高中化學(xué)競賽初賽試題2017

1、高中化學(xué)競賽初賽試題2017一、選擇題(單選，本題包括12小題，每題3分，共36分)1.設(shè)n0為阿佛加德羅常數(shù)，下列對0.2 mol/l硫酸鈉溶液的正確說法是( )。a.1 l溶液中含有0.2 na個鈉離子b.1 l溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的總數(shù)為0.6 nac.3 l溶液中鈉離子濃度為1.2 mol/ld.2 l溶液中含有0.6 na個硫酸根離子2. 下列化合物中鍵的極性最弱的是( )。a.fecl3 b.alcl3 c.sicl4 d.pcl53. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )。a.fe3+、na+、cl-、i- b.cu2+、k+、no3-、s2-c.alo2-、k+、n

2、o3-、oh- d.ba2+、h+、cl-、so42-4.下列說法正確的是( )。a.1個碳原子的質(zhì)量是12 g b.碳元素的原子量是12 gc.碳元素的近似原子量是12 g d.1 mol 12c的質(zhì)量是12 g5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。a.亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液: h+oh-=h2ob.用氨水溶解氯化銀沉淀: ag+2 nh3·h2o=ag(nh3)2+2 h2oc.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液: h+hco3-=co2+h2od.硫化氫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液: 2 mno4-+5 s2-+16 h+=2 mn2+5 s+8 h2o6. 下列分子或離子

3、中，構(gòu)型不為直線型的是( )。a.i3+ b.i3- c.cs2 d.becl27. 苯可被臭氧分解，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為:若鄰二甲苯進行上述反應(yīng)，對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是( )。a.產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a:b:c=1:2:3b.產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a:b:c=1:2:1c.產(chǎn)物為a和c，其分子個數(shù)比為a:c=1:2d.產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比為b:c=2:18. 既易溶于稀氫氧化鈉，又易溶于氨水的是( )。a.al(oh)3 b.cu(oh)2 c.zn(oh)2 d.ag2o9. 工業(yè)上生產(chǎn)so2的方法主要是( )。a.單質(zhì)硫在空氣中燃

4、燒 b.焙燒fes2c.亞硫酸鹽與鹽酸反應(yīng) d.濃硫酸與銅反應(yīng)10.下列配離子中，還原能力最強的是( )。a.fe(h2o)62+ b.fe(cn)64-c.co(h2o)62+ d.co(nh3)62+11.化合物m叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物。對m的性質(zhì)敘述錯誤的是( )。a.1mol m在常壓下催化氫化可吸收2 mol h2b.1 mol m在濃h2so4存在下可與2 mol ch3cooh反應(yīng)c.m可溶于稀naoh溶液，且加熱時發(fā)生水解反應(yīng)d.1 mol m可與1 mol hbr(氫溴酸)反應(yīng)12.下列化合物均為天然萜類化合物:對這些萜類化合物敘述錯誤的是( )。a.三種化合

5、物中只有a和c互為同分異構(gòu)體b.三種化合物中b的沸點最高c.三種化合物均易被氧化d.三種化合物均可催化氫化二、填空題(本題包括9小題，含18個空，每空2分，共36分)13. 配平下列反應(yīng)方程式:p+cuso4+h2o cu3p+h3po4+h2so414. 用電子式表示金屬鎂與氯氣加熱形成氯化鎂的過程。15. 寫出將稀硫酸加入到硫化鈉與亞硫酸鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。16. 有等摩爾濃度的五種溶液: ch3coona、 ch3coonh4、 ch3cooh、 nh3·h2o、 nh4cl。(1)按溶液ph由大到小排列的順序(寫序號)為: 。(2)按溶液中離子總濃度的大小關(guān)系

6、排列順序(寫序號)為: 。17. 1874年griess報導(dǎo)了二氨基苯甲酸c6h3(nh2)2co2h脫羧生成二氨基苯c6h4(nh2)2的反應(yīng)。(1)均稱作二氨基苯甲酸的異構(gòu)體共有 種。(2)脫羧后能生成鄰二氨基苯的二氨基苯甲酸有 種。(3)脫羧后能生成間二氨基苯的二氨基苯甲酸有 種。18. 常用的鈕扣電池是銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。請寫出電池放電時配平的正、負(fù)極反應(yīng)式。(1)負(fù)極:(2)正極:19. 路易斯酸堿電子論的概念是能接受電子對的為酸，能給予電子對的為堿。請判斷下列離子或分子中哪些是酸，哪些是堿:h+、f-、oh-、cu2+、c2o42-、bf3、h2o、so3。(1)路

7、易斯酸;(2)路易斯堿:20. 化工行業(yè)合成了一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其分子式可能是c3n4。該晶體類型為 ，其硬度大于金剛石的主要原因是 。21.(1)化合物a的分子式為 。(2)由a轉(zhuǎn)化為b可通過三步反應(yīng)完成。第一步是將a通過反應(yīng)獲得中間體x。第二步是x與br2反應(yīng)得到另一中間體y，寫出y的結(jié)構(gòu)簡式:y: 。第三步是y與 反應(yīng)得到產(chǎn)物b。三、簡答題(本題包括7小題，共60分)22.(6分)將臭氧不斷通入酸化的碘化鉀淀粉溶液，給出實驗現(xiàn)象及相應(yīng)的反應(yīng)方程式。23.(9分)物質(zhì)a是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強酸。a用純堿熔融生成化合物b的同時放出無色氣體c(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，密

8、度為1.96 g/l)。若將c通入b的溶液中得到化合物d，d在空氣里干燥轉(zhuǎn)化至化合物e，e經(jīng)加熱又可得到a。(1)化合物a、e的化學(xué)式:a: ;e: 。(2)將c通入b的溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式:(3)化合物a能溶于什么酸? 。溶解反應(yīng)的方程式為: 。24.(4分)麻黃堿是一種神經(jīng)型藥物，常用于醫(yī)治支氣管哮喘等疾病。其結(jié)構(gòu)式如下:對它的檢識方法是:在麻黃堿或其鹽的水溶液中加入cuso4溶液，再加入naoh溶液，可產(chǎn)生藍(lán)紫色物質(zhì)p(c20h28n2o2cu)。寫出p的結(jié)構(gòu)。25.(12分)某配合物co(nh3)3(en)(h2o)cl2(en:乙二胺)(1)命名: 。(2)配離子的幾何構(gòu)型為 ;磁性

9、(順磁或反磁)為 。(3)圖示配離子的幾何異構(gòu)體(不包括旋光異構(gòu))。26.(6分)簡要解釋為何由不同種元素的原子形成的pcl5分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的o3分子卻是極性分子。27. (16分)碳碳雙鍵有如下的斷裂方式:高分子單體a(c6h10o3)可進行如下反應(yīng)(反應(yīng)框圖):對框圖中某些化合物性質(zhì)說明:室溫下a不與nahco3溶液反應(yīng)，但可與na反應(yīng)放出h2;b可與nahco3溶液反應(yīng)放出co2;c可與na作用放出h2而d不能;g在室溫下既不與nahco3溶液反應(yīng)，也不與na作用放出h2。(1)寫出a、c、d、e的結(jié)構(gòu)簡式。a: c:d: e:(2)寫出與b所含官能團相同的b的

10、同分異構(gòu)體:(3)b在濃h2so4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫出這個聚合物的結(jié)構(gòu)簡式: 。(4)寫出fg的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。28.(7分)正溴丁烷的制備主要反應(yīng)如下:主要實驗步驟為:將正丁醇與一定量濃h2so4和nabr混合后加熱回流，反應(yīng)一定時間后冷卻，對反應(yīng)混合物進行蒸餾，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用濃h2so4、水、nahco3水溶液、水洗，分出的油層用無水cacl2干燥后蒸餾得到純的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反應(yīng)的正丁醇外，還含有少量反應(yīng)的有機副產(chǎn)物。(1)寫出制備中有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:。(2)操作中用濃h2so4洗滌粗正溴丁烷是為了除去

11、雜質(zhì)(用文字表述)。四、計算題(本題包括2小題，共18分)29.(8分)將so2和o2的混合氣體通入容積為1l的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時測得so2、o2和so3物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol。(1)so2和o2反應(yīng)的方程式:。(2)初始混合氣體中:so2的濃度為 mol/l，其轉(zhuǎn)化率為 ;o2的濃度為 mol/l，其轉(zhuǎn)化率為 。(3)若將o2的起始濃度增加至6 mol/l，測得相同實驗條件下達(dá)平衡時so3物質(zhì)的量為4 mol，則so2的轉(zhuǎn)化率為 ;o2的轉(zhuǎn)化率為 。30.(10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸堿滴定法測定。稱取氮肥氯化銨0.2000

12、g于蒸餾瓶中，加蒸餾水溶解后加入過量濃naoh溶液，加熱使產(chǎn)生的氨氣導(dǎo)入40.00 ml濃度為0.1004 mol/l的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/l的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定余量的硫酸，消耗naoh標(biāo)液20.11 ml。(1)寫出滴定反應(yīng)方程式:選用的指示劑是 。(2)滴定消耗naoh物質(zhì)的量為 mmol。(3)吸收氨消耗的h2so4物質(zhì)的量為 mmol。(4)氮肥試樣中氮(相對原子量14)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【標(biāo)準(zhǔn)答案】(本試卷共150分，考試時間120分鐘)一、選擇題(單選，本題包括12小題，每題3分，共36分)題號123456答案bdcdca題 號789101112答 案ac

13、bdbc二、填空題(本題包括9小題，含18個空，每空2分，共36分)13. 11、15、24、5、6、1514.15. 2 s2-+so32-+6 h+ = 3 s+3 h2o16. (1) > > > > ;(2) = > > = 17. (1)6;(2)2;(3)318. (1)zn+2 oh-2e = zn(oh)2 (2)ag2o+h2o+2e = 2 ag+2 oh-19. (1)路易斯酸:h+、cu2+、so3、bf3(各0.5分，共2分)(2)路易斯堿:f-、oh-、c2o42-、h2o(各0.5分，共2分)20. 原子晶體;n原子半徑c-c。

14、21. (1)c18h22o2;(2)水解; ;hbr三、簡答題(本題包括7小題，共60分)22. o3氧化i-至i2，使溶液由無色變藍(lán)，顏色由淺至深。 o3+2 i-+2 h+ = i2+o2+h2o)當(dāng)o3過量后，i2可被氧化至無色的io3-，溶液藍(lán)色由深變淺，最后褪至無色。5 o3+i2+h2o = 2 io3-+5 o2+2 h+(2分)23. (1)a:sio2; e:h2sio3 (2)co2+na2sio3+2 h2o = h4sio4+na2co3(3)氫氟酸; sio2+4 hf = sif4+2 h2o24.25.(1)二氯化三氨一水一乙二胺合鈷(ii) (2)八面體; 順磁(3)(各3分，共6分)26.pcl5分子是三角雙錐形，鍵的偶極矩相互抵消，使分子的正、負(fù)電重心重合，所以pcl5為非極性分子。o3分子為角形(折線)，端氧原子周圍電子密度與中心氧原子不同。分子的非對稱性及氧原子周圍電子密度不同造