影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課堂課堂PPT

1、返回返回2把下列化學(xué)反應(yīng)與影響因素連線(xiàn)。把下列化學(xué)反應(yīng)與影響因素連線(xiàn)。(1)點(diǎn)燃鎂條時(shí)，點(diǎn)燃鎂條時(shí)，h2和和cl2的混合氣體發(fā)的混合氣體發(fā)a催化劑催化劑生爆炸生爆炸(2)黃鐵礦燃燒時(shí)粉碎黃鐵礦燃燒時(shí)粉碎成礦粒成礦粒 b反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(3)h2o2溶液中加入溶液中加入mno2很快產(chǎn)生氣體很快產(chǎn)生氣體 c溫度溫度(4)相同條件下，鋅粒、相同條件下，鋅粒、鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn) d固體表面積固體表面積生氣體快慢不同生氣體快慢不同(5)夏天的食物比冬天更易霉變夏天的食物比冬天更易霉變 e光照光照答案：答案：(1)e(2)d(3)a(4)b(5)c返回一、有效碰撞理論一、有效

2、碰撞理論(教科書(shū)緒言部分教科書(shū)緒言部分)1有效碰撞有效碰撞返回2 2活化分子與活化能活化分子與活化能返回如圖所示：如圖所示：圖中圖中 指反應(yīng)的活化能，指反應(yīng)的活化能， 是反應(yīng)熱。是反應(yīng)熱。e1e2e1返回 3化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系 活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi) 越多，越多，單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi) 越多，化學(xué)反應(yīng)速率越多，化學(xué)反應(yīng)速率 ?；罨肿訑?shù)活化分子數(shù)有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù)越快越快返回二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素應(yīng)用應(yīng)用2 2： 若將物質(zhì)的量相等的若將物質(zhì)的量相等的hi氣體

3、分別放在等容積的兩個(gè)針筒中，一氣體分別放在等容積的兩個(gè)針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的1/2。其它條件不變，則。其它條件不變，則hi的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？應(yīng)用應(yīng)用3：如反應(yīng)：如反應(yīng)：3kscn+fecl3 =fe(scn)3+3kcl若在上述反應(yīng)體系中加入若在上述反應(yīng)體系中加入kcl晶體，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？晶體，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？應(yīng)用應(yīng)用1 1：一定條件下，在一定條件下，在caco3（塊狀）（塊狀）+2hcl=cacl2+h2o+co2 反應(yīng)反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法

4、可行： a、增加、增加hcl的濃度的濃度 b、加水、加水 c、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 d、改加、改加caco3粉末粉末 a.d體積壓縮為原來(lái)的體積壓縮為原來(lái)的1/2的的不會(huì)不會(huì) 在在n2+3h2 2nh3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí) 減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入n2 ，反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率怎么變？怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入he，反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率怎么變？怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)

5、不變，充入he，反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率怎么變？怎么變？把除去氧化膜的把除去氧化膜的 mg 條，投入到盛有稀鹽酸條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)的試管中，發(fā)現(xiàn) h2 的產(chǎn)生速率（的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)）與時(shí)間（間（t）的變化情況如右圖所示，）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 返回同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。速率。催化劑只能改變反應(yīng)速率，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能不能將將不反應(yīng)不反應(yīng)變成變成反應(yīng)反應(yīng)催化劑有一定的

6、選擇性和活化溫度：催化劑有一定的選擇性和活化溫度：4）催化劑中毒催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫現(xiàn)象叫催化劑中毒催化劑中毒。催化劑中毒會(huì)嚴(yán)重影。催化劑中毒會(huì)嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。返回 (4)催化劑的催化效率：催化劑的催化效率： h2o2分解實(shí)驗(yàn)中，分解實(shí)驗(yàn)中，fecl3和和cuso4均有催化作用，均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。 kmno4與與h2c

7、2o4反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，常用反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，常用 作作催化劑。催化劑。 淀粉水解實(shí)驗(yàn)中，淀粉水解實(shí)驗(yàn)中，h2so4和淀粉酶均有催化作用，和淀粉酶均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。fecl3mnso4淀粉酶淀粉酶返回1判斷正誤判斷正誤(正確打正確打“”號(hào)，錯(cuò)誤打號(hào)，錯(cuò)誤打“”號(hào)號(hào))。(1)增加反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率一定增大。增加反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率一定增大。 ()(2)增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。()(3)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變。()返回(4)(4)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的

8、原因是降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分活化能，提高了活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變。數(shù)不變。 ( () )(5)(5)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而不是外界因素。而不是外界因素。 ( () )答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)返回3在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是 ()增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度升高溫度升高溫度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)移去生成物移去

9、生成物加入催化劑加入催化劑a bc d返回4能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是()a增加少量的增加少量的caco3固體固體b升高溫度升高溫度c加入加入mno2d增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)返回反應(yīng)反應(yīng)c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是的是 () a增加增加c(s)的量的量 b將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半 c保持體積不變，充入保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大 d保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積

10、變大使容器體積變大返回結(jié)束返回 1. 1. 下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）a.a.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大b.b.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大c.c.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞d.d.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大返回1.1.下列說(shuō)法中正確的是（下列說(shuō)法中正確的是（ ）a.a.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)

11、反應(yīng)b.b.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原理是增加了活化分子升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原理是增加了活化分子的碰撞次數(shù)的碰撞次數(shù)c.c.某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值d.d.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞返回 知識(shí)點(diǎn)二：速率知識(shí)點(diǎn)二：速率時(shí)間圖像的分析及應(yīng)用時(shí)間圖像的分析及應(yīng)用4.4.如圖是相同條件下做如圖是相同條件下做h h2 2o o2 2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出o o2 2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a a為使用催化劑，為使用催化劑，b b為不使用催化劑，其中正確的圖像

12、是（為不使用催化劑，其中正確的圖像是（ ）返回3.3.用用3 g3 g塊狀大理石與塊狀大理石與30 ml 3 mol/l30 ml 3 mol/l鹽酸反應(yīng)制取鹽酸反應(yīng)制取coco2 2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（ ）再加入再加入30 ml 3 mol/l30 ml 3 mol/l鹽酸鹽酸 改用改用30 ml 6mol/l30 ml 6mol/l鹽酸鹽酸 改用改用3 g3 g粉末狀大理石粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度適當(dāng)升高溫度a.a. b. b. c. c. d. d.返回2.2.設(shè)設(shè)c+coc+co2 2 2co- 2co-q1 1（吸熱反應(yīng)）

13、反應(yīng)速率為（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v v1 1,n,n2 2+3h+3h2 2 2nh 2nh3 3+ +q2 2（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v v2 2, ,對(duì)對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v v1 1和和v v2 2的變化情況為的變化情況為( )( )a.a.同時(shí)增大同時(shí)增大 b.b.同時(shí)減小同時(shí)減小c.c.增大，減小增大，減小 d.d.減小，增大減小，增大返回把在空氣中久置的鋁片把在空氣中久置的鋁片5.0 g5.0 g投入盛有投入盛有500 ml 0.5 mol/l 500 ml 0.5 mol/l 硫酸溶液硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

14、的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：（1 1）曲線(xiàn)由）曲線(xiàn)由oaoa段不產(chǎn)生氫氣的原因段不產(chǎn)生氫氣的原因_，有關(guān)的離子方程式為有關(guān)的離子方程式為_(kāi)；（2 2）曲線(xiàn)由）曲線(xiàn)由bcbc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因原因_；（3 3）曲線(xiàn)由）曲線(xiàn)由c c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因原因_。返回3.3.（1010分）在一密閉容器中充入分）在一密閉容器中充入1 mol i1 mol i2 2和和

15、1 mol 1 mol h h2 2，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為p(pa),p(pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：h h2 2(g)+i(g)+i2 2(g) 2hi(g) (g) 2hi(g) h00。（1 1）保持容器容積不變，向其中充入）保持容器容積不變，向其中充入1 mol h1 mol h2 2，反應(yīng)，反應(yīng)速率速率_（填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”，下，下同），理由是同），理由是_。（2 2）保持容器容積不變，向其中充入）保持容器容積不變，向其中充入1 mol co1 mol co2 2（不參（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加反應(yīng)），反應(yīng)速率_，理由是，理

16、由是_。（3 3）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol 1 mol coco2 2, ,反應(yīng)速率反應(yīng)速率_，理由是，理由是_。返回 1以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)caco32hcl=cacl2co2h2o為為例例 (1)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(hcl)的增大而增大的增大而增大. (2)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大. (3)其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，c(hcl)逐逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小. (4

17、)其他條件一定，只增加其他條件一定，只增加caco3(s)的質(zhì)量，反應(yīng)速率的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變化。不變化。返回返回 2以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)2so2(g)o2(g) 2so3(g)為例為例 (1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小容縮小容器的容積器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大a。 (2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大容擴(kuò)大容器的容積器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小。，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小。 (3)溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，溫度、反應(yīng)容器的容

18、積都一定，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，so2、o2物質(zhì)的量逐漸減小，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反物質(zhì)的量逐漸減小，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速度逐漸減小。應(yīng)速度逐漸減小。 (4)分別在較低溫度分別在較低溫度t1和較高溫度和較高溫度t2下反應(yīng)，使氣下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大(縮小容器的容積縮小容器的容積)，反應(yīng)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大。速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大。返回返回 (1)對(duì)于固體或純液體，改變其用量或?qū)ζ浼訅?，?duì)于固體或純液體，改變其用量或?qū)ζ浼訅?，均不改變其濃度，因此?duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。均不改變其濃度，因此對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。 (2)改變壓強(qiáng)時(shí)，若使氣體反應(yīng)物濃度增大，則改變壓強(qiáng)時(shí)，若使氣體反應(yīng)物濃度增大，則使反應(yīng)速率增大，反之，使反應(yīng)速率減小。使反應(yīng)速率增大，反之，使反應(yīng)速率減小。 (3)升高溫度，化學(xué)反