高一同步鞏固練習解析：第2章 第2節(jié)第2課時（新人教版必修1）

1、高一同步鞏固練習試題解析(新人教版必修1) (時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1在下列反應中，不屬于離子反應的是()ABa(OH)2溶液和HCl溶液B點燃H2和Cl2的混合氣體CNaOH溶液和CuSO4溶液DNa2CO3溶液和稀H2SO4溶液解析：發(fā)生離子反應需具備有電解質參加，在水溶液或熔融狀態(tài)下答案：B2下列離子方程式中書寫正確的是()A向FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3溶液：Fe2Cl2=Fe32ClBCO2通入過量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC大理石溶于硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD碳酸鋇和稀硫酸：BaCO32

2、H=Ba2CO2H2O解析：A項中電荷不守恒，應為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；B項應為CO22OH=COH2O；D項應有BaSO4沉淀生成，反應的離子方程式為BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2.答案：C3下表是某礦泉水的部分標簽說明主要成分鉀離子(K)2027.3 mg/L氯離子(Cl)3034.2 mg/L鎂離子(Mg2)20.224.9 mg/L硫酸根離子SO 2427.5 mg/L 則該飲用水中還可能較大量存在()AOHBAgCNa DCa2解析：Cl與Ag、Mg2與OH、SO與Ca2均能發(fā)生反應，不能大量共存，故C正確答案：C1 / 74下列化學反應的離子方程式正確的是()

3、A用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SOHOH=BaSO4H2O解析：由題意知小蘇打NaHCO3溶于水后發(fā)生電離反應NaHCO3=NaHCO，A正確B選項中MgCO3難溶于水不能拆開C選項中往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，產生碳酸氫鈣，可溶于水，故其離子方程式為：OHCO2=HCO.D選項中氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式應為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.答案：A5某無色溶液中，可大量共存的離子組是()ANa、HCO、S

4、O、BrBCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CODK、Mg2、SO、OH解析：B項，Cu2溶液呈藍色C項，2HCO=H2OCO2.D項，Mg22OH=Mg(OH)2.答案：A6下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()AFe3、K、Na、SOBNa、K、CO、ClCMg2、Na、Cl、NODBa2、K、HCO、SO解析：Fe3呈黃色，與題干中“無色”矛盾，A錯誤；B、D項中CO和HCO與H不能共存，故B、D錯誤答案：C7下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)

5、2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸解析：A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示；B項錯誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中用化學式表示；D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H.答案：D8某溶液中含有大量的下列離子：Fe3、SO、Al3和M離子，經測定Fe3、SO、Al3和M離子的物質的量之比為2411，則M離子可能是下列中的()ANa BOHCS2 DCl解析：根據溶液呈電中性可以判斷，M應該為負一價陰離子，可能為OH或Cl，但OH與Fe

6、3、Al3不能大量共存，故只能是Cl，D正確答案：D二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9(8分)寫出除去下列物質中雜質所選用的試劑及發(fā)生反應的離子方程式：(1)鹽酸(硫酸)，試劑_，離子方程式_；(2)NaOH(Na2CO3)，試劑_，離子方程式_；(3)NaCl(CuCl2)，試劑_，離子方程式_.解析：除雜原則：不改變主要成分，不引進新雜質(1)應選用BaCl2溶液；(2)選用Ba(OH)2溶液；(3)選用NaOH溶液答案：(1)適量BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(2)適量Ba(OH)2溶液Ba2CO=BaCO3(3)適量NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)210(9分)有一

7、瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、Mg2、Cu2六種離子中的某幾種通過實驗：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_(2)有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)_，理由是_解析：(1)實驗說明原溶液中肯定存在Mg2，肯定不存在Cu2；實驗說明原溶液中一定不存在CO和SO；實驗表明原溶液中一定存在Cl；綜上所述，原溶液中一定含有Mg2、Cl，一定不含有SO、CO與Cu2，可能含有Na.(2)該同學的想法正確

8、，因為任何溶液均呈現電中性，而溶液呈電中性則必須含有陰、陽兩種離子答案：(1)Mg2、ClCO、SO、Cu2Na(2)是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子11(9分)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽離子所組成經實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡則A為_、B為_、C為_寫出A與鹽酸反應的離子方程式_寫出B與鹽酸反應的離子方程式_解析：由于A、B、C是三種無色可溶性鹽，結合六種離子可知分別構成AgNO3、BaCl2與Na2CO3三種鹽，通過A、B與鹽酸反應時的現象可推知A為AgNO3，B為Na2CO3，則C為BaC

9、l2.A、B與鹽酸反應的離子方程式分別為AgCl=AgCl，CO2H=CO2H2O.答案：AgNO3Na2CO3BaCl2AgCl=AgClCO2H=CO2H2O12(12分)某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：_.(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入_；將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到純凈的硝酸鈣晶體解析：題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應的離子方程式應為：Ca2CO

10、=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O.其實驗步驟是加入Na2CO3溶液使CaCl2轉化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2晶體答案：(1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸鈉溶液稀硝酸蒸發(fā)結晶13(14分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H、SO)能使氧化銅溶解請你和他一起通過如圖所示、和三個實驗完成這次探究活動(1)某同學提出的假設是_(2)通過實驗可以證明_(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在中先加入_，再加入_(4)探究結果為_(5)反應的離子方程式為_解析：本題以CuO與H2SO4的反應為起點，去探究硫酸中的H、SO和H2O三種粒子中哪種粒子使CuO溶解在中應先加入可溶性的硫酸鹽，以證明在CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H起作用答案：