九年級(jí)化學(xué)課件

1、42中 馬佳最新九年級(jí)化學(xué)課件教材分析 1. 教材的地位和作用 我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)，本課題是在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。 在學(xué)習(xí)本單元金屬和金屬材料之前，學(xué)生已對(duì)常見非金屬氧氣、碳單質(zhì)及它們的化合物有了一定認(rèn)識(shí)，對(duì)金屬的性質(zhì)和相關(guān)反應(yīng)已有所涉及，如第二單元、第五單元已做過(guò)鐵絲、鎂條與氧氣的實(shí)驗(yàn)，鐵釘與硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)；第七單元也做過(guò)鎂條與鹽酸，鋅粒與稀硫酸的實(shí)驗(yàn)?？赏ㄟ^(guò)本單元學(xué)習(xí)對(duì)金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬的化學(xué)性質(zhì)及用途、金屬資源及利用進(jìn)行系統(tǒng)整合，也為后一階段學(xué)習(xí)溶液、酸堿鹽知識(shí)

2、打下一定基礎(chǔ)。最新九年級(jí)化學(xué)課件2.教學(xué)目標(biāo)分析知識(shí)與技能知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題；能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。過(guò)程與方法認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)；初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法加工信息。最新九年級(jí)化學(xué)課件情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神；關(guān)注化學(xué)

3、與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。3.教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn) 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；置換反應(yīng)的特點(diǎn)。難點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。最新九年級(jí)化學(xué)課件教法分析教法分析根據(jù)學(xué)生已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，設(shè)置問(wèn)題情境引入；以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生分類研究、對(duì)比分析、總結(jié)規(guī)律；總結(jié)提高，練習(xí)鞏固。學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo)通過(guò)回憶鎂、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)事實(shí)，總結(jié)不同金屬與氧氣的反應(yīng)規(guī)律和活潑程度；實(shí)驗(yàn)探究不同金屬與稀酸、金屬的化合物溶液能否反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度，通過(guò)觀察、對(duì)比、分析、歸納，總結(jié)金屬的活動(dòng)性順序和認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)；學(xué)會(huì)運(yùn)用圖表、框架，歸納整合知識(shí)。最新九年級(jí)化學(xué)課件教學(xué)程序教學(xué)程序 一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的

4、反應(yīng)問(wèn)題問(wèn)題1：為什么日常生活中，常見到鐵銹斑斑的鐵制品，卻從未見過(guò)生銹的鋁呢：為什么日常生活中，常見到鐵銹斑斑的鐵制品，卻從未見過(guò)生銹的鋁呢?鋁器不用涂油漆，而鐵器常常需要涂油漆來(lái)防銹？鋁器不用涂油漆，而鐵器常常需要涂油漆來(lái)防銹？答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密致密的氧化鋁薄膜，的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)

5、被氧化，所以鐵器需要涂油漆來(lái)防銹。所以鐵器需要涂油漆來(lái)防銹。問(wèn)題問(wèn)題2:請(qǐng)寫出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的方程式：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au鎂條和鋁片在鎂條和鋁片在常溫常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO銅片和鐵絲在銅片和鐵絲在高溫高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)時(shí)能與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃2Cu + O2 = 2CuO 加熱金不能和氧氣反應(yīng)討論：從以上方程式你能得到哪些信息？討論：從以上方程式你能得到哪些信息？綜合上述信息可知：綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與大

6、多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同相同，不相同）氧氣氧氣不相同不相同3.金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明 _ 較活潑較活潑,_次之次之, _很不活潑很不活潑Mg、AlFe、Cu Au2 .判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度劇烈程度判斷金屬+氧氣 金屬氧化物最新九年級(jí)化學(xué)課件問(wèn)題與思考金屬在常溫下發(fā)生氧化反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。1、“真金不怕火煉”說(shuō)明了金的化

7、學(xué)性質(zhì)如何？說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)。2、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？3、為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？最新九年級(jí)化學(xué)課件金金 屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅鎂與鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中銅放入鹽酸中活動(dòng)與探究（活動(dòng)與探究（1）金屬與酸反應(yīng)）金屬與酸反應(yīng)二、金屬活動(dòng)性順序二、金屬活動(dòng)性順序反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，放出大量的，放出大量的無(wú)色氣泡無(wú)色氣泡反應(yīng)反應(yīng)較劇烈較劇烈，放出大量的，放出大量的無(wú)色氣泡無(wú)色氣泡反應(yīng)較慢，有反應(yīng)較慢，有無(wú)色氣泡無(wú)

8、色氣泡放出放出沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序_ (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。 _反應(yīng)反應(yīng) 最劇烈，其次是最劇烈，其次是 _，然后是，然后是_ 鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg、 Zn、Fe、Cu討論討論：（：（1）那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成）那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后

9、生成 了什么了什么 氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 金屬可分為哪兩類。金屬可分為哪兩類。結(jié)論：鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生結(jié)論：鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 金屬金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+H2 2、判斷金屬活動(dòng)性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或 稀硫酸反應(yīng) 及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；最新九年級(jí)化學(xué)課件Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = Zn

10、Cl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 單質(zhì) 單質(zhì)化合物 化合物Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2它們有什么共同的特征？最新九年級(jí)化學(xué)課件判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型結(jié)論 置換反應(yīng)：一種一種反應(yīng)，生成另 一種 和另一種的反應(yīng)。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)的形式 A +BC =B +AC1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =

11、2AlCl3 + 3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)最新九年級(jí)化學(xué)課件Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出問(wèn)題提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬 金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液金屬金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液金屬 . Fe Cu回憶回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色說(shuō)明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一這也是比較金屬活動(dòng)

12、性的依據(jù)之一實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式說(shuō)明說(shuō)明光亮的鋁光亮的鋁絲浸入硫絲浸入硫酸銅溶液酸銅溶液中中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中說(shuō)明說(shuō)明_的活動(dòng)的活動(dòng)性強(qiáng)于性強(qiáng)于_ 鋁絲表面覆蓋一層鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色由藍(lán)色變成無(wú)色銅絲表面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色藍(lán)色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無(wú)無(wú)說(shuō)明說(shuō)明 _的活的活動(dòng)性強(qiáng)于動(dòng)性強(qiáng)于_

13、說(shuō)明說(shuō)明_的活的活動(dòng)性弱于動(dòng)性弱于_AlCuCuAgCuAl 活動(dòng)與探究（活動(dòng)與探究（2）金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬與化合物溶液的反應(yīng)鋁和硫酸銅鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)銅和硝酸銅和硝酸銀溶液反銀溶液反應(yīng)應(yīng)最新九年級(jí)化學(xué)課件1、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是 討論討論置換置換Al CuAg結(jié) 論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)； 金屬金屬+金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬+新化合物新化合物 2、判斷金屬活動(dòng)性的方法三：可根據(jù)金屬能不能把 另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判 斷金屬活動(dòng)性 的強(qiáng)弱。最新九年

14、級(jí)化學(xué)課件金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 知知 識(shí)識(shí) 結(jié)結(jié) 構(gòu)：構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4 二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2

15、 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 點(diǎn)燃最新九年級(jí)化學(xué)課件2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag五、金屬活動(dòng)性順序：五、金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱四、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另四、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另 一種單質(zhì)和另一種化

16、合物的反應(yīng)。一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）最新九年級(jí)化學(xué)課件 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe最新九年級(jí)化學(xué)課件 2. 2.判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng)判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng) Fe + CuSO4 Zn + Cu(NO3)2 Cu + AgCl(不溶）不溶） Cu + Mg(NO3)

17、2 Zn + MgCl2 Cu + Hg(NO3)2 3. 3.有有X、Y、Z三種金屬，若將三種金屬，若將Z Z放入放入X X的鹽溶液的鹽溶液中，中，Z Z表面覆蓋有表面覆蓋有X X，將，將Y Y和和Z Z分別投入稀鹽酸中，分別投入稀鹽酸中，Y Y溶解而溶解而Z Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（不溶，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A. XYZ B. YZXC. YXZ D. XZYB最新九年級(jí)化學(xué)課件4. 4. A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B

18、A+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸) 不反應(yīng)不反應(yīng) 試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)樵囃茢嗳N金屬的活動(dòng)順序?yàn)?( ) ( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CAB5 5、用實(shí)驗(yàn)證明、用實(shí)驗(yàn)證明ZnZn、CuCu、MgMg這三種金屬的活動(dòng)性順序，這三種金屬的活動(dòng)性順序，選用的試劑是選用的試劑是 （ ） A.A.MgCl2溶液溶液 B.ZnSO4溶液溶液 C.CuSO4溶液溶液 D.稀硫酸稀硫酸BBD最新九年級(jí)化學(xué)課件6 6、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。計(jì)多種實(shí)驗(yàn)