【精品】九年級化學上冊知識點總結(jié)(詳細版)

1、人教版九年級化學上冊單元考點知識總結(jié)緒言化學使世界變得更加絢麗多彩1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎(chǔ)。一一物質(zhì)是由原子和 分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎(chǔ)。3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達2000多萬種），但組成它們的基本成分一一元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。4、 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣6、 用納米技術(shù)制造

2、出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑 6mm的尼龍繩能吊起 2t的汽車）（1nm=10-9m）第一章走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點要求：認識化學變化的基本特征；理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系考點一、物質(zhì)的變化1、 概念：物理變化一一沒有生成其它物質(zhì)的變化。例：石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學變化有其它物質(zhì)生成的變化例：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、 判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學變化，無則是物理變化3、 相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀?？键c二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：

3、物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、 溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒 性、金屬活動性等。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來三、物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會” “難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。物理變化化學變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)

4、光、變色，放出 氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出 來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的 性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn) 出的性質(zhì)。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬 度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、 導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器

5、測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反應(yīng)表現(xiàn)出來課題2化學是一門實驗為基礎(chǔ)的科學一、化學研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手 段。二、對蠟燭及其燃燒的探究1現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳一一在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）水的驗證：用無水硫酸銅 CUSQ （白色）+ 5出0 = CUSQ 4 5H2O （藍色）3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶

6、于水 燃燒時： 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成 C02,該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有 C元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成2.點燃前觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟， 投入水中

7、浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水3.占八、燃 蠟 燭用火柴點燃蠟燭，觀察 蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三 層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分為焰心、 內(nèi)焰、外焰三層，第二層最亮，內(nèi)層暗取一根火柴，迅速平放 在火焰中，Is后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰用一干燥燒杯，罩在火 焰上方，片刻，取下火焰 上方的燒杯，迅速向燒杯 內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾 濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳4.熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒、對人體吸入的空氣和呼出

8、氣體的探究1原理：A二氧化碳一一能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B氧氣一一支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、結(jié)論："兩多一少” 人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。 即：A .呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中C02的含量高。B .呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的 氣體中氧氣的含量高。C .對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣 中水的含量高。實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)

9、象結(jié)論、解釋、化學方程式1.用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口， 倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排岀，集氣瓶 內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分 沒有溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水 中取岀正放于桌上氣體無色呼岀的是無色的氣 體，密度比空氣大2.探究呼岀氣體的性質(zhì)向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼岀氣體的集 氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒 有變渾濁，盛呼岀氣體的集氣瓶內(nèi)石灰 水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳將燃著的木條分別插入盛空氣和呼岀氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣 瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅； 燃燒的木條在盛呼岀氣

10、體的 集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣 中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳;方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法：A提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃；D 、進行實驗；E收集證據(jù)；F 、解釋與結(jié)論； G、反思與評價；H、表達與交流。四、化學學習的特點：1關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可

11、靠的結(jié)論課題3走進化學實驗室考試要求：1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）2、能進行藥品的取及（包括物質(zhì)的稱量、液體的量?。?、連接儀器、給物質(zhì)加熱等考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學實驗常用儀器/反應(yīng)容器 J可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶L能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)） 液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）加熱儀器:酒精燈計量儀器:分離儀器:托盤天平（稱固體質(zhì)量）漏斗、量筒（量液體體積）取用儀器:夾持儀器:

12、藥匙（粉末或小晶粒狀）試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）、坩堝鉗其他儀器:長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等1、試管（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器（2）、注意事項：d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。第10頁共36頁然后才能集中受熱,a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱, 防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持） 試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試

13、管口的1/3處）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸）1/3 （防止液體受熱溢出），使試管與桌面,管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。2、燒杯 用途：溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂） 加液量一般不超過容積的 1/3 （防止加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途 常

14、用做較大量的液體間的反應(yīng) 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶 用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器2/3 也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2 ,蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的5、 蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項： 盛液量不能超過2/3 ,防止加熱時液體沸騰外濺 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭滴管膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品注意：先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下

15、或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。注意：不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能在量筒里進行化學反應(yīng)操作注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。8、 托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由

16、大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能 稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞 ）用途：用于收集或短時間貯存少量氣體。也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項： 不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細沙。10、廣口瓶 （內(nèi)壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、 細口瓶用于盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶

17、應(yīng) 用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。13、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下， 形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）14、分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制 液體的用量15、 試管夾用于夾持試管，給試管加熱。注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）不要把拇指按在試管夾短柄上。16、 鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。 注意事項： a鐵夾和十字夾缺口位置要向上，

18、以便于操作和保證安全。b重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈用途：化學實驗室常用的加熱儀器注意事項： 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。 使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接

19、觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） 實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖， 以免火勢蔓延。18、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項： 攪拌不要碰撞容器壁用后及時擦洗干凈19、溫度計 岡U用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 考點二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不

20、接觸。即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、 用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的一一液體取1-2ml ,固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。考點三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。（一橫二放三慢豎）步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、 取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥

21、品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落 入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具一一量筒和滴管。1、 取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟： 瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； 傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）， 瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）； 傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。2、 取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前63

22、、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加注意事項：使用量筒時，要做倒 ：接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積V讀數(shù)考點五、固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位使用托盤天平時，要做到：左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即:藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)

23、量 =砝碼讀數(shù) -游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等） 玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。考點六、加熱：先預(yù)熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝1. 液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，C試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度2固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止冷凝

24、水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。注意A :被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B:加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。考點七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。1、連接方法（1）把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動（小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌 ），使它插入.（2）連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.（3）在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口

25、 .切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以 免壓破容器.考點八、簡易裝置氣密性檢查：A連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱； D過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的 水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已 洗滌干凈了。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣考試要求：知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。了解大氣污染的原因及其危害能從組成上

26、區(qū)分純凈物和混合物一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、 空氣中氧氣成分的測定：（考點一）1、裝置圖（見書 P27）2、 實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B （過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、 實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、 原理

27、：表達式：磷（P） +氧氣（02） 一點燃 > 五氧化二磷（P2Q）占燃化學方程式：4P + 50 22F2Q5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏小），D要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）6、 實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導管中裝滿水三、空氣的主要

28、成分（考點二）（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78% ,氧氣（02）21% （氮氣比氧氣約為4： 1）,稀有氣體0.94%,二氧化 碳（CO2）0.03% ,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔??？諝獬煞值獨庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣：氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）1、 純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于 對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成

29、的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種 物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）1氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣:超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。（考點五）1 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（ Co

30、 ）、二氧化氮（No2）、二氧化硫（S2）和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由 二氧化硫、二氧化氮引起）。4、 防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學將朝著“綠色化學”一一“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點

31、：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部 被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。課題2氧氣考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途能識別化合反應(yīng)認識氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應(yīng)考點一、氧氣的物理性質(zhì)1色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、 密度：標準狀況下，密度為 1.429gL ,略大于空氣。（可用向上排空法）3、 溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。考點二、氧氣的化學性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1木炭（黑色固體）燃燒實

32、驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C）+氧氣（02）上務(wù)二氧化碳（CO2）占燃化學方程式 C + 02C0 2人教版九年級化學上冊單元考點知識總結(jié) 做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中：發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫（S） +氧氣（02）點燃A二氧化硫（S02）占燃化學方程式 S + 02S02實驗時，要在瓶底裝少量水（吸

33、收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣.中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P） +氧氣（02）小五氧化二磷（P2O5）占燃化學方程式：4P + 502-點 2P25注意：五氧化二磷（P25）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg ） +氧氣（02）小'L 氧化鎂（MgO ）點燃化學方程式：2Mg + 0 2 2Mg02鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)

34、象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe） +氧氣（。2）點燃四氧化三鐵（Fe304）占燃化學方程式：3Fe + 202Fe34注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在 空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)一一產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 產(chǎn)生。占燃文字表達式：石蠟 +氧氣（02）A二氧化碳（CO2） +水（H20）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下

35、，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：1氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在 這些反應(yīng)中，氧氣提供 氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃 燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

36、考點三、氧氣的用途第11頁共36頁人教版九年級化學上冊單元考點知識總結(jié)（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應(yīng)類型： ：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈 + B + E （簡稱“多合一”） ：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B A+ B+ 。（簡稱：“ 一變多”） ：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3實

37、驗室制取氧氣考試要求初步學會在實驗室制取和收集氧氣能識別分解反應(yīng)知道催化劑的重要作用 考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。 物理變化（蒸餾）1）具體過程降溫加壓第42頁共36頁（2）注意：該過程是物理變化考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末Mn02）B實驗原理：表達式：過氧化氫（H2O2） MnO2 水（H20） +氧氣（02）化學方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ 02 注：MnO 2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類） 注意事

38、項： 、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； 、導管只需略微伸入試管塞 、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 、裝藥品時，先裝固體后裝液體 、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、 藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KCIo 3） Mn氯化鉀（KCl） +氧氣（02） MnQ 2

39、方程式：2KCI0 3= 2KCI + 30 2 注意：MnO 2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用加熱高錳酸鉀：表達式：高錳酸鉀（KMn0 4）錳酸鉀（K2Mn0 4） +二氧化錳（Mn02）+氧氣（02）方程式：2KMn0 4K2Mn0 4 + MnO 2 + 02C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明 裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） 固定裝置：固定試管時

40、，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口 先將導管移出水面 再停止加熱E、易錯事項：a）.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b）.導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。C）.用高錳酸鉀制取氧氣時，試

41、管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽 中的水。d）.排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e）.實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿?？键c三、催化劑：1、 概念：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前 后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點：兩不變（

42、質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行 催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物 催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑 某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。（在過氧化氫溶液制取氧氣中,催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末）。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大?？键c四、分解反應(yīng)：1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點：一變多第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子考試要求認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒能用微粒的觀點解

43、釋常見的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象知道原子可以結(jié)合成分子能用分子和原子的觀點認識化學變化考點一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。 考點二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小;在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間

44、分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混

45、合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。考點三、原子1含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反應(yīng)的實質(zhì)：在 （考點四）課題2 原子考試要求:知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的 考點一、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認識原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）中

46、子（不帶電）電子（帶負電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于 核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量:相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題3離子考試要求:認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒知道同一兀素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化初步認識核外電子在化學反應(yīng)中的作

47、用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)背熟常見的離子的符號1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)發(fā)生了改變。3、 表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。 例如：鈉離子：Na + o4、 離子符號表示的意義（考點四）：表示一個某種離子；表示帶 n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ 帶3個單位正電荷的鐵離子5、 元素符號右上角的數(shù)字的含義（考點五）：

48、表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ : 3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點六）粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用兀素付號表示用離子付號表示用離子付號表示相互轉(zhuǎn)化/ 失去電子得到電子、陽離子得到電子 k 原子、 失去電子陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)里、體積都很??；在不停運動；有間隙8、 離子個數(shù)的表示方法（考點七）：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子

49、：2Na9、 離子符號前面的數(shù)字（考點八）：表示離子的個數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點九）：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO 2 H2O S3 HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述： 物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成 物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題

50、4元素考試要求：認識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學元素記住常見元素的名稱和符號了解元素的分類能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素認識元素符號的意義注意元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別 考點一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常 用來表示物質(zhì)由哪些原子

51、構(gòu)成或分子 由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和 氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系兀素是冋類原子的總稱，原子是兀素的基本單兀3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）4、元素的分布： 地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元素：0、C、H、N 空氣中前二位的元素：N、 0注意：在化學反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號（考點三）1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：0:表示氧元素；表示一個氧原子。3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，

52、這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H ； 2H :表示2個氫原子。4、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N : 6表示6個氮原子。三元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫2、結(jié)構(gòu)：7個周期16個族3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點四） 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =電子數(shù)（考點五） 5、元素周期表中每一方格提供的信息:核外電子的排布課題5質(zhì)子數(shù)一、核外電子的排布（考點一）1原子結(jié)構(gòu)圖： 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) +:表示原子核的電性

53、弧線：表示電子層 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的2、核外電子排布的規(guī)律： 第一層最多容納 2個電子； 第二層最多容納 8個電子； 最外層最多容納 8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點二）金屬元素：最外層電子數(shù)V 4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8 （ He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8 （若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原 子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似）第四單元 自然界的水課題1水資源的保護考試要求認識廢水處理的必要性和一般處理的原則了解水污染的原因及其危害理解水對生命活動的重要意義認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節(jié)約用水的意識一、水資源1地球表面71%被水覆蓋，