河北省保定市壇下中學2020年高一化學期末試卷含解析

1、河北省保定市壇下中學2020年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應是吸熱反應的是(   ) a鋁片與稀硫酸反應               b甲烷在氧氣中燃燒 cnaoh溶液和稀鹽酸           &

2、#160;   d與的反應參考答案：d略2. 無色的混合氣體甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的幾種，將100 ml甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為 anh3、no2、n2 （體積比5164）      bnh3、no、co2 （體積比5812）       cnh3、no2、co2 （體積比384）       dno、co2、n2   

3、 （體積比8125）參考答案：b3. 航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式可表示為2h2o2=2h2o。酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為：2h24e=4h，則其正極反應式可表示為：_；放電一段時間后電解質(zhì)溶液的ph將_（填“變大、變小、不變”）堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應式為：o22h2o4e=4oh，則其負極反應可表示為：_         _。參考答案：o2+4h+4e=2 h2o  &

4、#160; 變大     2h24e+4oh=4 h2o略4. 如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的nacl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是() 參考答案：c解析：定容時，視線應與凹液面的最低點在同一水平線上。5. 關(guān)于氨氣的下列敘述中，正確的是()a. 氨氣因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑b. 氨氣具有還原性，可以被氧化為noc. 氨氣極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)d. 氨氣溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色參考答案：b液態(tài)氨氣汽化需要吸收大量的熱，所以氨氣具有制冷作用，常用作制冷劑，a項錯誤；氨氣中氮元素處于最低價-3價，化合價能

5、夠升高為一氧化氮中的+2價，所以氨氣能夠被氧化生成一氧化氮，b項正確；一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，c項錯誤；氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變?yōu)樗{色，d項錯誤；6. 下列敘述不正確的是a鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極    b船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕c鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：d電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等 參考答案：d略7. 將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2a（g）+b（g） 2c（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測得 c 的濃度為 0.6 mol·l-1

6、，下列幾種說法中不正確的是：a. 用物質(zhì) a 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(l·s)b.用物質(zhì) b 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(l·s)c.2 s 時物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率為30%d. 2 s 時物質(zhì) b 的濃度為 0.7 moll參考答案：b略8. 如圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是（）a bcd參考答案：d考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：化學實驗基本操作分析：常用的混合物分離方法為：過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、滲析等，而選項d為氣密性檢查，以此來解答解答：解：a圖為蒸發(fā)實驗，用于可溶性固體與液體的分離

7、，故a不選；b圖為分液實驗，用于分層的混合物的分離，故b不選；c圖為過濾實驗，用于不溶性固體與液體的分離，故c不選；d圖為氣密性檢查實驗操作，不能用于混合物分離，故d選；故選d點評：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握實驗裝置及實驗原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法及原理的考查，題目難度不大9. 短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。x與y、z位于相鄰周期，z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（    ）a. y的氧化物是離子化合物b. x的氫化物溶于水顯酸性c. z

8、的氫化物比h2o穩(wěn)定d. x和z的氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：a分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過8個，由于z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是y原子最外層電子數(shù)的3倍。因此y原子最外層電子數(shù)只能是1個或2個，因為x原子內(nèi)層電子數(shù)至少是2個，所以z原子最外層電子數(shù)只能是6個，y原子最外層電子數(shù)是2個，x原子的最外層電子數(shù)是5個。所以x是7號元素氮元素，y是12號元素mg，z是16號元素s。詳解：a.mgo是離子化合物，a正確；b.n的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，b不正確；c.o比s活潑，所以h2o比h2s穩(wěn)定，c不正確；d.x和z的最高價氧化物對應的水化物

9、都是強酸，而亞硫酸h2so3則是弱酸，d不正確。答案選a。 10. 下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma利用太陽能制氫燃料                  b用家用汽車代替公交車c利用潮汐能發(fā)電               

10、0;      d用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：b11. 下列說法正確的是       a物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化b任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化c物質(zhì)變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化d沒有物質(zhì)的化學變化，也就沒有能量的變化參考答案：a略12. 熱化學方程式c(s)h2o(g) co(g)h2(g)   h+131.3kj/mol表示      a碳和水反應吸收131.3kj能量  b1m

11、ol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kj熱量  c 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸熱131.3kj 熱量   d1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kj參考答案：c略13. 下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（    ）      ac3h6、c5h6o4     bc3h8、c4h6&#

12、160;     cc2h2、c6h6                   dch4o、c3h4o4參考答案：a略14. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液，酒精和水的混合溶液，氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液，以上混合溶液分離的正確方法依次是（      ）a分液、萃取、蒸餾      

13、60;  b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取         d蒸餾、萃取、分液參考答案：c略15. 反應c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(      )a. 增加c的量b. 保持體積不變，充入h2 o使體系壓強增大c. 將容器的體積縮小一半d. 保持壓強不變，充入n2使容器體積增大參考答案：a【詳解】a. c為固體，故增加c的量，c的濃度不變，對反應速率幾乎無影響，a正確

14、；b. 保持體積不變，充入h2o，相對于增大水蒸氣濃度，反應速率增大，b錯誤；c. 將容器的體積縮小一半，壓強增大，氣體濃度增大，反應速率增大，c錯誤；d. 保持壓強不變，充入n2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應速率減小，d錯誤。答案選a。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/l的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：  （1）配制250ml0.1mol/l的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積/ml應選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器   （2）配制

15、時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）           。a用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻c將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻線23 cm處（3）操作a中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是   

16、;                   。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行a操作            ；加蒸餾水時不慎超過了刻度            ；定容時俯視_。參考答

17、案：（1）應量取鹽酸體積/ml應選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管 （2）b、c、a、f、e、d、（3）    保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入 容量瓶中                               &

18、#160;                                                 （4）

19、60;  偏低             偏低             偏低       。 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 含cuso4和h2so4的混合溶液200ml，其中cuso4物質(zhì)的量濃度為1mol?l1，h2so4物質(zhì)的量濃度為0.5mol?l1，若用

20、此溶液配成0.2mol?l1 cuso4和2mol?l1 h2so4的混合溶液，試求：（1）所得溶液的體積是多少毫升？（2）需加入密度為1.84g?cm3、98%的濃硫酸多少毫升？參考答案：1. 稀釋前后，硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的體積=1000ml，2. 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/l，增加的硫酸的物質(zhì)的量=2mol/l×1l0.5mol/l×0.2l=1.9mol，則需要濃硫酸的體積=103.3ml，答：需要加入密度為1.84gcm3、98%的濃硫酸103.3ml考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算  專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)稀

21、釋前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變計算所得溶液的體積；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=，根據(jù)n=cv計算加入的濃硫酸的體積解答：解：（1）稀釋前后，硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的體積=1000ml，答：所得溶液的體積是1000ml；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/l，增加的硫酸的物質(zhì)的量=2mol/l×1l0.5mol/l×0.2l=1.9mol，則需要濃硫酸的體積=103.3ml，答：需要加入密度為1.84gcm3、98%的濃硫酸103.3ml點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算，難點是計算濃硫酸濃度的公式，難度較大18. (6分)某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為：=。實驗小組的同學對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：取少量廢液，滴加kscn溶液顯紅色。取10ml廢液