2012年高考真題-新課標(biāo)2-化學(xué)試題及答案

1、2012年真題 理綜化學(xué)2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試(新課標(biāo)卷)化學(xué)試題第卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1c 12n 14o 16mg 24s 32cl 35.5fe 56cu 64zn 65br 80一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列敘述中正確的是()a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在i-d某溶液加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag+8下列說(shuō)法中正確的是()a醫(yī)

2、用酒精的濃度通常為95%b單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蟘淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物d合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料9用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na10分子式為c5h12o且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))()a5種b6種c7種d8種11已知溫度t時(shí)水的

3、離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a mol·l-1的一元酸ha與b mol·l-1的一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h+)mol·l-1 d混合溶液中，c(h+)+c(b+)c(oh-)+c(a-)12分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為()12345c2h4c2h6c2h6oc2h4o2c3h6678910c3h8c3h8oc3h6o2c4h8c4h10ac7h16 bc7h14o2 cc8h18 dc8h18o13短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其中w的陰離子的核外電

4、子數(shù)與x、y、z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。x的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)y的單質(zhì)，而z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是()a上述四種元素的原子半徑大小為wxyzbw、x、y、z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20cw與y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物d由w與x組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由w與y組成的化合物的沸點(diǎn)第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(11題，共129分)26(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵

5、的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物feclx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的feclx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和oh-的陰離子交換柱，使cl-和oh-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的oh-用0.40 mol·l-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 ml。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出feclx中x值：_(列出計(jì)算過(guò)程)；(2)現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(fe)n(cl)12.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，fecl2可用鐵

6、粉和_反應(yīng)制備，fecl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備；(3)fecl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_；(4)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。fecl3與kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4，其反應(yīng)的離子方程式為_。與mno2zn電池類似，k2feo4zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。27(15分)光氣(cocl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下co與cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_。(2)工業(yè)上利用

7、天然氣(主要成分為ch4)與co2進(jìn)行高溫重整制備co，已知ch4、h2和co的燃燒熱(h)分別為-890.3 kj·mol-1、-285.8 kj·mol-1和-283.0 kj·mol-1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)co所需熱量為_；(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(chcl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)cocl2的分解反應(yīng)為cocl2(g)=cl2(g)+co(g)h+108 kj·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的cocl2濃度變化曲線未示出)：計(jì)算反應(yīng)

8、在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)k_；比較第2 min反應(yīng)溫度t(2)與第8 min反應(yīng)溫度t(8)的高低：t(2)_t(8)(填“”“”或“”)；若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度t(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(cocl2)_ mol·l-1；比較產(chǎn)物co在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比較反應(yīng)物cocl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_。28(14分)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴

9、苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15 ml無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 ml液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；(2)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：向a中加入10 ml水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 ml水、8 ml 10%的naoh溶液、10 ml水洗滌。naoh溶液洗滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜

10、質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)；a重結(jié)晶 b過(guò)濾c蒸餾 d萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。a25 ml b50 mlc250 ml d500 ml(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)(15分)由黃銅礦(主要成分是cufes2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂

11、混合加熱到1 000 左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成cu和fe的低價(jià)硫化物，且部分fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_；(2)冰銅(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的cu2s被氧化為cu2o，生成的cu2o與cu2s反應(yīng)，生成含cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_；(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有au、ag

12、、fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開。硫酸銅溶液37化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)a族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含a族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)s單質(zhì)的常見形式為s8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，s原子采用的軌道雜化方式是_。(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(3)se原子序數(shù)為_，其核外m層電子的排布式為_。(4)h2se的酸性比h2s_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)seo3分子的立體構(gòu)型為_，離子的立體構(gòu)

13、型為_。(5)h2seo3的k1和k2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，h2seo4第一步幾乎完全電離，k2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：h2seo3和h2seo4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_；h2seo4比h2seo3酸性強(qiáng)的原因：_。(6)zns在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方zns晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_g·cm-3(列式并計(jì)算)，a位置s2-離子與b位置zn2+離子之間的距離為_pm(列式表示)。38化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼

14、泊金丁酯)可用作防腐劑。對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；d可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；f的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為11?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的化學(xué)名稱為_ _；(2)由b生成c的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _，該反應(yīng)的類型為_ _；(3)d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ _；(4)f的分子式為_ _；(5)g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ _；(6)e的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種

15、，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為221的是_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。答案解析：7a能把i-氧化為i2的氧化劑很多，如hno3、fe3+等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；碘的四氯化碳溶液顯紫色，是因ccl4中溶解了i2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)不能排除、的干擾，錯(cuò)誤。8b醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，油脂不屬于高分子化合物，合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，故只有b項(xiàng)正確。9d1 mol的no2和co2中均含2 mol o原子，a項(xiàng)正確。乙烯與環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為ch2，含有n(ch2)2 mol，即含碳原子數(shù)為2na，b項(xiàng)正確；同理，c項(xiàng)中n(no2)2 mol，所含原子總數(shù)為6na，正確；d項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。1

16、0d與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明該化合物一定含有oh，所以此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)符合c5h11oh，首先寫出c5h11碳鏈異構(gòu)有三種：ccccc、，再分別加上oh。式有3種結(jié)構(gòu)，式有4種結(jié)構(gòu)，式有1種結(jié)構(gòu)，共8種。11c當(dāng)ab時(shí)，ha與boh恰好完全反應(yīng)生成正鹽，由于ha與boh的強(qiáng)弱未知，所以ba溶液的酸堿性不能確定，a項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不一定是在25 ，b項(xiàng)錯(cuò)誤；kwc(h+)·c(oh-)，依據(jù)，可知c(h+)c(oh-)，故溶液呈中性，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)不論溶液顯何性，依據(jù)電荷守恒均有c(h+)+c(b+)c(oh-)+c(a-)，錯(cuò)誤。12c分析規(guī)律可知4項(xiàng)為一組，第26項(xiàng)為第7組的第二項(xiàng)，第

17、7組的碳原子數(shù)為7+18，由規(guī)律可知第7組的第二項(xiàng)為碳原子數(shù)為8的烷烴，氫原子個(gè)數(shù)為2×8+218，無(wú)氧原子，c項(xiàng)正確。13c由“x的一種核素可用于考古”可知x為碳元素，由“分餾液態(tài)空氣來(lái)生產(chǎn)y”可知y為氮元素或氧元素。因x為碳，其內(nèi)層電子數(shù)為2，故w的陰離子有2個(gè)電子，所以w為h；由z不能形成雙原子分子，且內(nèi)層電子數(shù)為2，故z為ne。碳的原子半徑大于氧或氮的原子半徑，a項(xiàng)錯(cuò)誤；w、x、y、z的最外層電子數(shù)之和為18或19，b項(xiàng)錯(cuò)誤；h與n可形成n2h4、h和o可形成h2o2，c項(xiàng)正確；w與x形成的烴隨著碳原子數(shù)的增加熔沸點(diǎn)逐漸增大，且可以形成高分子化合物，所以d項(xiàng)錯(cuò)誤。26答案：(

18、1)n(cl)0.025 0 l×0.40 mol·l-10.010 mol054 g-0.010 mol×35.5 g·mol-10.185 gn(fe)0.185 g/56 g·mol-10.003 3 moln(fe)n(cl)0.003 30.01013，x3(2)0.10鹽酸氯氣(3)2fe3+2i-=2fe2+i2(或2fe3+3i-=2fe2+)(4)2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2+5h2o+3cl-+3e-+4h2o=fe(oh)3+5oh-2+8h2o+3zn=2fe(oh)3+3zn(oh)2+4oh-注：fe(

19、oh)3、zn(oh)2寫成氧化物等其他形式且正確也給分解析：(1)由cl-與oh-發(fā)生交換可得：n(cl-)n(oh-)n(h+)2.50×10-3×0.40 mol，兩式相等，解得x3。(2)混合體系的計(jì)算：設(shè)n(fecl2)x mol、n(fecl3)y mol，列方程組x+y1、2x+3y2.1，解得：x0.9 mol、y0.1 mol，所以樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×100%10%。(3)hi屬于強(qiáng)電解質(zhì)，i-被fe3+氧化為棕色i2，配平即可。(4)反應(yīng)物fe3+被氧化為，化合價(jià)升高3，clo-被還原為cl-，化合價(jià)降低2，所以方程式中fe3+、計(jì)

20、量數(shù)為2，clo-、cl-計(jì)量數(shù)為3，即2fe3+3clo-2+cl-，在堿性溶液中依據(jù)電荷守恒用oh-、h2o配平即可；正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，堿性條件下得到3個(gè)電子生成fe(oh)3，即：+3e-fe(oh)3，依據(jù)電荷守恒后面加5個(gè)oh-，即：+3e-fe(oh)3+5oh-，依據(jù)h原子守恒得到：+3e-+4h2ofe(oh)3+5oh-，最后用o原子檢查是否正確；負(fù)極反應(yīng)為zn-2e-+2oh-=zn(oh)2，根據(jù)得失電子守恒兩電極反應(yīng)變?yōu)?+6e-+8h2o=2fe(oh)3+10oh-、3zn-6e-+6oh-=3zn(oh)2，兩式相加即得電池總反應(yīng)式。27答案：(1)mno

21、2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o(2)5.52×103 kj(3)chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2(4)0.234 mol·l-10.031v(56)v(23)v(1213)在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大解析：(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與mno2混合加熱制cl2。(2)首先依據(jù)燃燒熱概念寫出：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h1-890.3 kj·mol-1，h2(g)+o2(g)=h2o(l)h2-285.8 kj·mol-1，co(g)+o2(g)=co2(g) h3-283.0 k

22、j·mol-1；再寫出ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g)，式-式×2-式×2即得ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g)，所以hh1-2h2-2h3(-890.3+285.8×2+283.0×2) kj·mol-1+247.3 kj·mol-1，生成1 m3 co所需熱量為×247.3 kj·mol-1×5 520 kj。(3)由chcl3生成cocl2，碳的化合價(jià)由+2升高到+4，升高2價(jià)，由h2o2生成h2o化合價(jià)降低2，所以上述物質(zhì)的計(jì)量數(shù)均為1，即chc

23、l3+h2o2cocl2+h2o，依據(jù)cl守恒還應(yīng)有hcl生成。(4)c(cl2)0.11 mol·l-1、c(co)0.085 mol·l-1、c(cocl2)0.04 mol·l-1，代入k0.234 mol·l-1；第4 min時(shí)，cl2與co的濃度均逐漸增大，再結(jié)合此反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以第4 min時(shí)改變的條件一定是升高溫度，故t(2)t(8)；用平衡常數(shù)進(jìn)行求解，此溫度下k0.234 mol·l-1可知c(cocl2)0.031 mol·l-1；依據(jù)可知v(23)v(1213)0；由圖象可知上面的兩個(gè)曲線是生成物濃度變化

24、曲線、下面的曲線為cocl2濃度變化曲線，56 min時(shí)的c(cocl2)大于1516 min時(shí)的，所以v(56)v(1516)；應(yīng)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手分析，由圖象可知418分鐘溫度相同，只能從濃度角度分析。28答案：(1)hbr吸收hbr和br2(2)除去hbr和未反應(yīng)的br2干燥(3)苯c(4)b解析：因?yàn)閏l、br屬于同一主族，所以此題應(yīng)聯(lián)系氯及其化合物的性質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)+hbr進(jìn)行分析：(1)由hcl遇空氣有白霧出現(xiàn)，可知hbr遇空氣也有白霧出現(xiàn)。(2)溴苯中含有br2、hbr、苯等雜質(zhì)，所以加入氫氧化鈉溶液的作用是把br2、hbr變成易溶于水而不易溶于有機(jī)物的鹽，再經(jīng)水洗可除

25、去。(3)溴苯與苯均屬于有機(jī)物且互溶的液體，用蒸餾方法分離。(4)燒瓶作反應(yīng)器時(shí)，加入液體體積不能超過(guò)其容積的，所以選擇b較合適。36答案：(1)2cufes2+o2cu2s+2fes+so22fes+3o22feo+2so2fesio3(2)2cu2s+3o22cu2o+2so22cu2o+cu2s6cu+so2(3)ccu2+2e-=cuau、ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，fe以fe2+的形式進(jìn)入電解液中解析：(1)抓住信息黃銅礦先與空氣中的氧氣反應(yīng)生成cu和fes，然后fes又與氧氣反應(yīng)生成低價(jià)氧化物feo和so2，配平即可；爐渣為feo和sio2反應(yīng)生成的fesio3。(2)依

26、據(jù)信息第一個(gè)反應(yīng)為cu2s與氧氣反應(yīng)生成cu2o，依據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知還應(yīng)生成so2；第二個(gè)反應(yīng)cu2s與cu2o反應(yīng)生成cu，依據(jù)元素守恒可知還應(yīng)生成so2。(3)電解精煉銅，粗銅為陽(yáng)極，接電源正極，所以c為陽(yáng)極、d為陰極，d發(fā)生得電子的反應(yīng)cu2+2e-=cu；au、ag排在金屬活動(dòng)順序cu的后面，不能失電子以單質(zhì)的形式存在陽(yáng)極泥中，fe排在cu之前，在陽(yáng)極失電子，發(fā)生反應(yīng)fe-2e-=fe2+，但fe2+在陰極不能得電子，故以fe2+的形式存在電解液中。37答案：(1)sp3(2)osse(3)343s23p63d10(4)強(qiáng)平面三角形三角錐形(5)第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子h2seo3和h2seo4可表示為(ho)2seo和