初中化學知識點歸納：第九單元溶液

1、第九單元溶液第一節(jié)溶液的形成定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的、的,叫做溶液。基本特征指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。溶質(zhì)由兩部分組成一一溶劑和溶質(zhì)。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=（溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積）區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體

2、（或氣體）與液體混合一一固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合一一質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。溶液的命名："溶質(zhì)的溶劑溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。和 能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察） 。1 .懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如銀餐（硫酸鋼的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具

3、備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、 穩(wěn)定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別 ：汽油一一用汽油洗衣服時，油污能 在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就 能被帶走。洗滌劑一一洗滌劑具有 作用，它能使油污分散成無數(shù)細小的液滴，隨水流去。2 .溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶液的溫度就會升高。 （例如 >）溶液的溫度就會降低。（例如）氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源， 可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫度。第二節(jié)溶解度1 .飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能

4、繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液 Y»飽和溶液升溫、加溶劑氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

5、 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液?；旌衔锏姆蛛x和提純分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀： 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉： 在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g 水，析出晶體的質(zhì)量相等。在60c和溶質(zhì)相同的條件下，把 100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到 20C,若前者析出晶體的質(zhì)量為M后者析出晶體的質(zhì)量為 N,那么N=2M2 .固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：溫度一一必

6、須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是 go影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)； （外因）溫度。一般來說，溫度越高，固體的溶解度越 。有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖）13 c時A的溶解度為。P點的的含義是：。N點為,可通過 的方法使它變?yōu)轱柡?。曲線上的點代表對應(yīng)溫度的溶液，曲線以下的點代表對應(yīng)溫度的溶液。加溶質(zhì)相當于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質(zhì)相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。t1C時A、B、C溶解度由大到小的順序 。從A溶液中獲取A晶體可用

7、的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體。12c時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到t1C會析出晶體的有 ,無晶體析出的有,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 。除去A中的泥沙用 法；分離A與少量B的混合物，用 法。3 .氣體的溶解度定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素:（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭娫酱?，氣體的溶解度越大。第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、六缶例缶曰八淑r溶質(zhì)質(zhì)量cc”溶質(zhì)質(zhì)量dnno/溶質(zhì)的質(zhì)重分數(shù)i目 100%一目皿目100%溶放質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量使用該公式時的注意事項:（計算溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。質(zhì)量時要考慮溶解度）溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 一s一 100%s 100g氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為 16% “ 16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含 16份 質(zhì)量的氯化鈉。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。用濃溶液