高一化學(xué)第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第三課時(shí))

1、讀書破萬卷下筆如有神第三課時(shí)引言在前面的學(xué)習(xí)中我們知道， 濃度是用來表示溶液組成的物理量， 而一定濃度的溶液往往是通過固體或液體配制而成。 有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)過， 即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請大家回憶有關(guān)知識(shí)后，思考并回答以下問題：副板書配制 100 g 7% 的 NaCl 溶液，其操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)用品或儀器？學(xué)生活動(dòng)，教師板書第三節(jié)物質(zhì)的量濃度（第三課時(shí)）四、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制1.步驟2.儀器師請一位同學(xué)說出配制上述溶液的基本步驟。學(xué)生回答，教師板書計(jì)算稱量溶解師在考慮操作過程中應(yīng)使用哪些用品和儀器的思路是： 首先分析配制溶液所需藥品，再考慮其取用方式，最后再

2、根據(jù)配制步驟來決定需要哪些儀器。這樣，可防止答案遺漏?，F(xiàn)在，請大家按以上思路回答本題第二問。學(xué)生回答，教師板書天平（含砝碼，兩張同樣大小的紙）、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管師很好，現(xiàn)在請一位同學(xué)來具體地描述一下上述溶液的配制過程。請一位同學(xué)回答生首先通過計(jì)算求得配制溶液所需溶質(zhì)氯化鈉7 g，溶劑水為93 g；然后用天平準(zhǔn)確稱取 7 g 氯化鈉固體，放入燒杯中，再用量筒量取93 mL 水，倒入放氯化鈉的燒杯中；最后用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體溶解即可。師 回答得很正確。請你再回答一下，計(jì)算時(shí)得到所需溶劑水為93 g，為什么量取時(shí)卻用量筒量93 mL 水，而不用天平稱93 g 水呢？3生因?yàn)樗?/p>

3、的密度近似等于1 g·cm，即 93 mL 水的質(zhì)量近似等于93 g。另外，取用液體時(shí)，量取它的體積比稱量它的質(zhì)量要方便得多。問儀器中的膠頭滴管起什么作用？生量筒量取水時(shí)使用。即量取 93 mL 水時(shí)，先是將水注入量筒，當(dāng)液面接近刻度線時(shí)，要改用膠頭滴管滴加至刻度，以保證所量取液體體積的準(zhǔn)確性。師十分正確。謝謝，請坐。過渡 從前兩節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，也是用來表示溶液組成的。 如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢？這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。板書五、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制師下面， 我們以配制

4、500 mL 0.1 mol ·L 1 的 Na2CO3 溶液為例來分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器和步驟。板書 1.步驟2.儀器問配制上述溶液所需原料是什么？生碳酸鈉和水。問所需溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？生通過計(jì)算得到！師請大家根據(jù)已知條件計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。讀書破萬卷下筆如有神學(xué)生計(jì)算，教師板書計(jì)算生需要碳酸鈉的質(zhì)量為5.3 g。計(jì)算過程為： m(Na2 CO3)=n(Na 2CO3)·M(Na2CO3)=c(Na 2CO3)·V Na2CO3(aq)·M (Na2CO3) 11=0.1 mol · L × 0.5 L &

5、#215; 106 g· mol=5.3 g問我們用什么儀器來取用5.3 g 的碳酸鈉呢？學(xué)生回答，教師板書天平（含砝碼，兩張同樣大小的紙）、藥匙問所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了， 那么，所需溶劑即水的量呢？我們能否算出它的質(zhì)量或體積呢？生根據(jù)題中條件無法算出水的量。師這也就是說， 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，我們不能像配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣， 通過用一定量 的水和碳酸鈉混合來配出所需的碳酸鈉溶液，那么， 是不是就沒有其他辦法了呢？教師展示 500 mL 的容量瓶師這種儀器可以幫助我們達(dá)到目的。問這種儀器叫什么？使用時(shí)應(yīng)注意什么？生叫容量瓶。使用時(shí)，應(yīng)首先檢驗(yàn)容量瓶是否漏水；配制溶液時(shí)，不

6、管是固體試劑還是液體試劑， 都應(yīng)先放在燒杯中用適量的蒸餾水溶解或稀釋，然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 若試劑與水混合有溫度變化，則應(yīng)把溶液放至室溫才能轉(zhuǎn)移。另外，向容量瓶中加入至刻度線時(shí)，在液面到達(dá)刻度線1 2 cm 處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加水到刻度。師很好！下面就請大家閱讀課本P56 有關(guān) “一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”的內(nèi)容，并參閱圖 3 8 總結(jié)出配制 500 mL 0.1 mol · L 1Na 2CO3 溶液所用儀器及步驟。學(xué)生看書學(xué)生總結(jié)，教師板書稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 搖勻容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。師現(xiàn)在，我們請一位同學(xué)上講臺(tái)來親自配制500 mL 0.1

7、 mol · L 1 的碳酸鈉溶液，請大家觀察其配制步驟及基本操作是否正確。請一位同學(xué)上臺(tái)操作對(duì)該同學(xué)的操作進(jìn)行指正和評(píng)價(jià)師在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請大家思考回答下列問題：副板書 1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中？3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體？4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒為何必須靠在容量瓶刻度線下？5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？請不同的學(xué)生回答以上各問答案 1.為了使燒杯壁上留有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到溶液中去；2.因?yàn)橄礈煲褐泻腥苜|(zhì)，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中可使所配制溶液的濃度盡可能精確；3.因?yàn)榇蠖鄶?shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨

8、著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溶液溫度升降，從而影響到溶液體積，導(dǎo)致定容不準(zhǔn)確；4.若玻璃棒在刻度線以上，將會(huì)使少量溶液滯留在刻度線以上而導(dǎo)致定容有偏差；5.可以防止因溶液混合不均而造成的體積偏差。讀書破萬卷下筆如有神師由以上分析我們可以知道， 在配制一定濃度的溶液時(shí)， 我們一定要嚴(yán)格按照操作步驟及操作注意事項(xiàng)來進(jìn)行操作，否則，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成影響偏高或偏低。請大家思考以下行為會(huì)對(duì)配制結(jié)果產(chǎn)生什么樣的影響？并說出理由。副板書 1.稱量 5.3 g 的固體溶質(zhì)時(shí)，物質(zhì)與砝碼的位置顛倒。2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。5.溶質(zhì)溶解后放熱，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

9、6.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。請不同的學(xué)生回答以上各問答案 1.稱量時(shí)，若被稱量物與砝碼的位置顛倒,將會(huì)使實(shí)際稱得物質(zhì)的質(zhì)量小于5.3 g（為 4.7 g），即 n(溶質(zhì) )減小，從而使結(jié)果偏低； 2.因容量瓶的容積是固定的，故其內(nèi)壁存有水時(shí)，不會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成影響； 3.定容時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低； 4.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁，將會(huì)使溶質(zhì)留于燒杯內(nèi)，致使所配溶液的濃度偏低；5.燒杯內(nèi)溶液未冷卻到室溫就進(jìn)行轉(zhuǎn)移時(shí)，因熱脹冷縮之故，將會(huì)造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使所配溶液濃度偏高；6.當(dāng)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕時(shí)， 將使砝碼本

10、身的質(zhì)量大于所標(biāo)注質(zhì)量，導(dǎo)致所稱溶質(zhì)質(zhì)量偏高，最終使所配溶液的濃度偏高。師由剛才這些同學(xué)的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：即在分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差時(shí)，根據(jù)c= n ，分析操作行為對(duì)n 與 V 的影響即可。V問若在定容時(shí)，因不小心使液面超過了容量瓶的刻度線，應(yīng)該怎么辦？學(xué)生思考，疑惑有同學(xué)回答重新配制！師 十分正確！因?yàn)橐好娉^刻度線時(shí)，就意味著所配溶液的濃度已不符合要求，因此，要知錯(cuò)就改 ，而且是徹底地改！小結(jié) 本節(jié)課我們主要講了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。布置作業(yè)習(xí)題：一、5 三、3參考練習(xí)1.在容量瓶上無須有標(biāo)記的是（）

11、A. 標(biāo)線B. 溫度C.濃度D.容量答案： C2.如何用密度為1.84 g·cm3、98%的 H2SO4 配制 0.5 mol ·L 1 的 H 2SO4 溶液 500 mL ？簡述配制步驟。答案：計(jì)算：設(shè)需濃H2SO4 的體積為 VV× 1.84 g· cm3× 98%=0.5 L ×0.5 mol · L 1× 98 g· mol 1V=13.6 mL ；量?。河?20 mL 的量筒量取13.6 mL 的濃 H2SO4；溶解：向 250 mL 燒杯中注入約 100 mL 蒸餾水，把量取的濃H2SO4 慢慢沿?zé)谧⑷胝麴s水中，同時(shí)用玻璃棒攪拌；靜止冷卻；轉(zhuǎn)移：把燒杯中溶液沿玻璃棒注入洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒500 mL 的容量瓶 中；23 次，將洗滌液移入容量瓶中；讀書破萬卷下筆如有神振蕩容量瓶使溶液均一；定容： 繼續(xù)加水至離刻度線約 2 3 cm 時(shí)，再用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與容量瓶刻度正好相平；搖勻：蓋上瓶蓋，上下顛倒搖勻。最后轉(zhuǎn)入潔凈的