消除思維定勢(shì)培養(yǎng)發(fā)散思維

1、消除思維定勢(shì)培養(yǎng)發(fā)散思維江西省永豐中學(xué) 劉 旻條件完備、答案固定的封閉性化學(xué)習(xí)題，確實(shí)有助于學(xué)生鞏固化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。模仿性很強(qiáng)的學(xué)生對(duì)同一類型的題目能駕輕就熟地沿著模型化思路去解答。然而，長(zhǎng)期使用封閉性習(xí)題，會(huì)束縛學(xué)生的思維，解題時(shí)往往墨守成規(guī)，形成思維定勢(shì)，不利于開發(fā)學(xué)生的潛能。為此，化學(xué)教學(xué)中必須消除學(xué)生的思維定勢(shì)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。一、思維定勢(shì)消極作用與消除思維定勢(shì)是指按一種固定思路思考問題，是長(zhǎng)期學(xué)習(xí)中形成的一種習(xí)慣性。其消極作用主要有以下幾個(gè)方面：1、思維模式化例1: amolC2H 2跟bmol H 2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成cmolC2H4。若將平衡混和氣完全燃燒生

2、成CO 2 與 H2O ，求燃燒所需O2 的物質(zhì)的量？ 學(xué)生思路該問題應(yīng)屬平衡計(jì)算，先根據(jù)“始、變、平”求出平衡時(shí)各成分的物質(zhì)的量即“C2H2（a- c）mol、H2（b- c）molC2H4cmol。最后再求出三種氣體燃燒時(shí)耗。2的物質(zhì)的量之和。 教師分析 學(xué)生根據(jù)平衡計(jì)算的模型化思路進(jìn)行思考，固然可以得出答案，但這樣會(huì)浪費(fèi)很多時(shí)間。 本題只需根據(jù)C、 H 原子總數(shù)不變 （即質(zhì)量守恒） ， 就可以直接用amolC2H2與 bmolH 2 計(jì)算出消耗O2 的物質(zhì)的量。2、思維單一化例2：用分液漏斗大試管雙孔橡皮塞導(dǎo)管，可以制取下列哪些氣體？A H2 B CO2 C O2 D NH3 學(xué)生思路

3、上述儀器可以組裝固液不加熱型裝置。故應(yīng)選擇： A 、 B 教師分析 學(xué)生的思維受到教材中制O2 、 NH 3 裝置的束縛，認(rèn)為它們只能用固液加熱型， 而不能用固液不加熱型。 學(xué)生用單一思維方式將裝置功能固定造成漏選， 若用 MnO2與 H2O2、 CaO 與濃氨水分別制取 O2、 NH 3 時(shí)，它們的發(fā)生裝置就應(yīng)為：固液不加熱型。故答案應(yīng)選 A、 B、 C、 D 。3、經(jīng)驗(yàn)“權(quán)威”化例 3 ：在1L0.2mol/L 的鹽酸和 1L0.02mol/L 硫酸中的分別加入 2.3g 鈉，全部反應(yīng)后生成的氣體哪個(gè)多？ 學(xué)生思路 （ 1）已知兩種反應(yīng)物的量的計(jì)算，憑經(jīng)驗(yàn)應(yīng)先算哪種物質(zhì)過量。（ 2）判斷結(jié)

4、果：與等量的鈉反應(yīng)時(shí)，鹽酸過量，硫酸不足。(3)結(jié)論：鹽酸與鈉反應(yīng)放出H2多。教師分析學(xué)生過分相信經(jīng)驗(yàn)，不假思索，造成錯(cuò)誤。其實(shí)鈉不僅可以與酸反應(yīng)還可 以與水反應(yīng)。產(chǎn)生 H2的多少是由鈉的量來決定。故生成的H2應(yīng)該相等?？傊?，若解答化學(xué)題只知識(shí)從已知條件出發(fā)，按習(xí)慣的思路按部就班進(jìn)行推理計(jì)算，必然會(huì)不自覺地走進(jìn)死胡同，這正是思維定勢(shì)的消極作用。為此教學(xué)中必須打破學(xué)生的思 維定勢(shì)。其最有效的方法是培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，啟發(fā)學(xué)生尋求變異。提高學(xué)生對(duì)所學(xué)知 識(shí)的遷移能力和綜合能力。二、發(fā)散思維及其培養(yǎng)方法發(fā)散思維是指解決問題的過程中，多角度、多方面以探索盡可能多的答案的思維方式。其培養(yǎng)方法有以下幾種：

5、1、設(shè)計(jì)開放性習(xí)題，訓(xùn)練思維的流暢性例1:物質(zhì)X中充入或加入物質(zhì) Y,先生成沉淀，然后沉淀消失。列舉符合條件的X、Y分別是什么？分析XCO 2(或 CO2)H3P04強(qiáng)堿如(NaOH )NH 3H2O酸(如HCl )YCa(OH) 2 或 Ba(OH)Ca(OH) 2或 Ba(H) 2鋁鹽(如AlCl3)AgNO3Fe(OH) 3膠體另外還可設(shè)計(jì)(1)制取CO2的途徑有哪些？(2)與酸、堿都能反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？總之訓(xùn)練開放性習(xí)題能給學(xué)生提供思維發(fā)散的 機(jī)會(huì)，創(chuàng)造了一個(gè)能刺激學(xué)生思維發(fā)散的情境，更好地訓(xùn)練學(xué)生思維的流暢性。2、尋找發(fā)散點(diǎn)，訓(xùn)練思維的靈活性例2： 0.1mol/L Na2CO3溶液

6、中各微粒間的量的關(guān)系發(fā)散點(diǎn)選擇在各離子濃度大小比較上C(Na+)>C(CO 32>C(OH )C(HCO 37C(H +)發(fā)散點(diǎn)選擇在溶液的電中性上C(Na+)+C(H +)=2C(CO 32)+C(HCO 3)+C(OH )發(fā)散點(diǎn)選擇在物料守恒上C (CO 32)+C (HCO 3)+C(H 2CO3)=0.1mol/L發(fā)散點(diǎn)選擇在得失質(zhì)子守恒上C(H+)+C(HCO 3_)+2C(H 2CO 3)=C(OH )總之，通過尋找發(fā)散點(diǎn)，層層挖掘，培養(yǎng)學(xué)生多角度、多方面分析和解決問題的能力， 達(dá)到訓(xùn)練學(xué)生思維靈活性的目的。3、運(yùn)用一題多解，優(yōu)化解題途徑例3:將裝有amolNO與NO

7、2混和氣體試管倒立于水中，再往管內(nèi)充入bmolO2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余。求原混和氣體中NO物質(zhì)的量？分析將NO、NO2、O2三種氣體與水充分反應(yīng)后，無氣體剩余，所得的溶液應(yīng)該是 HNO 3溶液。為此可設(shè)原混和氣體中NOxmol那么NO2為(ax)mol方法 1一般方法：由 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 n(O 2)= 3 n(NO)= 3 xmol4411由 4NO2+O2+2H2O=4HNO 3 n(O 2)= 7 n(NO 2)= - (a-x)mol3 1,、1x (a -x)二b4 4解之得x =也二a mol 2方法2質(zhì)量守恒法(1)先根據(jù)N原子守恒配平 HNO 3,再根據(jù)H原子守，f1配平 H2O NO+NO 2+O2+H2O=HNO 3xax b - a2 a(2)據(jù)O原子守恒得：x +2(a -x)+2b+2 = 3a4b a 得：x =mol2方法3得失電子守恒法3 n(NO) 1 n(NOz)=4 n(Oz) 3x (a - x) 1 = 4b解之得 x = 4b-a mol 2運(yùn)用一題多解，鼓勵(lì)學(xué)生用創(chuàng)新簡(jiǎn)捷的思路解題，尋找多種解題途徑，并通過比較分 析不同解法的優(yōu)劣，使學(xué)生體會(huì)到成功的喜悅和