§15－1通性§15－2單質(zhì)化合物性質(zhì)§15－3元素化合物的水解性PPT課件

1、l151 通性l152 單質(zhì)化合物性質(zhì)l153元素化合物的水解性 價電子結(jié)構(gòu) ns2np2 要與外來4個電子共用，或失去電子成+4和+2價C +4,+2(CO),-4 Si +4, Ge +4,+2Sn +4,+2Pb (+4),+2本族元素較常見而典型的是Sn和Pb 非金屬的正高價穩(wěn)定，而CO中的三重鍵，使C有2價CO與NN等電體，雖然同樣存在三重鍵，但活潑性比N2大的多，較強的還原性成鍵方式最多的仍是第一排的CC成鍵狀況：sp3, sp2,sp雜化，什么方式?jīng)Q定于其周圍有幾個 鍵；如CH4，CCl4；COCl2；HCN，C2H2 CC鍵能較大 346KJmol，所以碳鏈可以無限地連。SiS

2、i 僅2/3CC ，硅烷的數(shù)量不多CO0 Sm=2.38-5.74=3.360 單改變溫度無效 GV（P2-P1） d石墨2.260 d金剛石3.515 V0高溫高壓15000P（大氣壓力） Si:低溫下不活潑，不與水、空氣、酸反應(yīng)但與強氧化劑，強堿能作用 Si+O2=SiO2 Si+2X2=SiX4(在F2中瞬時燃燒) Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2Ge:略比Si活潑在400K時,Ge+Cl2GeCl4同時 能溶于濃H2SO4和濃HNO3，不溶于NaOH溶液。向金屬性趨近Sn:錫疫 灰錫Sn(粉末) 白錫 脆錫 型 286K 型 434K 型但合金(如Pb)不發(fā)生“錫疫”(容器中

3、常含Pb)Sn+極稀HNO3Sn(NO3)2+NO+H2OSn+濃HNO3H2SnO3+NO2+H2O兩種錫酸：錫酸，錫酸不溶于水Sn、Pb有更強的金屬性，可溶于鹽酸，熱濃時迅速溶解。硝酸不論稀、濃均易溶，但產(chǎn)物不同：Pb:污染環(huán)境，但可防護，用X射線照射Pb+濃HNO3Pb(NO3)2+NO2+H2O (Pb只會是2價)錫酸怎么得到：SnCl4+OH Sn(OH)4+Cl錫也溶于堿：Sn+OH Sn(OH)42+H2兩性 Si: SiCl4(bp,330K)+Mg(或Zn)Si Ge: GeCl4(bp,356K)+H2OGeO2 GeO2+H2Ge+H2O SiCl4: SiO2+2Cl2

4、+2CSiCl4+2CO GeO2,TiO2,B2O3,Al2O3也有類似反應(yīng) PbO: 2PbS+3O2 PbO+2SO2 Pb: PbO +C Pb+ CO PbO+ CO Pb + CO2 氧化物:CO2成鍵結(jié)構(gòu)：直線型，234鍵CO與N2等電體，有類似結(jié)構(gòu)，三重鍵，其中有一配位鍵CO還原劑:FeO+COFe+CO2其中：PdCl2+CO+H2OCO2+Pd+2HCl(該反應(yīng)可用于檢測CO的存在)配合劑：Fe(CO)5,Ni(CO)4,Co(CO)8；與后過渡低價金屬，CuCl也可以金屬有機化合物是反應(yīng)的重要原料SiO2 Si高氧化性；大分子 玻璃有效成份， 酸性氧化物，天然存在的晶體：

5、石英SiO2+4HF(g)SiF4+2H2OSiO2+6HF(l)H2SiF6+2H2O GeO2 SnO SnO2 PbO,PbO2,Pb3O4 低價穩(wěn)定 PbO2有很強的氧化性。制備：Pb(OH)3-+ClO-PbO2+Cl-+OH-+H2O 2.含氧酸及其鹽: P746 碳鹽溶解度： NH4+ ,堿金屬鹽：正鹽易溶，酸式鹽微溶 堿土金屬鹽：亞鹽難溶，酸式鹽可溶 水解性： ）高價兩性物：Al3+,Cr3+,Fe3+H2O氫氧化物 ）Mg2+Cu2+CO32-+H2O堿式鹽 碳酸鹽熱穩(wěn)定性：碳酸鹽熱穩(wěn)定性：（判斷分解溫度順序極化理論解釋） 穩(wěn)定性 H2CO3 NaHCO3 Na2CO3 Li

6、2CO3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 與相應(yīng) ZnCO3 SnCO3 MnCO3 FeCO3比比看 ZnCO3 SnCO3 MnCO3 FeCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 Na2CO3 K2CO3 硅酸鹽在礦石中有,P729石英，石棉，沸石，云母，滑石，高嶺土也是重要工業(yè)材料：）水泥 ）水玻璃 ）分子篩：多孔性籠狀結(jié)構(gòu) ）硅膠問題： 分子篩的種類、制備、性能和應(yīng)用？ 活性炭的的種類、性能、制備方法和應(yīng)用？ 3氫化物：CH4,SiH44.鹵化物. CCl4、CHCl3不水解？SiCl4、GeCl4、SnCl4、SnCl2 易水解 對照PC

7、l3 PCl5易水解，NCl3特別的水解，NF3不水解 5.硫化物：SnS(中性) SnS2 PbS(偏堿) As2S5、As2S3(偏酸) Sb2S3 (中性) 、Sb2S5 Bi2S3(堿性) 注意非氧化性酸、堿或S2-及S22溶解情況氧化性酸的溶解：把（S2-）氧化為S SnS(橙) PbS(黑) SnS2(黃)H+ S2-,OH- 濃H+ OH- OH-或S2- 濃酸溶 不溶 溶 不溶 溶 可溶(SnCl62-)SnS+S2- PbS+S2-SnS+S22-SnS32- PbS+S22- SnS2 + S2- SnS32-SnS2 + OH SnS32- +SnO32- As2S3（黃） Sb2S3（橙） Bi2S3（黑） （兩性偏酸） 中性 （堿性） HCl OH或S2 OH 4M HCl 不溶 溶 不溶 溶回顧：As2S3+OHAsS33+AsO33+H2OAs2S3+S2AsS33Bi2S3+HClBiCl3+H2SAs2S3+2S222AsS43Sb2S3+S22SbS43Bi2S3則不溶 P758 一、影響水解因素 離子電荷高，半徑小 Al3+,Si4+ 電 子 層 結(jié) 構(gòu) ： 極 化 力 強 的 1 8 2e,18e,917的電子結(jié)構(gòu)易水解； Ca2+ Sr2+ Na 不易水解 有空軌道： CCl4不易水解NF3 SiCl4,SiF4 水解PF3 如