九年級化學(xué)第一單元溶液的復(fù)導(dǎo)提綱(魯教版)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一單元溶 液第一節(jié)溶液的形成一、溶液（ 1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（ 2）特征：均一性：溶液中任何一部分的組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性： 外界條件如溫度、壓強(qiáng)等不改變時，溶液中各部分的組成不變，不會出現(xiàn)沉淀、分層現(xiàn)象?；旌衔铮裕?。（ 3）組成：（ 1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。固、液、氣。（ 2）溶劑：起溶解作用的物質(zhì)。通常為水。（ 4）注意： a、溶液不一定無色，如 CuSO4為藍(lán)色、 FeSO4 為淺綠色、 Fe2(SO4) 3 為黃色。但溶液一定是均一、穩(wěn)定、澄清、透明的。b、溶液的體積 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積c 、溶液的命名：溶質(zhì)

2、名稱在前，溶劑名稱在后。如，糖水、鹽水等。溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液） ；水為溶劑時，省略水字。硫酸銅溶液等。d、溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的 不是溶液的一部分。e、溶質(zhì)和溶劑的判斷: 固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)；兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。溶液中若有水存在，無論水的量多還是量少，水都是溶劑。在不指明溶劑時，溶劑一般是水。、擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散時吸熱；1、水和過程：溶質(zhì)的分子或離子生成水和分子或水合離子時放熱。（ 5） 溶解過程中通常伴隨能量變化2、實例：如，氫氧化鈉溶于水時，溶液的溫度會升高；氯化鈉溶于3水時，溶液的溫度不變；而硝酸銨溶

3、于水時，溶液的溫度會降低。二、乳化作用1、概念：含有表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以小液滴的形態(tài)分散在水中形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物的現(xiàn)象。如，用餐洗凈清洗餐具、洗發(fā)劑洗頭發(fā)等。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、乳化與溶解的區(qū)別：乳化是將大液滴變成小液滴，形成比較穩(wěn)定的混合物，如，用餐洗凈洗餐具；溶解是溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到溶劑中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，如，用汽油清洗油煙機(jī)上的油污。三、 飽和溶液與不飽和溶液1、概念：飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時（達(dá)到了溶解該溶質(zhì)的最大限量 ）所得到的溶液， 叫做 該溶質(zhì) 的飽和溶液。注意：“兩個一定（條件）

4、，一個狀態(tài) （現(xiàn)象）?！薄霸撊苜|(zhì)（確指） ”- 飽和溶液是具體的不是泛指的 。不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做該溶質(zhì) 的不飽和溶液。2、判斷方法：條件不變時，在溶液中加入少量溶質(zhì)，看是否溶解。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降低溫度、增加溶質(zhì)、減少溶劑飽和溶液升高溫度、減少溶質(zhì)、增加溶劑注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；不飽和溶液變成飽和溶液的最可靠方法是：加溶質(zhì)（至溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解）或蒸發(fā)溶劑（剛好有晶體析出）。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如

5、飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時 ，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃第二節(jié)溶液組成的定量表示一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1概念：溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)的質(zhì)量× 100%=溶質(zhì)的質(zhì)量× 100%另，推導(dǎo)公式（略）。溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量3應(yīng)用：學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶液稀釋：特點：溶劑質(zhì)量不變即：方法：加入溶劑；加入溶質(zhì)前溶劑質(zhì)量加入溶質(zhì)后溶劑的質(zhì)量特點：加入溶劑前后溶質(zhì)質(zhì)量不變即：M （ 1 a%）（ M +M）（ 1-b%）加入溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量加入溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量濃溶液質(zhì)量 =稀溶液質(zhì)量 +加入溶質(zhì)質(zhì)量%(加水 )

6、3;%濃 ·am濃mbm方法二：蒸發(fā)溶劑特點：溶質(zhì)質(zhì)量不變即：稀溶液的質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量 +加入的溶劑質(zhì)量蒸發(fā)溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑后溶質(zhì)質(zhì)量M· a%（ M M） b%溶液濃縮：方法一：加入溶質(zhì)濃溶液質(zhì)量 =稀溶液質(zhì)量 蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量二、溶液的配制配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過計算、稱量（量?。?、溶解（或稀釋）、裝瓶存放（注明藥品名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）等步驟。第三節(jié)物質(zhì)的溶解性一、溶解度（一）、影響固體物質(zhì)溶解性的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度（二）、 固體物質(zhì)的溶解度（ 1）定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g 溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

7、。四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)： 100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克。（2）溶解度的含義：20 時 NaCl 的溶液度為36g 含義：在20時，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20時， NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36 克。二、溶解度曲線1 定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)溶解度隨溫度的改變而變化的曲線。2意義學(xué)習(xí)必備歡迎下載、點：曲線上的點，表示該點所示溫度時的溶解度；兩條曲線的交點，表示兩種物質(zhì)在該溫度時的溶解度相等，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。、線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而變化的情況。曲線

8、變化幅度大，說明溶解度受溫度影響較大；曲線變化比較平坦，說明溶解度隨溫度變化小。、面：曲線及曲線上面所表示的溶液為飽和溶液；曲線下面所表示的溶液為不飽和溶液。3、應(yīng)用（略）4、溶解度與溶解性的關(guān)系（重點）物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身固有的一種屬性，是物質(zhì)的一個重要物理性質(zhì)。它表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，這種能力既取決于溶質(zhì)的本身性質(zhì)，又取決于溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。物質(zhì)溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略概念表示。溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑量里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的溫度、 壓強(qiáng)下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時所溶解的溶質(zhì)的量。從上述分析可知，溶解性是物

9、質(zhì)的一種重要的物理性質(zhì)。有兩種表示方法，一種是定性表示法，另一種是定量表示法。定性就是用可溶、易溶、微溶、難溶或不溶表示。定量表示法就是用溶解度表示。溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20時溶解度（S ）S 10g1 g S 1 0 g0.01g S 1 gS 0.01 g5 、溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響陡升型 ;大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而增大；如KNO3緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大；如NaCl緩降型：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。如Ca(OH)2三、氣體的溶解度1、氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2

10、、影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）學(xué)習(xí)必備歡迎下載四、結(jié)晶與結(jié)晶的方法1、結(jié)晶：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶是分離物質(zhì)的方法之一。2、結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液， 再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑， 使溶質(zhì)從溶液中析出。 適用范圍： 溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解

11、度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。五混合物的分離與提純1不溶性固體與可溶性固體混和若需要不溶性固體：溶解過濾 洗滌 干燥；若需要可溶性固體：溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶；2結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)中混有少量溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如大量硝酸鉀中混有少量氯化鈉：配制成受溫度影響變化較大的物質(zhì)的熱飽和溶液：降溫結(jié)晶- 過濾。溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)中混有少量溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)，如大量氯化鈉中混有少量硝酸鉀：配制成溶解度隨溫度變化不大的固體的熱飽和溶液：蒸發(fā)結(jié)晶-過濾。如果兩種可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，堅持“少數(shù)服從多數(shù)的原則”即：誰多容易達(dá)到

12、飽和，就用誰的結(jié)晶方法 ，如硝酸鉀 就屬于陡升型，氯化鈉 屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結(jié)晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結(jié)晶分離出硝酸鉀。溶液復(fù)習(xí)題一、選擇題1、下列物質(zhì)溶于水后，溶液溫度顯著降低的是（）A 、硝酸銨B 、氫氧化鈉C、氯化鈉D、濃硫酸2、 .溶液一定是（） A. 單質(zhì)B. 化合物C.純凈物D.混合物學(xué)習(xí)必備歡迎下載3.生活中常見的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是（）A. 糖水B. 蒸餾水C.碘酒D.汽水4.一瓶NaCl溶液里各部分的性質(zhì)（）A. 上面跟下面不相同B. 完全不相同C.有的相同，有的不相同D.完全相同5.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（） A.溶液都是無色的B.溶液一定是混合物C

13、.溶液中只有一種溶質(zhì)D .均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液6.實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的 NaOH溶液100 g，需要20%的 NaOH 溶液（）A.95 gB.10 gC.50 gD.100 g7.把100 mL 10% 的氯化鈉溶液稀釋50 倍，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量（）A. 減少50 倍B.增加50 倍C.不變D.減少5 倍8.在粗鹽提純的實驗中，若過濾后濾液渾濁，下列可能的原因中不正確的是（）A. 濾紙破了B.漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁C.液面高于濾紙邊緣D. 承接濾液的燒杯沒洗干凈二、填空題9.寫出下列溶液中溶質(zhì)的名稱食鹽水 醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥

14、水） 0.9%的氯化鈉注射液（俗稱生理鹽水） 38°“稻花香”白酒 硫酸溶液 家用醋酸三、實驗題10.在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：稱量、量取；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；計算；溶解請按要求回答下列問題：（ 1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50 g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是（用以上序號填空） 。現(xiàn)實驗室中有10 mL、50 mL、 100 mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用mL 的量筒。（ 2）乙同學(xué)用10 g 含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50 g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是。（用以上序號填空）四、計算題11. 鈉元素在人體內(nèi)可起到調(diào)節(jié)體液

15、平衡、維持肌肉正常興奮和細(xì)胞的通透性等作用。若缺乏，將導(dǎo)致肌肉痙攣、頭痛等；若過量，將導(dǎo)致水腫、高血壓、貧血等。假設(shè)鈉元素全部來源于食鹽（NaCl）。（ 1）成人每天正常攝入食鹽的質(zhì)量約為5 g ，試計算每天攝入的鈉元素的質(zhì)量。（ 2）某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水（他確定每天應(yīng)補(bǔ)充 NaCl 約 2.7 g ，問每天需輸入生理鹽水多少毫升？NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，密度約為1 g/mL）來補(bǔ)充食鹽。醫(yī)生給學(xué)習(xí)必備歡迎下載12取 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需加增加水的質(zhì)量是多少？所得到的稀硫酸的質(zhì)量是多少？13將 15g 鋅銅

16、混合物與100g 稀硫酸恰好完全反應(yīng), 生成氫氣 0.4g （化學(xué)方程式：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H 2 ） , 求:(1) 混合物中鋅的質(zhì)量是多少 ?(2)所用的 100g 稀硫酸中水的質(zhì)量是多少？稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？一選擇題1（福 建 南安）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A甲的溶解度受溫度影響比乙小B15時甲、乙的溶解度相等C30時乙的溶解度為30gD升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?（ 2010紹興） 如圖是 A、 B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t 1 時往兩個盛有100 克水的燒杯中分別

17、加入 a 克 A 物質(zhì)和 b 克 B 物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬絫 2 。下列說法正確的是()At 1 時， AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液Bt 1 時， AB兩物質(zhì)的溶解度相等，A 溶液為飽和溶液，B 溶液為不飽和溶液Ct 2 時， A 的溶解度比B 的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液Dt 2 時， A 的溶解度比B 的溶解度大， A 溶液為不飽和溶液，B 溶液為飽和溶液3（ 10 茂名）右圖為A、 B 兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說法不正確的是A30時， A 物質(zhì)的溶解度為20gB 20時， A 和 B 的溶解度相同C10時，等質(zhì)量的A 和 B 飽和溶液中， B

18、的溶劑最少D等質(zhì)量的A、B 的飽和溶液從30降到 20時， B 析出的晶體最多4（ 10 蘇州）根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小學(xué)習(xí)必備歡迎下載5（ 10，威海）下列關(guān)于溶液的說法中，不正確的是A溶液中各部分性質(zhì)相同，是一種高級混合物B氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中含有自由移動的離子C接近飽和的硝酸鉀溶液，通過蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達(dá)到飽和狀態(tài)D20，氯化鈉的溶解度為36g ，則 20時 100

19、g 氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g6（ 10 江蘇泰州）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法正確的是A在 t 1 時，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲>乙 >丙B在 t 2 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙7（ 10 海南）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說法不正確的是：A.t 2 時，甲、乙的溶解度相等B.t 3 時，將 60g 乙加入 100g 水中可得l60g 溶液C乙的溶解度受溫度影響很小D t l 時，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析題1

20、.（10 內(nèi)江2） 20時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g ，其含義是在20時 _；工業(yè)上用氨堿法制純堿時， 向飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出，原因是 _ 。2.(10 日照 ) 右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：甲物質(zhì)在 45時的溶解度為 _；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是 _；要使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng) _（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下， CO2在水中的溶解度隨溫度的變化應(yīng)類似于 _（填“甲”、“乙”）曲線。3（ 2010 遼寧鞍山）小明同學(xué)繪制了如右圖所示A、 B 兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線：(1)當(dāng)溫度為時， A 物質(zhì)與 B 物質(zhì)的溶解度相等。(2)若將 B 物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是。(3) 我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl 和 Na2 CO3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽?！睋?jù)此你認(rèn)為圖中( 填“A”或“ B” )