山西省大同市泉州培元中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、山西省大同市泉州培元中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，下列敘述正確的是   a2.24 l co2中含有的原子數(shù)為0.3na   b0.1 mol f- 中含有的電子數(shù)等于0.9na   c5.6 g鐵粉與氯氣反應失去的電子數(shù)為0.2na   d電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na參考答案：d2. 已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g) = 4co

2、2(g)5h2o(l)  h2 878 kj·mol-1(ch3)2chch3(g)6.5o2(g) = 4co2(g)5h2o(l)   h2 869kj·mol-1下列說法正確的是（    ）a正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子b正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷c異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程d異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：a略3. 金屬元素鈁(fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是()a在已知堿金屬元素

3、中具有最大的原子半徑    b其氧化物對應的水化物是極強的堿c在空氣中燃燒時生成氧化物fr2o    d在已知堿金屬元素單質(zhì)中熔點最低參考答案：ca同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在元素周期表中原子半徑最大的元素位于周期表左下角，所以fr在已知元素中具有最大的原子半徑，a正確；b元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性frna，naoh是強堿，則froh也是強堿，b正確；c堿金屬族元素從na開始，在空氣中燃燒生成過氧化物，fr金屬性大于na，其生成的氧化物更復雜

4、，還生成超氧化物等，c錯誤；d堿金屬族元素，其單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而降低，原子序數(shù)frna，則其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低，d正確；答案選c。4. x、y、w、q 四種元素在元素周期表中的位置如下，下列敘述錯誤的是  xywq周期1233列1161417 a. y 的氫化物沸點高于 q 的氫化物沸點b. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 wc. 原子半徑順序為：r(w)r(q)r(x)d. x、y、q 三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為 32參考答案：b試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，x、y、w、q分別為h、o、si、cl。y和q的氫化

5、物分別是h2o、hcl，它們均為分子晶體，但水分子間有氫鍵，沸點高于hcl的沸點，a項正確；b.x元素為h，最高正價為+1價，最低負價為-1價，代數(shù)和為0，b項錯誤；c.一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑順序為：r(si) r(cl) r(o) r(h)，c項正確；d. x、y、q 三元素形成的分子是hclo4、hclo3、hclo等，原子最外層電子數(shù)之和最大為 32，d項正確；答案選b?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，元素周期表的應用等知識。涉及位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，x、y、w、q分別為h、o、si、cl。熟悉元

6、素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答即可。5. 將1.92gcu和一定量的濃hno3反應，隨著cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當cu反應完畢時，共收集到氣體1.12l（標準狀況），則反應中消耗hno3的物質(zhì)的量為（    ）a1molb0.05molc1.05mold0.11mol 參考答案：d略6. 2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級大地震。受此影響，中國部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學的角度看，“謠鹽”與碘有關(guān)，核輻射會釋放出一定量的放射性碘，如131i和129i（已知碘的質(zhì)子數(shù)是53），這兩種碘的同位素的中子數(shù)

7、之差是（     ）。a78       b2     c76        d0參考答案：c略7. （4分）用單線橋表示（1）中電子的轉(zhuǎn)移情況，用雙線橋表示（2）中化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 （1） fe 2hcl = fecl2 + h2（2）2kclo3       2kcl3o2 參考答案：略略8.

8、將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是 ()選項agno3溶液藍色石蕊試紙na2co3溶液a產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡b無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀c產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡d產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀參考答案：c9. 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入   硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是            a鋁與硝酸汞反應屬放熱反應&#

9、160;   b鋁是一種較活潑的金屬，    c鋁與氧氣反應放出大量的熱量    d鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：d10. 將幾滴是“類鹵離子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分成兩份：中加入適量溶液，紅色褪去。下列推測肯定不正確的是（    ）       a、中紅色褪去的原因是將氧化  b、中紅色褪去的原因是將還原     

10、;  c、中紅色褪去的原因是將還原為       d、在適當條件下可失去電子被氧化為參考答案：b略11. 在反應3cl2+6koh=kclo3+5kcl+3h2o中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（  ）a21   b12   c   51 d15參考答案：c12. 下列物質(zhì)中，導電性最差的是（）a熔融氫氧化鈉b石墨棒c鹽酸溶液d固態(tài)氫氧化鉀參考答案：d【考點】電解質(zhì)溶液的導電性【分析】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電，物質(zhì)的導電

11、性最差，說明該物質(zhì)中不含自由移動離子或電子，據(jù)此分析解答【解答】解：a熔融氫氧化鈉中含有自由移動鈉離子和氫氧根離子，導電性較好；b石墨棒是導電的單質(zhì)，導電性較好；c鹽酸溶液中含有自由移動陰陽離子而導電，導電性較好；d固態(tài)koh中不含自由移動離子或電子，所以導電性最差；通過以上分析知，導電性最差的是固態(tài)koh，故選d13. 在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是           a.同質(zhì)量、不同密度的n2和c2h4      &#

12、160; b.同溫度、同體積的o2與n2c.同體積、同密度的co和 ch4          d. 同壓強、同體積的n2和o2參考答案：a略14. 下列條件下，兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(   )a.同質(zhì)量、不同密度的n2和co              b.同溫度、同體積的h2和n2c.同體積、同密度的c2h6和no   

13、0;          d.同壓強、同體積的n2o和co2參考答案：a【ks5u解析】a.氮氣和co的摩爾質(zhì)量相同，所以在質(zhì)量相等的條件下，含有的原子數(shù)相同，正確；b中氣體的物質(zhì)的量不一定相等，錯誤；c中氣體的質(zhì)量相同，但含有的原子數(shù)不同，錯誤；d中氣體的物質(zhì)的量不一定相等，錯誤，選a。15. 下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是               

14、                  a瑪瑙           b水晶        c  硅膠    d硅石參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分

15、數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。主要步驟如下，請?zhí)羁眨?按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液； 稱量盛有堿石灰的u形管的質(zhì)量為b g； 從分液漏斗中滴入6mol/l的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止， 從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣； 再次稱量盛有堿石灰的u形管的質(zhì)量為c g； 重復和的操作，直到u形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為d g?；卮鹣铝袉栴}：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)(1)裝置中干燥管b的作用是           &#

16、160;        (2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結(jié)果將        (填偏高.偏低或不變)(3)步驟的目的是                (4)步驟的目的是          &

17、#160;     (5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為             參考答案：(10分，每空2分)(1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入u型管 (2)偏高(3) 把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入u型管中       (4)判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被u型管中堿石灰吸收    (5) 106(d-b)/44a×10

18、0%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有三種飽和一元醇（通式為cnh2n+2o）a、b、c，其相對分子質(zhì)量比為81522。按其物質(zhì)的量的比為121混合，取該混合液12g與足量鈉反應，生成標準狀況下的氫氣的體積為2.24l。求a、b、c的分子式。參考答案：a為ch3oh，b為c3h7oh，c為c5h11oh   18. 將0.2mol某飽和一元醇烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5l 2mol/l的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽na2co3 與 nahco3的物質(zhì)的量之比剛好為1：3，1：求該一元醇的化學式。2：該醇有幾種同分異構(gòu)體。3：寫出能被氧化為醛的

19、結(jié)構(gòu)簡式式：參考答案：略19. （20分）電子工業(yè)中常用一定濃度的fecl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷電路板。有關(guān)反應為：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102ml某fecl3溶液a中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液b中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g，將固體濾出并從濾液c（忽略反應前后溶液的體積變化）中取出20ml，向其中滴入3.00 mol?l-1agno3溶液60ml 時，溶液中的cl-恰好完全沉淀。請計算：（1）       溶液a中fecl3

20、的物質(zhì)的量濃度。（2）       假若鐵粉不再溶解，向溶液b中加入的鐵粉質(zhì)量至少應當大于多少？（3）       討論當剩余固體組成不同時m與n可能的取值范圍，先列式計算然后把結(jié)果填入下表 剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍 只有銅  有鐵且有銅   (用含m的代數(shù)式表示)（4）       當m=100.0，n=96.8時，溶液b中fecl

21、2的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）       設(shè)c(cl-)為x，根據(jù)cl-守恒可得：20.00 x3.00×60.00x9.00 mol?l-1c(fecl3)=3.00 mol?l-1             (4分)（2）       判斷：fe粉不再溶解時，cl-應全部以fecl2形式存在。設(shè)此時至少應加入鐵粉的質(zhì)量為y由守恒法可知

22、：2fecl3 + fe=3fecl22mol  1mol2.4 mol  y/56mol       y=67.2g           (4分)（3）       (8分)設(shè)絕緣板上敷有的銅為z mol。溶液a中含fecl3 2.4 mol    反應過程中有關(guān)量之間的關(guān)系為：2fecl3   +  cu =   2fecl2  +  cucl22z mol     z mol   2z mol     z