江西省南昌市高一化學上學期第二次考試試題

1、南昌二中2016 2017學年度上學期第二次考試高一化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Si:28 Na:23 Al:27Mg:24 Fe:56 Cu:64一：選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題 3分，共48分)1 .下列事實與膠體性質(zhì)有關(guān)的是 豆?jié){加入鹽鹵做豆腐在河流入?？谝仔纬缮持抻退旌蠒謱庸S采用靜電除塵CuSO與NaOH§液混合產(chǎn)生沉淀血液透析A.B .C .D .全部2 .下列實驗操作中正確的是A.萃取操作時，可以選用CC14或酒精作為萃取劑從濱水中萃取澳B.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.

2、分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.蒸儲操作時，應(yīng)向蒸儲液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸3 .在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A.加入鋁粉能產(chǎn)生H 2的溶液中：右、Mg C、SO2B.加入N&Q的溶液中： 右、Al3+、C、NOC.含有 0.1mol L 七32+的溶液中：Na+、K > CO2、ClD.無色透明的酸性溶液中：MnQ、K+、SO、Na4 .已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeQn-+Cl-+kH2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是A,已知FeQn-中Fe的化合價是+6價，則n=2B.每產(chǎn)生1mo

3、lCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子C.若n=2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D. FeQn-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+,可用作新型自來水消毒劑和凈水劑5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. Fe3O4溶于足量稀 HNO: Fe3O4+8H+ =Fe2 +2Fe3+ 4HaOB. NHHC麗液與足量 Ba(OH)2溶液混合：HC(3T + Ba" + OH =BaCOJ + HOC.實驗室制取 Fe(OH)3膠體的反應(yīng)：Fe3+ 3H2O三3H+Fe(OH)3D.將 0.2 mol ”t的NHAl(SO4)2溶液與 0.3 mol ”一的Ba(OH)2溶液等體積混

4、 合：2Al 3+ + 3SO2 + 3BS2 + 6OH =2Al(OH)3 J + 3BaSO J6.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaCO的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是A. OH + CO2-+2H+ =HCO + H2OB. 2OH+CO2-+ 3H+ =HCO+ 2H2OC. 20H + CO2- + 4H+ =CQT + 3HOD. OH + CO2- + 3H+ =COT + 2H2O7 .同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO、H、Q、CH、SQ五種氣體，下列說法錯誤的是A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH>Q>CO>S0rB.所含分子數(shù)

5、由多到少的順序是：H2>CH>Q>C0>S0C.密度由大到小的順序是：S0>C0>0>CH>H2D.所含的電子數(shù)由多到少是：C0>S0>CH>0>H28 .下列說法中，正確的是食鹽灼燒時火焰呈黃色與鈉燃燒得黃色固體原理不相同固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中溶解度：NaHC0> Na2C0向紫色石蕊試液中加入過量的N&Q粉末，振蕩后溶液呈藍色向含有Na+、S02-、HC0、C02-的溶液中加入過量的 NaQ固體，Na+和C02-的物質(zhì) 的量不變1 mol Na 2。與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol取用

6、金屬鈉時，應(yīng)將剩下的鈉放回原瓶A. B .C . D .9 .將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是稀鹽酸 RS0溶液 CuS0溶液 飽和Na0H§液.A. B . C . D .10 .關(guān)于NaC0和NaHC0勺比較中，下列說法不正確的是 ()A. NaHC0Sl體受熱容易分解，而NS2C0固體受熱不容易分解B.等質(zhì)量的 N&C0和NaHCM別與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的量比 后者多C.等物質(zhì)的量濃度的NaC0和NaHC0§液中分別滴加 2滴酚酗:溶液，前者顏色比后者深D. NaC0溶液和NaHC0§液分別與Ba(0H)2

7、溶液反應(yīng)的離子方程式相同11 . 把 C0通入下列飽和溶液中，最終會有沉淀的是A.CaCl 2B.NazCGC.Ca(0H) 2D.NaHC012 .將5.4g日投入200.0mL 2.0mol L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩 余。該溶液可能為()A. HN0B液B . HCl 溶液 C . HbS0溶液D . Ba(0H)2溶液13 . 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A. N&COB. Na20 NazCO C . NaOH NaCO D . NaQ NaOH N&CO14,濃H2

8、SO密度1.84g/mL ,物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L ,質(zhì)量分數(shù)為 98%取10mL濃 H2SQ和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L ,質(zhì)量分數(shù)為 b%下列組合正確的是(1)若 C=9.2 貝U a> 10 b >49%(2)若 C=9.2 貝U a>10 b <49%(3)若 b=49 則 a=18.4 C <9.2(4)若 b=49 則 a=18.4 C >9.2 .A. (1) (3) B . (1) (4) C . (2) (3) D . (2) (4)mg,若加入足量的 N&Q,充分振蕩并mg則CQ與CH的體積比為15.

9、在密閉容器中充入 CC2、CO CH4的混合氣體共 不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加B 2:l C .1:1 D.缺少條件，無法計算16 .有A B兩個完全相同的裝置，某學生分別 在它們的側(cè)管中裝入 1.06 g Na 2CO和0.84 g NaHCO, A、B中分別有 10 mL相同濃度 的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各 自的試管中，下列敘述正確的是 A. A裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度 C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度2 mol - L1 mol - L定大于或等于 定小于或等于D.最終兩試管中 Na+、C的物質(zhì)的量一定相同二.填空題（共

10、40分）17. （14分）（1）下列物質(zhì)中，能導電的是 ,屬于電解質(zhì)的是 （填序氨氣、氨水、NH 3. H 20、硫酸溶液、干冰、BaSO 4>金剛石.（2）.將等物質(zhì)的量的 N&N%。NaQ、NaOH投入相同質(zhì)量的水中，所得 溶液濃度由大到小的順序為 。如果將等物質(zhì)的量換成等質(zhì)量 則。（填序號）（3）如圖表示某同學配制 480mL 0.5mol/L的NaOH液的部分操作示意圖，其中有錯 誤的是,這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要 （填“偏 高”、“偏低”、“不影響”）。配制應(yīng)稱取 gNaOH18. （8分）（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： 16弁+ 10乙 + 2X（4 =2

11、京 + 5Z2+ 8HO 2找+ B=2并 + 2B 2ET + Z2=B+ 2Z根據(jù)上述反應(yīng)，XC4、Z2、R、A3+氧化性從強到弱的順序為：（2）.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO-+4H+3e-NOT +2H2O, KMnQ N&CO、C&Q Fe2（SO4）3 四種物質(zhì)中的一種 物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學方程式 ;反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 ;反應(yīng)中若產(chǎn)生標準狀況下 11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol ;19. （8分）現(xiàn)有一定量含 有NaO雜質(zhì)的Ns2Q試樣，用下圖的實驗裝置測定NaQ試

12、樣的純度，實驗時將樣品放置于D中。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO固體、6 mol/L 鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸儲水）回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用 。(2 )裝置B的作用是。裝置C的作用裝置E中堿石灰的作用是。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是O(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g ,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL (標準狀況)，則N&Q試樣的純度為20. (14分)在Na鉞度為0.5mol/L 的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、M<+、Ba2+陰離子:NO-、CO2-、SiO32-、SO2-取該溶液100mL進行如下實驗

13、(氣體體積在標準狀況下測定)序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果I向該溶液中加入足量稀 HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體n將I的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗 滌、灼燒至值重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)里為2.4gm在n的濾液中滴加 BaC%溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題:(1)實驗I能確定一定不存在.的陽離子是 (2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。(3)通過實驗I、n、出和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“ 0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)陰離子 NOco2-SiO32-SO2-,-1-c/mol L(4)判斷是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明

14、理由)。三.計算題(共8分)21.取等物質(zhì)的量濃度的 NaOH容液兩份A和B,每份10 mL,分別 向A、B中通入不等量的 CO,再繼續(xù)向兩溶?中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：(1)原NaOH§液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。12345678ADACDCDA910111213141516CDBBAACB(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入 CO后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 其物質(zhì)的量之比為。(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO氣體體積(標況)的最大值為_ mL 。南昌二中20162017學年度上學期第二次考試高一化學試卷參考答案選.擇 題(共48分)二.填空題(共44分)17. (14 分)(1)，(2) N&O= NaQ > Na>3)NaOH Na>(2) NaO>D Na2O2> NaOH(3) C;偏低；10.018. (8 分) _3+(1) XC4 >Z2>R>A(2) 14HNQ+3C12O-6Cu(NQ) 2+2NOT +7H2O酸性 氧化性 1.519. (8 分)(1)6 mol/L 鹽酸(1 分)(2)除去氣體中的 HCl;干燥氣體；吸收裝置 D中反應(yīng)剩余的 CO。(每空1分共3