0.448L,故 C 錯(cuò)誤;5D.鈉與水發(fā)生 2Na+2H2O=2NaOH+H2f,貝 U 0.04mol Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生 0.02 molH2,故 D 正確.故選 D.10. (4 分)(2016?海南)某電池以 K2FeO4和 Zn 為電極材料,KOH 溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說(shuō)法正確的是 ( )2-+-A . Zn 為電
11、池的負(fù)極B .正極反應(yīng)式為 2FeO4+10H +6e =Fe2O3+5H2OC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D .電池工作時(shí) OH向負(fù)極遷移【答案】AD【解析】A 根據(jù)化合價(jià)升降判斷,Zn 化合價(jià)只能上升,故為負(fù)極材料,K2FeO4為正極材料,故 A 正確; B.KOH 溶液為電解質(zhì)溶液,則正極電極方程式為2FeO4+6e+8H2O=2Fe (OH )3+10OH,故 B 錯(cuò)誤;C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小,故錯(cuò)誤;D .電池工作時(shí)陰離子 OH 向負(fù)極遷移,故 D 正確故選 AD .B .由圖象可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即由反應(yīng)的C. 根據(jù)化學(xué)
12、反應(yīng) 2X (g)二 3Y (g),該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng),降低壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),有利 于提高Y 的產(chǎn)率,故 C 正確;D.由 B 可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),Z 的產(chǎn)率降低,故 D 錯(cuò)誤.故選 BC .A.該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)B .乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用 Br2、CCI4鑒別乙苯和苯乙烯D .乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7【答案】AC【解析】A .反應(yīng) C C 變?yōu)?C=C,為消去反應(yīng),故 A 正確;B .乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯,有鄰、間、對(duì),連同乙苯共4 種,故 B 錯(cuò)誤;C.苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng),溶液褪色,而乙苯不反應(yīng),可鑒別
13、,故C 正確;A .由 X 宀丫反應(yīng)的 H=E5 E2C.降低壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率【答案】BCB .由 X7反應(yīng)的HV0D .升高溫度有利于提高Z 的產(chǎn)率【解析】A .根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),由X7Y 反應(yīng)的H=E3 E2,故 A 錯(cuò)誤; HV0,故 B 正確;12.(4 分) (2016?海南)工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說(shuō)法正確的是F 列說(shuō)法正確的是(6D .苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形,與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上,則乙苯有 烯有 8 個(gè)碳原子共平面,故 D 錯(cuò)誤.故選 AC .7 個(gè)碳原子共平面,苯乙7三、非選擇題,包括必考題和選考題兩部分第 為選考題,考生根據(jù)要求作答. (一
14、)必考題13.( 8 分)(2016?海南)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大,元素X 的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下 M 單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問(wèn)題:(1) M 元素位于周期表中的第周期、族.(2)_Z 元素是_,其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是.(3)X 與 M 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi), 產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵(填極性”或非極性”).(4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式兀素.(1) M 為 S 元素,核外各層電子數(shù)為 2、8、6,有 3 個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6
15、,故處于第三周期 VIA 族,故答案為:三;VIA ;(2) Z 元素是 Si,其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2,故答案為: Si; SiO2;(3) X 碳與硫的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成CS2,反應(yīng)化學(xué)方程式為 C+2SCS2,產(chǎn)物分子為直線形,結(jié)構(gòu)亍二氧化碳類(lèi)似,由于是由不同元素原子形成的共價(jià)鍵,其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵,故答案為:j 曰roil innC+2SCS2;極性;(4)四種元素中只有 Mg 為金屬元素,密度比較小,制成的合金硬度大,可用于航空航天合金材料的制備, Mg 為活潑金屬,與與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2HCI MgCl2+H2f,故答案為:
16、Mg ; Mg+2HCl MgCl2+H2T.14.(8 分)(2016?海南)KAl ( SO4)2?12H2O (明磯)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛.實(shí)驗(yàn)室中,采 用廢易拉罐(主要成分為 Al,含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制備明磯的過(guò)程如下圖所示.回答下列問(wèn)題:(1)_ 為盡量少引入雜質(zhì),試劑 應(yīng)選用 (填標(biāo)號(hào)).a. HCl 溶液b. H2SO4溶液 c.氨水d. NaOH 溶液(2)_ 易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _.(3)_ 沉淀 B 的化學(xué)式為;將少量明磯溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_ .(4)已知:Kw=1.0 X1014, Al (OH)3?AIO2+H+H
17、2OK=2.0 X1013. Al (OH )3溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_.【答案】易拉罐的主要成分為 Al,含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì),可選擇濃 NaOH 溶解,得到偏鋁酸鈉溶液,并通 過(guò)過(guò)濾除1317 題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答,第1823 題為_(kāi)【答案】 短周期元素 X、 Y、Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則 兀素.【解析】 短周期元素 X、 Y、Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Z、M 的原子序數(shù)依次增大,元素 X Y 為Mg ; Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下Z、M 的原子序數(shù)依次增大,元素 X Y 為Mg ; Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下的一種高硬度單質(zhì)是寶石,則M 單質(zhì)為
18、淡黃色固體,則的一種高硬度單質(zhì)是寶石,則M 單質(zhì)為淡黃色固體,則為 C 元素;Si, M 為 S為 C 元素;Si, M 為 S8去 Fe、Mg 等雜質(zhì),濾液中加入 NH4HCO3溶液后,促進(jìn) AIO2水解生成 Al (OH)3沉淀,過(guò)濾后將 沉淀溶解在稀硫酸中,得到硫酸鋁溶液,添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明磯;(1)鋁是兩性金屬能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),而Mg、Fe 只能溶解于酸,據(jù)此選擇試劑;(2) 用 NaOH 溶液溶解 Al 生成偏鋁酸鈉及氫氣,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式;(3) 濾液中加入 NH4HCO3溶液后,促進(jìn) AI02水解生成 Al ( OH )3沉淀;Al3+水解使
19、明磯溶液顯酸性;(4) Al (OH)3沉淀溶解在 NaOH 溶液里發(fā)生的反應(yīng)為 Al (OH )3+OH?AI02+2H20,結(jié)合水的離子積和 氫氧化鋁的電離平衡常數(shù)計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù).【解析】(1 )根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液,而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異,可選擇 NaOH溶液溶解易拉罐,可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì),故答案為:d;(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AI+2NaOH+2H2O2NaAIO2+3H2f;故答案為:2AI+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2?;(3)濾液中加入 NH4HCO3溶液后,電離出的 NH4+和
20、 HCO3均能促進(jìn) AIO2水解,反應(yīng)式為 NH4+AIO2+2H2O=Al (OH)3J+NH3?H2O,生成 Al (OH )3沉淀;因 Al +3H2O? Al (OH )3+3H,則明磯水溶液顯酸 性,故答案為:Al (OH)3; Al3+水解,使溶液中 H+濃度增大;(4) Al ( OH)3?AIO2+H+H2O H2O? H+OH,-可得 Al (OH )3+OH?AIO2+2H2O,貝UAl9門(mén)X 1門(mén)一1了(OH)3溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù) =K*w=八_ . =20,故答案為:20.1. 0X1 o15. (8 分)(2016?海南)乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂
21、解得到的烯烴合成.回答下列問(wèn)題:(1) B 和 A 為同系物,B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ .(2)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ,其反應(yīng)類(lèi)型為 .(3) 反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 _ .(4)_C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(5)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) .【答案】C2H6O 與 C 反應(yīng)生成 D,由 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 C 為 HOOC - COOH , C2H6O 為 CH3CH2OH,則 A 為 CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇.C3H5CI 發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成 CH2=CHCH2OH,貝 y C3H5CI 為CH2=CHCH2Cl, B 為 CH2=CHCH3, CH2=CHCHO 發(fā)生氧化反應(yīng)得到
22、 HOOC - COOH .【解析】 C2H6O 與 C 反應(yīng)生成 D, 由 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 C 為 HOOC - COOH , C2H6O 為 CH3CH2OH, 貝 U A 為 CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇.C3H5CI 發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成 CH2=CHCH2OH,貝 y C3H5CI 為CH2=CHCH2Cl, B 為 CH2=CHCH3, CH2=CHCHO 發(fā)生氧化反應(yīng)得到 HOOC - COOH .(1)由上述【答案】可知,B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH3,故答案為:CH2=CHCH3;(2)反應(yīng) 是 CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,化學(xué)方程式為:
23、CH2=CH2+H2O催艾叫催艾叫CH3CH2OH ,9屬于加成反應(yīng),故答案為: CH2-CH2+H2O CH3CH2OH,加成反應(yīng);(3) 反應(yīng)是 CH2=CHCH2Cl 發(fā)生水解反應(yīng)生成 CH2=CHCH2OH,也屬于取代反應(yīng), 故答案為:水解反應(yīng)或取代反應(yīng);10(4) C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: HOOC - COOH ,故答案為: HOOC - COOH;(5)反應(yīng)是乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯,化學(xué)方程式為:HOOC -COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O,A溫度時(shí)為常數(shù),分別稱(chēng)作正,逆反應(yīng)速率常數(shù).回答下列問(wèn)題:(1)已知:t1溫度下,k
24、 (正)=0.006s-1, k (逆)=0.002s-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K 仁_;該反應(yīng)的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆),則 H_0 (填小于”等于”或大于”).(2)_ t2溫度下, 圖 2 中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是 _ (填曲線編號(hào)),平衡常數(shù)值K2=_;溫度 t1_t2(填小于”等于”或大于”),判斷理由是_ .【答案】(1)根據(jù) v (正)=k (正)c (順),k (正)=0.006s j 以及 v (逆)=k (逆)c (反),k (逆)=0.002s-1,結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,可列出正、反濃度關(guān)系,可計(jì)算平衡常數(shù),該反應(yīng)的活化能
25、 Ea(正)小于 Ea(逆) ,說(shuō)明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng);(2)隨著時(shí)間的推移,順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少,則符合條件的曲線是B,設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x,則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等,均為1,則平衡時(shí),順式異構(gòu)體為0.3 想,反式異構(gòu)體為 0.7x,所以平衡常數(shù) K2=,以此解答該題.0, 3x 3【解析】(1)根據(jù) v(正)=k(正)c(順),k(正)=0.006s,則 v(正)=0.006c(順),v(逆)=k(逆)c(反) ,k (逆)=0.002s-1,則 v (逆)=0.002c (反),化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等, 則 0.006c (順)
26、=0.002c (反),該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值 K1=:一=3,該反應(yīng)的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆),說(shuō)明斷G止)0. 002鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),貝 U H 小于 0,故答案為:3;小于;(2)隨著時(shí)間的推移,順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少,則符合條件的曲線是B,設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x,則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等,均為1,則平衡時(shí),順式異構(gòu)體為0.3 想,反式異構(gòu)體為 0.7x,所以平衡常數(shù) K2=因?yàn)?K1 K2,放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng),所以溫度t2t1,CL3X3故答案為: B ;-;小于;放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).故答案為
27、:II I濃晞酸HOOC - COOH+2CH3CH2OH、CH3CH16.(9 分)(2016?海南)順-1, 2-二甲基環(huán)丙烷和反-1, 2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1 轉(zhuǎn)化:反式v (正)=k (正) c (順)和 v (逆)=k (逆)c (反),k (正)和 k (逆)在一定該反應(yīng)的速率方程可表示為:CHs H1117. (11 分)(2016?海南)某廢催化劑含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS.某同學(xué) 用 15.0g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:12廢 催 化 劑回答下列問(wèn)題:(1)_下列裝置中,第一
28、次浸出必須用 _ ,第二次浸出應(yīng)選用 _(填標(biāo)號(hào))(2)第二次浸出時(shí),向盛有濾液1 的反應(yīng)器中加入稀硫酸,后滴入過(guò)氧化氫溶液.若順序相反,會(huì)造成_ 濾渣 2 的主要成分是 _.(3)_ 濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱(chēng)是 _ .(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到_1.5gCuSO4. 5H2O,則銅的回收率為.【答案】(1)根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知,第一次浸出發(fā)生反應(yīng):Zn O+H2SO4=Z nSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2Sf,有有毒的生成,必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理,第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng):CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O,不產(chǎn)生有毒氣體;(
29、2) H2O2與固體顆粒接觸分解;二氧化硅不與硫酸反應(yīng);(3) 濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿;(4)根據(jù) CuS 質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算廢催化劑中 Cu 的物質(zhì)的量,再計(jì)算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算銅的回收率.【解析】(1)根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知,第一次浸出發(fā)生反應(yīng):Zn O+H2SO4=Z nSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2Sf,有有毒的生成,必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理,選D 裝置,第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng):CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O,不產(chǎn)生有毒氣體,可以選用A 裝置,故答案為:D ; A ;(2)第二次浸出時(shí),向盛有濾液1 的反應(yīng)器中加入
30、稀硫酸,后滴入過(guò)氧化氫溶液.若順序相反,會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解,二氧化硅不與硫酸反應(yīng),濾渣2 的主要成分是 SiO2,故答案為:H2O2與固體顆粒接觸分解;SiO2;(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿,故答案為:蒸發(fā)皿;(4) 廢催化劑中 Cu 的物質(zhì)的量為 15.0gXI2.8%弋 6g/mol=0.02mol , 1.5g CUSO4. 5H2O 中 Cu 的物質(zhì)含量的為13故答案為:30%.1.5g 吃 50g/mol=0.006mol,則銅的回收率為0. 006即口0.X100%=30%,14(二)選考題,任選一模塊作答 選修 5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)18. (6 分)(2
31、016?海南)下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為2: 1 的有()A 乙酸甲酯 B 對(duì)苯二酚 C . 2-甲基丙烷 D 對(duì)苯二甲酸【答案】BD【解析】A .乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有 2 種氫原子,核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為1 :1,故 A 錯(cuò)誤;B 對(duì)苯二酚(_* )中含有 2 種氫原子,核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為2 : 1,故B 正確;C.2 -甲基丙烷中含有 2 種氫原子,核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為9: 1,故 C 錯(cuò)誤;D .對(duì)苯二甲酸中含有 2 種氫原子,核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為 2 :
32、1,故 D 正確.故選:BD.19.(14 分)(2016?海南)富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物-富馬酸鐵又稱(chēng)富血鐵”可用于治療缺鐵性貧血如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:回答下列問(wèn)題:(1) A 的化學(xué)名稱(chēng)為 _ 由 A 生成 B 的反應(yīng)類(lèi)型為 _(2) C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).(3) 富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ .(4) 檢驗(yàn)富血鐵中是否含有 Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_ .(5) 富馬酸為二元羧酸,1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 _ LCO2(標(biāo)況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有 _ (寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).【答案】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成 B 為鹵
33、代烴,B 發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,H(X)C ClCOONaH()OC乙醇Na(X)CH+J 富馬酸一富血鐵,環(huán)己烯與15Cll!kM X、 才ClCOONa發(fā)生氧化反應(yīng)生成1K1QC,再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到N1OOC,進(jìn)行酸化得到富馬酸為:HOOCC 再發(fā)生消去反應(yīng)生成與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成溴發(fā)生16【解析】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B 為鹵代烴,B 發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,則 B8r丄TBr溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為到富馬酸為:(1) A 的化學(xué)名稱(chēng)為環(huán)己烷,由 A 生成 B 的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng), 故答案為:環(huán)己烷;取代反應(yīng);I M H故答案為:I;(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有 Fe3
34、+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是:取少量富血鐵,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN 溶液,若溶液顯血紅色,則產(chǎn)品中含有 Fe3+,反之,則無(wú),故答案為:取少量富血鐵,加入稀硫酸溶解,再滴加 KSCN 溶液,若溶液顯血紅色,則產(chǎn)品中含有Fe3+,反之,則無(wú);(5) 富馬酸為二元羧酸,1mol 富馬酸與足量飽和 NaHC03溶液反應(yīng)可放出體積為 2mol 4,晶胞參數(shù) a=0.542nm,則晶體密,(CuCl)屮二棟度為,|,據(jù)此解答;Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl 難溶于水但易溶于氨水;該化合物中Cu+被氧化為 Cu2+,所以深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為:Cu ( NH3)42+;【解析】(1)銅屬于
35、金屬,金屬陽(yáng)離子與電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合在一起,晶體類(lèi)型為金屬晶體,銅晶體是面心立方堆積,采用沿 X、Y、Z 三軸切割的方法知,每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4,三個(gè)面共有 43=12 個(gè)銅原子,所以每個(gè)銅原子的配位數(shù)是12;故答案為:金屬晶體;金屬鍵;12 ;18(2)元素氯是 17 號(hào)元素,位于第三周期,依據(jù)構(gòu)造原理其基態(tài)電子排布為:1s22s22p63s23p5;其同周期元素中,第一電離能最大的是 Ar,含氯的酸中高氯酸酸性最強(qiáng)是含有酸中最強(qiáng)酸,化學(xué)式為:HCI04,高氯酸酸根離子中氯原子為 sP3雜化,沒(méi)有孤對(duì)電子數(shù),立體構(gòu)型為正四面體;故答案為:1s22s22p63s23p5; Ar ;
36、 HCIO4;正四面體;19(3) 依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),利用切割法 ,每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為: 8冷+6 =4,氯原子個(gè)數(shù)為 4,則化學(xué) 式為;CuCl;1mol 晶胞中含有 4molCuCI , 1mol 晶胞的質(zhì)量為 M (CuCl) 4,晶胞參數(shù) a=0.542nm,則晶體密 度為-.度為;Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl 難溶于水但易溶于氨水;該化合物中Cu+被氧化為 Cu2+,所以深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為:Cu ( NH3)42+;故答案為:Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子);Cu ( NH3)42+.選修 2-化學(xué)與技術(shù)22.(2016?海南)下列單元操作
37、中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有()A 電解食鹽水制燒堿 B 合成氨中的催化合成C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D 氨堿法中的氨鹽水碳酸化【答案】BC【解析】A 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水是常溫下的反應(yīng),不需要進(jìn)行熱交換,故A 錯(cuò)誤;B .氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)都需要加熱,而且它們反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱,所以使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)所放出的熱 量,故 B 正確;C.二氧化硫的氧化反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行,且反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱,使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)所放出的熱量, 故 C 正確;D 氨堿法中的氨鹽水碳酸化需在常溫下進(jìn)行,溫度不能較高,防止氣體揮發(fā),故D 錯(cuò)誤.故選 BC .23.(2016?海南)海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂,以鹵水
38、為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示.回答下列問(wèn)題:(1)_脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的(填離子符號(hào)), M 的主要成分是(填化學(xué)式).(2)_ 除溴塔中主要的離子方程式為.(3)_沸騰爐和的主要作用是 _ 沸騰爐通入熱氯化氫的主要目的是 _ .(4)_電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為.(5)_ 電解槽中陽(yáng)極產(chǎn)物為 _ , 該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的 _ .故答案為:CuCl ;4竹(CuCl)呂3X1021脫硫槽f氯化鈣過(guò)濾機(jī)蒸發(fā)器舄豈何沸宀爐IIT熱氯代氫雇氣凈比尾吒凈化f梆騰爐丁熬空氣丁熱空氣造粒塔-電解槽M云濾機(jī)X20【答案】鹵水中含有 Mg2+、Na+、C、SO42、Br等離子,
39、鹵水中加入 CaO 在脫硫槽除去 SO42,生成 CaSO4, 經(jīng)過(guò)濾機(jī)得到 X 為 CaSO4,經(jīng)除溴塔,通入氯氣,可除去 Br,生成 Z 為 B2,在攪拌槽中加入 BaO,進(jìn)一步除去 SO42,M 的主要成分是 BaS04,經(jīng)蒸發(fā)器、造粒塔,得到氯化鎂晶體,再經(jīng)沸騰爐和脫除氯化鎂晶體中的部分水, 沸騰爐通入熱的 HCl 氣體,可防止發(fā)生水解,在電解槽中電解熔融的氯化鎂, 可得到鎂 錠,以此解答該題【解析】鹵水中含有 Mg2+、Na+、C、SO42、Br等離子,鹵水中加入 CaO 在脫硫槽除去 SO42,生成 CaSO4, 經(jīng)過(guò)濾機(jī)得到 X 為 CaSO4,經(jīng)除溴塔,通入氯氣,可除去 Br,
40、生成 Z 為 B2,在攪拌槽中加入 BaO,進(jìn)一 步除去 SO42,M 的主要成分是 BaSO4,經(jīng)蒸發(fā)器、造粒塔,得到氯化鎂晶體,再經(jīng)沸騰爐和脫除氯化鎂晶體中的部分水, 沸騰爐通入熱的 HCl 氣體,可防止發(fā)生水解,在電解槽中電解熔融的氯化鎂, 可得到鎂 錠,(1)由以上分析可知脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的SO42, M 的主要成分是 BaSO4,故答案為: SO42; BaSO4;(2)除溴塔中通入氯氣,以除去Br,反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2Br一 2C+Br2,故答案為:Cl2+2Br一 2CI +Br2;(3)經(jīng)沸騰爐和脫除氯化鎂晶體中的部分水,因氯化鎂易水解生成氫氧化鎂,則沸
41、騰爐通入熱的 HCI 氣體,可防止發(fā)生水解, 故答案為:脫除氯化鎂晶體中的部分水;防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過(guò)程中發(fā)生水解;(4) 電解氯化鎂生成鎂和氯氣, 陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為 Mg2+2e一 Mg,故答案為:Mg2+2e一 Mg ;(5)陽(yáng)極生成氯氣,可用于除溴塔,除去溴,故答案為:氯氣;除溴塔(除溴工段)2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(海南卷)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一、選擇題:本題共 6 小題,每小題 2 分,共 12 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是 符合題
42、目要求的。1. 下列物質(zhì)中,其主要成分不屬于烴的是A.汽油 B.甘油 C.煤油D.柴油2. 下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是A.谷氨酸單鈉 B.檸檬酸 C.山梨酸鉀D.三聚氰胺3. 下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-=H2O表示的是A. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合 B.NH4CI 溶液與 Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液與 KOH 溶液混合D. Na2HPO4溶液與 NaOH 溶液混合4. 下列敘述錯(cuò)誤的是A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層5向含有 MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)
43、,下列數(shù)值變小的是 Ac(CO32-)Bc(Mg2+)Cc(H+)DKsp(MgCO3)6.油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量 884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒 1kg 該化合物釋放出熱量 3.8 104kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為21A. 3.8W4kJ/molB.-3.8X04kJ/mol C. 3.4 104kJ/molD.-3.4X04kJ/mol22、選擇題:本題共 6 小題,每小題 4 分,共 24 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確 答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選得 0 分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選
44、一個(gè)且正確得 2 分,選兩個(gè) 且都正確得 4 分,但只要選錯(cuò)一個(gè)就得 0 分。7. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A. 將 SO2通入溴水中證明 SO2具有漂白性B. 將鐵屑放入稀 HN03中證明 Fe 比 H2活潑C. 將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在 CO32-D. 將乙烯通入 KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤.的是A. 過(guò)濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B. 從滴瓶中取用試劑時(shí),滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C. 滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁9 利用太陽(yáng)能分解制氫,若光解 0.02 mol
45、 水,下列說(shuō)法正確的是A. 可生成 H2的質(zhì)量為 0.02gB. 可生成氫的原子數(shù)為 2.408 1023個(gè)C. 可生成 H2的體積為 0.224L (標(biāo)準(zhǔn)情況)D. 生成 H2的量理論上等于 0.04mol Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量10.某電池以 K2FeQ 和 Zn 為電極材料,KOH 溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是A. Zn 為電池的負(fù)極B. 正極反應(yīng)式為 2FeO42-+ 10H+6e-=Fe2O3+5H2OC. 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變A. 由XB. 由XC.降低壓強(qiáng)有利于提高丫的產(chǎn)率Y反應(yīng)的AH=E5-E2Z反應(yīng)的AH(1)_ B 和 A 為同系物,B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
46、式為。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ,其反應(yīng)類(lèi)型為 _(3) 反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 _ 。(4) C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。(5) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。16.(9 分)順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:25順式反式該反應(yīng)的速率方程可表示為:v (正)=k (正)c (順)和 v (逆)=k (逆)c (反),k (正)和 k (逆)在一定溫26度時(shí)為常數(shù),分別稱(chēng)作正,逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問(wèn)題:已知:ti溫度下,k(正)=0.006s1,k(逆)=0.002s1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值Ki=_ ;該反應(yīng)的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆),則 H_ 0(填小于”等于”或大于”。t2溫度下,圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_ (填曲線編號(hào)),平衡常數(shù)值17.( 11 分)某廢催化劑
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