(完整版)2016年海南高考化學(xué)試題及答案【高清解析版】

1、12016年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共 6 小題，每小題 2 分，共 12 分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求 的1（ 2 分）（2016?海南）下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A .汽油 B .甘油 C.煤油 D.柴油【答案】 B 【解析】甘油為丙三醇，是醇類(lèi)，不是烴，汽油、煤油、柴油為碳原子數(shù)在不同范圍內(nèi)的烴類(lèi)混合物，多為烷烴.故選 B .2.（2 分）（2016?海南）下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（）A 谷氨酸單鈉B.檸檬酸C 山梨酸鉀 D 三聚氰胺【答案】 D【解析】A .谷氨酸單鈉為味精的主要成分，故A 不選；B .檸檬酸主要用作酸

2、味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等，故B 不選；C.山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑，故C 不選；D .三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加劑，故D 選.故選 D.3.（2 分）（2016?海南）下列反應(yīng)可用離子方程式H+OH=H2O”表示的是（）A.NaHSO4溶液與 Ba（OH）2溶液混合 B. NH4Cl 溶液與 Ca（OH）2溶液混合C. HNO3溶液與 KOH 溶液混合D . Na2HPO4溶液與 NaOH 溶液混合【答案】 C【解析】A .二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H+OH=H2O 表示，故 A 不選；B.NH4C1溶液與 Ca （OH ）2溶液

3、混合反應(yīng)實(shí)質(zhì)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能用H+OH=H2O 表示，故 B 不選；C.HNO3溶液與KOH 溶液混合，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H+OH=H2O, 故C 選；D.磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以Na2HPO4溶液與 NaOH 溶液混合不能用 H+OH=H2O 表示，故 D 不選； 故選： C 4（2 分） （2016?海南）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A .氦氣可用于填充飛艇B .氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D .聚四乙烯可用于廚具表面涂層【答案】 B【解析】A .氣球內(nèi)其他的密度必須比空氣密度小，氦氣的密度小于空

4、氣的密度，并且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和 其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氦氣可用于填充氣球，故 A 正確；B .氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)，不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能用于硬水的軟化，故B 錯(cuò)誤;C.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故C 正確；D .不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故D 正確； 故選：B.5.（2 分）（2016?海南）向含有 MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸 （忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）2-2+ +A . c （CO3）B. c （ Mg ）C. c （ H ） D . Ksp（ MgCO3）【答案】 A【解析】MgCO3固體的溶

5、液中存在溶解平衡：MgCO3（ s） ? Mg2+（aq） +CO32（aq）,加入少量稀鹽酸可與CO32促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c （ CO32）減小，c （ Mg2+）及 c （ H+）增大，Ksp（ MgCO3）只與溫2度有關(guān)，不變，只有 A 正確 故選 A 6（2 分） （2016?海南）油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：3C57H104O6( s) +80O2(g) =57CO2(g) +52H2O (l)已知燃燒 1kg 該化合物釋放出熱量3.8xi04kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為()4141414A.3.8 xi04kJ?mol1B. - 3.8X1

6、04kJ?mol1C. 3.4X104kJ?mol1D. - 3.4X104kJ?mol【答案】D二、選擇題：本題共 6 小題，每小題 4 分，共 24 分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括 一個(gè)選項(xiàng)，多選得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2 分，選兩個(gè)且都正確得 4 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得 0 分.7.（4 分）（2016?海南）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A .將 SO2通入溴水中證明 SO2具有漂白性B 將鐵屑放入稀 HNO3中證明 Fe 比 H2活潑2-C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO3D 將乙烯通入 KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【答案】D【

7、解析】A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故A 錯(cuò)誤；B、 將鐵屑放入稀 HNO3中是硝酸的強(qiáng)氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證明Fe 比 H2活潑,故 B 錯(cuò)誤；C、 將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32-,還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，故 C 錯(cuò)誤；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故D 正確；故選 D .8. （4 分）（2016?海南）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A 過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B 從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終

8、點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D .向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁【答案】B【解析】A 過(guò)濾時(shí)為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下，故A 正確;B 滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B 錯(cuò)誤；C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C 正確；D 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為防止流出容量瓶外，可使導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，故9. （4 分）（2016?海南）禾 U 用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解 0.02mol 水，下列說(shuō)法正確的是（）A .可生成 H2的質(zhì)量為 0.02gB .可生成氫

9、的原子數(shù)為2.408 XI023個(gè)C.可生成 H2的體積為 0.224L （標(biāo)準(zhǔn)情況）D .生成 H2的量理論上等于 0.04mol Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量【答案】D【解析】 根據(jù)方程式 2H2O=2H2f+O2f，光解 0.02 mol 水，可產(chǎn)生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2.則可得: A .可生成 H2的質(zhì)量為 0.02molX2g/mol=0.04g，故 A 錯(cuò)誤；【解析】燃燒熱指的是燃燒43.8X10 kJ,則 1kg 該化合物的物質(zhì)的量為故選 D .1mol 可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量燃燒1kg 油酸甘油酯釋放出熱量.，則油酸甘油酯的燃燒熱884g

10、/mol H=igop呂884/IPD1=-3.4X04kJ?molD 正確.故選 B .42322B.可生成氫的原子數(shù)為0.02molXX5.02X0 /mol=2.408X0 個(gè)，故 B 錯(cuò)誤；C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為 0.02molX22.4L/mol=0.448L，故 C 錯(cuò)誤；5D.鈉與水發(fā)生 2Na+2H2O=2NaOH+H2f，貝 U 0.04mol Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生 0.02 molH2,故 D 正確.故選 D.10. （4 分）（2016?海南）某電池以 K2FeO4和 Zn 為電極材料，KOH 溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說(shuō)法正確的是 （ ）2-+-A . Zn 為電

11、池的負(fù)極B .正極反應(yīng)式為 2FeO4+10H +6e =Fe2O3+5H2OC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D .電池工作時(shí) OH向負(fù)極遷移【答案】AD【解析】A 根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn 化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，故 A 正確; B.KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO4+6e+8H2O=2Fe （OH ）3+10OH，故 B 錯(cuò)誤；C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯(cuò)誤；D .電池工作時(shí)陰離子 OH 向負(fù)極遷移，故 D 正確故選 AD .B .由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的C. 根據(jù)化學(xué)

12、反應(yīng) 2X （g）二 3Y （g）,該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利 于提高Y 的產(chǎn)率，故 C 正確；D.由 B 可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z 的產(chǎn)率降低，故 D 錯(cuò)誤.故選 BC .A.該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)B .乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用 Br2、CCI4鑒別乙苯和苯乙烯D .乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7【答案】AC【解析】A .反應(yīng) C C 變?yōu)?C=C，為消去反應(yīng)，故 A 正確；B .乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對(duì)，連同乙苯共4 種，故 B 錯(cuò)誤;C.苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別

13、，故C 正確;A .由 X 宀丫反應(yīng)的 H=E5 E2C.降低壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率【答案】BCB .由 X7反應(yīng)的HV0D .升高溫度有利于提高Z 的產(chǎn)率【解析】A .根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X7Y 反應(yīng)的H=E3 E2,故 A 錯(cuò)誤; HV0,故 B 正確;12.（4 分） （2016?海南）工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說(shuō)法正確的是F 列說(shuō)法正確的是（6D .苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則乙苯有 烯有 8 個(gè)碳原子共平面，故 D 錯(cuò)誤.故選 AC .7 個(gè)碳原子共平面，苯乙7三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分第 為選考題，考生根據(jù)要求作答. (一

14、)必考題13.( 8 分)(2016?海南)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，元素X 的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M 單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1) M 元素位于周期表中的第周期、族.(2)_Z 元素是_，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是.(3)X 與 M 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)， 產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵(填極性”或非極性”).(4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式兀素.(1) M 為 S 元素，核外各層電子數(shù)為 2、8、6，有 3 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6

15、，故處于第三周期 VIA 族，故答案為：三；VIA ;(2) Z 元素是 Si，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2,故答案為： Si; SiO2；(3) X 碳與硫的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成CS2,反應(yīng)化學(xué)方程式為 C+2SCS2,產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)亍二氧化碳類(lèi)似，由于是由不同元素原子形成的共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵，故答案為：j 曰roil innC+2SCS2；極性；(4)四種元素中只有 Mg 為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制備， Mg 為活潑金屬，與與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCI MgCl2+H2f,故答案為：

16、Mg ; Mg+2HCl MgCl2+H2T.14.(8 分)(2016?海南)KAl ( SO4)2?12H2O (明磯)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛.實(shí)驗(yàn)室中，采 用廢易拉罐(主要成分為 Al，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制備明磯的過(guò)程如下圖所示.回答下列問(wèn)題：(1)_ 為盡量少引入雜質(zhì)，試劑 應(yīng)選用 (填標(biāo)號(hào)).a. HCl 溶液b. H2SO4溶液 c.氨水d. NaOH 溶液(2)_ 易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _.(3)_ 沉淀 B 的化學(xué)式為;將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_ .(4)已知：Kw=1.0 X1014, Al (OH)3?AIO2+H+H

17、2OK=2.0 X1013. Al (OH )3溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_.【答案】易拉罐的主要成分為 Al，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì)，可選擇濃 NaOH 溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通 過(guò)過(guò)濾除1317 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第1823 題為_(kāi)【答案】 短周期元素 X、 Y、Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則 兀素.【解析】 短周期元素 X、 Y、Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Z、M 的原子序數(shù)依次增大，元素 X Y 為Mg ; Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下Z、M 的原子序數(shù)依次增大，元素 X Y 為Mg ; Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則M 單質(zhì)為

18、淡黃色固體，則的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則M 單質(zhì)為淡黃色固體，則為 C 元素；Si, M 為 S為 C 元素；Si, M 為 S8去 Fe、Mg 等雜質(zhì)，濾液中加入 NH4HCO3溶液后，促進(jìn) AIO2水解生成 Al (OH)3沉淀，過(guò)濾后將 沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明磯；(1)鋁是兩性金屬能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，而Mg、Fe 只能溶解于酸，據(jù)此選擇試劑；(2) 用 NaOH 溶液溶解 Al 生成偏鋁酸鈉及氫氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式；(3) 濾液中加入 NH4HCO3溶液后，促進(jìn) AI02水解生成 Al ( OH )3沉淀；Al3+水解使

19、明磯溶液顯酸性；(4) Al (OH)3沉淀溶解在 NaOH 溶液里發(fā)生的反應(yīng)為 Al (OH )3+OH？AI02+2H20,結(jié)合水的離子積和 氫氧化鋁的電離平衡常數(shù)計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù).【解析】(1 )根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇 NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故答案為：d;(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AI+2NaOH+2H2O2NaAIO2+3H2f；故答案為：2AI+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2?；(3)濾液中加入 NH4HCO3溶液后，電離出的 NH4+和

20、 HCO3均能促進(jìn) AIO2水解，反應(yīng)式為 NH4+AIO2+2H2O=Al (OH)3J+NH3?H2O，生成 Al (OH )3沉淀；因 Al +3H2O? Al (OH )3+3H，則明磯水溶液顯酸 性，故答案為：Al (OH)3； Al3+水解，使溶液中 H+濃度增大；(4) Al ( OH)3?AIO2+H+H2O H2O? H+OH，-可得 Al (OH )3+OH？AIO2+2H2O，貝UAl9門(mén)X 1門(mén)一1了(OH)3溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù) =K*w=八_ . =20,故答案為：20.1. 0X1 o15. (8 分)(2016?海南)乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂

21、解得到的烯烴合成.回答下列問(wèn)題:(1) B 和 A 為同系物，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ .(2)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，其反應(yīng)類(lèi)型為 .(3) 反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 _ .(4)_C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(5)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) .【答案】C2H6O 與 C 反應(yīng)生成 D，由 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 C 為 HOOC - COOH , C2H6O 為 CH3CH2OH，則 A 為 CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇.C3H5CI 發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成 CH2=CHCH2OH，貝 y C3H5CI 為CH2=CHCH2Cl, B 為 CH2=CHCH3, CH2=CHCHO 發(fā)生氧化反應(yīng)得到

22、 HOOC - COOH .【解析】 C2H6O 與 C 反應(yīng)生成 D， 由 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 C 為 HOOC - COOH , C2H6O 為 CH3CH2OH， 貝 U A 為 CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇.C3H5CI 發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成 CH2=CHCH2OH，貝 y C3H5CI 為CH2=CHCH2Cl, B 為 CH2=CHCH3, CH2=CHCHO 發(fā)生氧化反應(yīng)得到 HOOC - COOH .(1)由上述【答案】可知，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3；(2)反應(yīng) 是 CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：

23、CH2=CH2+H2O催艾叫催艾叫CH3CH2OH ,9屬于加成反應(yīng),故答案為： CH2-CH2+H2O CH3CH2OH，加成反應(yīng);(3) 反應(yīng)是 CH2=CHCH2Cl 發(fā)生水解反應(yīng)生成 CH2=CHCH2OH，也屬于取代反應(yīng), 故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；10（4） C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： HOOC - COOH ,故答案為： HOOC - COOH;（5）反應(yīng)是乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，化學(xué)方程式為：HOOC -COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O,A溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正，逆反應(yīng)速率常數(shù).回答下列問(wèn)題：（1）已知：t1溫度下，k

24、 （正）=0.006s-1, k （逆）=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K 仁_；該反應(yīng)的活化能 Ea（正）小于 Ea（逆），則 H_0 （填小于”等于”或大于”）.（2）_ t2溫度下， 圖 2 中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是 _ （填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值K2=_;溫度 t1_t2（填小于”等于”或大于”），判斷理由是_ .【答案】（1）根據(jù) v （正）=k （正）c （順），k （正）=0.006s j 以及 v （逆）=k （逆）c （反），k （逆）=0.002s-1,結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，可列出正、反濃度關(guān)系，可計(jì)算平衡常數(shù)，該反應(yīng)的活化能

25、 Ea（正）小于 Ea（逆） ,說(shuō)明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）隨著時(shí)間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B,設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x,則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1,則平衡時(shí)，順式異構(gòu)體為0.3 想，反式異構(gòu)體為 0.7x，所以平衡常數(shù) K2=，以此解答該題.0, 3x 3【解析】（1）根據(jù) v（正）=k（正）c（順）,k（正）=0.006s，則 v（正）=0.006c（順），v（逆）=k（逆）c（反） ，k （逆）=0.002s-1,則 v （逆）=0.002c （反），化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等， 則 0.006c （順）

26、=0.002c （反），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值 K1=:一=3，該反應(yīng)的活化能 Ea（正）小于 Ea（逆），說(shuō)明斷G止）0. 002鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，貝 U H 小于 0,故答案為：3;小于；（2）隨著時(shí)間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B,設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x,則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1,則平衡時(shí)，順式異構(gòu)體為0.3 想，反式異構(gòu)體為 0.7x，所以平衡常數(shù) K2=因?yàn)?K1 K2,放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以溫度t2t1,CL3X3故答案為： B ;-;小于；放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).故答案為

27、:II I濃晞酸HOOC - COOH+2CH3CH2OH、CH3CH16.（9 分）（2016?海南）順-1, 2-二甲基環(huán)丙烷和反-1, 2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1 轉(zhuǎn)化:反式v （正）=k （正） c （順）和 v （逆）=k （逆）c （反），k （正）和 k （逆）在一定該反應(yīng)的速率方程可表示為:CHs H1117. （11 分）（2016?海南）某廢催化劑含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS.某同學(xué) 用 15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：12廢 催 化 劑回答下列問(wèn)題：(1)_下列裝置中，第一

28、次浸出必須用 _ ，第二次浸出應(yīng)選用 _(填標(biāo)號(hào))(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1 的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液.若順序相反，會(huì)造成_ 濾渣 2 的主要成分是 _.(3)_ 濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱(chēng)是 _ .(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到_1.5gCuSO4. 5H2O,則銅的回收率為.【答案】(1)根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：Zn O+H2SO4=Z nSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2Sf，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O,不產(chǎn)生有毒氣體；(

29、2) H2O2與固體顆粒接觸分解；二氧化硅不與硫酸反應(yīng)；(3) 濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿；(4)根據(jù) CuS 質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算廢催化劑中 Cu 的物質(zhì)的量，再計(jì)算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算銅的回收率.【解析】(1)根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：Zn O+H2SO4=Z nSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2Sf，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選D 裝置，第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可以選用A 裝置，故答案為：D ； A ；(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1 的反應(yīng)器中加入

30、稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液.若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，濾渣2 的主要成分是 SiO2,故答案為：H2O2與固體顆粒接觸分解；SiO2；(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；(4) 廢催化劑中 Cu 的物質(zhì)的量為 15.0gXI2.8%弋 6g/mol=0.02mol , 1.5g CUSO4. 5H2O 中 Cu 的物質(zhì)含量的為13故答案為：30%.1.5g 吃 50g/mol=0.006mol，則銅的回收率為0. 006即口0.X100%=30%,14（二）選考題，任選一模塊作答 選修 5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)18. （6 分）（2

31、016?海南）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2: 1 的有（）A 乙酸甲酯 B 對(duì)苯二酚 C . 2-甲基丙烷 D 對(duì)苯二甲酸【答案】BD【解析】A .乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有 2 種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1 :1,故 A 錯(cuò)誤；B 對(duì)苯二酚（_* ）中含有 2 種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2 : 1,故B 正確；C.2 -甲基丙烷中含有 2 種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9: 1，故 C 錯(cuò)誤；D .對(duì)苯二甲酸中含有 2 種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為 2 :

32、1,故 D 正確.故選：BD.19.（14 分）（2016?海南）富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物-富馬酸鐵又稱(chēng)富血鐵”可用于治療缺鐵性貧血如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問(wèn)題:（1） A 的化學(xué)名稱(chēng)為 _ 由 A 生成 B 的反應(yīng)類(lèi)型為 _（2） C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).（3） 富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ .（4） 檢驗(yàn)富血鐵中是否含有 Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_ .（5） 富馬酸為二元羧酸，1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 _ LCO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有 _ （寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）.【答案】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成 B 為鹵

33、代烴，B 發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,H(X)C ClCOONaH()OC乙醇Na(X)CH+J 富馬酸一富血鐵,環(huán)己烯與15Cll!kM X、 才ClCOONa發(fā)生氧化反應(yīng)生成1K1QC，再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到N1OOC，進(jìn)行酸化得到富馬酸為:HOOCC 再發(fā)生消去反應(yīng)生成與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成溴發(fā)生16【解析】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B 為鹵代烴，B 發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則 B8r丄TBr溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為到富馬酸為：(1) A 的化學(xué)名稱(chēng)為環(huán)己烷，由 A 生成 B 的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng), 故答案為：環(huán)己烷；取代反應(yīng)；I M H故答案為：I;(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有 Fe3

34、+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN 溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有 Fe3+,反之，則無(wú)，故答案為：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+,反之,則無(wú)；(5) 富馬酸為二元羧酸，1mol 富馬酸與足量飽和 NaHC03溶液反應(yīng)可放出體積為 2mol 4，晶胞參數(shù) a=0.542nm,則晶體密,(CuCl)屮二棟度為，|,據(jù)此解答；Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl 難溶于水但易溶于氨水；該化合物中Cu+被氧化為 Cu2+,所以深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為：Cu ( NH3)42+；【解析】(1)銅屬于

35、金屬，金屬陽(yáng)離子與電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類(lèi)型為金屬晶體，銅晶體是面心立方堆積，采用沿 X、Y、Z 三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4,三個(gè)面共有 43=12 個(gè)銅原子，所以每個(gè)銅原子的配位數(shù)是12；故答案為：金屬晶體；金屬鍵；12 ；18(2)元素氯是 17 號(hào)元素，位于第三周期，依據(jù)構(gòu)造原理其基態(tài)電子排布為：1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一電離能最大的是 Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最強(qiáng)是含有酸中最強(qiáng)酸，化學(xué)式為：HCI04,高氯酸酸根離子中氯原子為 sP3雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子數(shù)，立體構(gòu)型為正四面體；故答案為：1s22s22p63s23p5； Ar ；

36、 HCIO4；正四面體；19(3) 依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法 ，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為： 8冷+6 =4，氯原子個(gè)數(shù)為 4，則化學(xué) 式為；CuCl;1mol 晶胞中含有 4molCuCI , 1mol 晶胞的質(zhì)量為 M (CuCl) 4，晶胞參數(shù) a=0.542nm,則晶體密 度為-.度為；Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl 難溶于水但易溶于氨水；該化合物中Cu+被氧化為 Cu2+,所以深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為：Cu ( NH3)42+;故答案為：Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)；Cu ( NH3)42+.選修 2-化學(xué)與技術(shù)22.(2016?海南)下列單元操作

37、中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有()A 電解食鹽水制燒堿 B 合成氨中的催化合成C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D 氨堿法中的氨鹽水碳酸化【答案】BC【解析】A 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水是常溫下的反應(yīng)，不需要進(jìn)行熱交換，故A 錯(cuò)誤；B .氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)都需要加熱，而且它們反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱，所以使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)所放出的熱 量，故 B 正確；C.二氧化硫的氧化反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行，且反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)所放出的熱量, 故 C 正確；D 氨堿法中的氨鹽水碳酸化需在常溫下進(jìn)行，溫度不能較高，防止氣體揮發(fā)，故D 錯(cuò)誤.故選 BC .23.(2016?海南)海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水

38、為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示.回答下列問(wèn)題：(1)_脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的(填離子符號(hào))， M 的主要成分是(填化學(xué)式).(2)_ 除溴塔中主要的離子方程式為.(3)_沸騰爐和的主要作用是 _ 沸騰爐通入熱氯化氫的主要目的是 _ .(4)_電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為.(5)_ 電解槽中陽(yáng)極產(chǎn)物為 _ ， 該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的 _ .故答案為：CuCl ;4竹（CuCl）呂3X1021脫硫槽f氯化鈣過(guò)濾機(jī)蒸發(fā)器舄豈何沸宀爐IIT熱氯代氫雇氣凈比尾吒凈化f梆騰爐丁熬空氣丁熱空氣造粒塔-電解槽M云濾機(jī)X20【答案】鹵水中含有 Mg2+、Na+、C、SO42、Br等離子，

39、鹵水中加入 CaO 在脫硫槽除去 SO42，生成 CaSO4, 經(jīng)過(guò)濾機(jī)得到 X 為 CaSO4，經(jīng)除溴塔，通入氯氣，可除去 Br，生成 Z 為 B2，在攪拌槽中加入 BaO，進(jìn)一步除去 SO42，M 的主要成分是 BaS04,經(jīng)蒸發(fā)器、造粒塔，得到氯化鎂晶體，再經(jīng)沸騰爐和脫除氯化鎂晶體中的部分水， 沸騰爐通入熱的 HCl 氣體，可防止發(fā)生水解，在電解槽中電解熔融的氯化鎂， 可得到鎂 錠，以此解答該題【解析】鹵水中含有 Mg2+、Na+、C、SO42、Br等離子，鹵水中加入 CaO 在脫硫槽除去 SO42，生成 CaSO4, 經(jīng)過(guò)濾機(jī)得到 X 為 CaSO4，經(jīng)除溴塔，通入氯氣，可除去 Br，

40、生成 Z 為 B2，在攪拌槽中加入 BaO，進(jìn)一 步除去 SO42，M 的主要成分是 BaSO4,經(jīng)蒸發(fā)器、造粒塔，得到氯化鎂晶體，再經(jīng)沸騰爐和脫除氯化鎂晶體中的部分水， 沸騰爐通入熱的 HCl 氣體，可防止發(fā)生水解，在電解槽中電解熔融的氯化鎂， 可得到鎂 錠，(1)由以上分析可知脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的SO42， M 的主要成分是 BaSO4,故答案為： SO42； BaSO4；(2)除溴塔中通入氯氣，以除去Br，反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2Br一 2C+Br2，故答案為：Cl2+2Br一 2CI +Br2；(3)經(jīng)沸騰爐和脫除氯化鎂晶體中的部分水，因氯化鎂易水解生成氫氧化鎂，則沸

41、騰爐通入熱的 HCI 氣體，可防止發(fā)生水解， 故答案為：脫除氯化鎂晶體中的部分水；防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過(guò)程中發(fā)生水解；(4) 電解氯化鎂生成鎂和氯氣， 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為 Mg2+2e一 Mg,故答案為：Mg2+2e一 Mg ；(5)陽(yáng)極生成氯氣，可用于除溴塔，除去溴，故答案為：氯氣；除溴塔(除溴工段)2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(海南卷)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一、選擇題：本題共 6 小題,每小題 2 分,共 12 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是 符合題

42、目要求的。1. 下列物質(zhì)中,其主要成分不屬于烴的是A.汽油 B.甘油 C.煤油D.柴油2. 下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是A.谷氨酸單鈉 B.檸檬酸 C.山梨酸鉀D.三聚氰胺3. 下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-=H2O表示的是A. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合 B.NH4CI 溶液與 Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液與 KOH 溶液混合D. Na2HPO4溶液與 NaOH 溶液混合4. 下列敘述錯(cuò)誤的是A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層5向含有 MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)

43、，下列數(shù)值變小的是 Ac(CO32-)Bc(Mg2+)Cc(H+)DKsp(MgCO3)6.油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量 884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒 1kg 該化合物釋放出熱量 3.8 104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為21A. 3.8W4kJ/molB.-3.8X04kJ/mol C. 3.4 104kJ/molD.-3.4X04kJ/mol22、選擇題：本題共 6 小題，每小題 4 分，共 24 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確 答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選

44、一個(gè)且正確得 2 分，選兩個(gè) 且都正確得 4 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得 0 分。7. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A. 將 SO2通入溴水中證明 SO2具有漂白性B. 將鐵屑放入稀 HN03中證明 Fe 比 H2活潑C. 將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在 CO32-D. 將乙烯通入 KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤.的是A. 過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B. 從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C. 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁9 利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解 0.02 mol

45、 水，下列說(shuō)法正確的是A. 可生成 H2的質(zhì)量為 0.02gB. 可生成氫的原子數(shù)為 2.408 1023個(gè)C. 可生成 H2的體積為 0.224L （標(biāo)準(zhǔn)情況）D. 生成 H2的量理論上等于 0.04mol Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量10.某電池以 K2FeQ 和 Zn 為電極材料，KOH 溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是A. Zn 為電池的負(fù)極B. 正極反應(yīng)式為 2FeO42-+ 10H+6e-=Fe2O3+5H2OC. 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變A. 由XB. 由XC.降低壓強(qiáng)有利于提高丫的產(chǎn)率Y反應(yīng)的AH=E5-E2Z反應(yīng)的AH（1）_ B 和 A 為同系物，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

46、式為。（2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，其反應(yīng)類(lèi)型為 _（3） 反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 _ 。（4） C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。（5） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。16.（9 分）順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:25順式反式該反應(yīng)的速率方程可表示為：v （正）=k （正）c （順）和 v （逆）=k （逆）c （反），k （正）和 k （逆）在一定溫26度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問(wèn)題:已知：ti溫度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值Ki=_ ；該反應(yīng)的活化能 Ea（正）小于 Ea（逆），則 H_ 0（填小于”等于”或大于”。t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_ （填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值17.（ 11 分）某廢催化劑