2022屆高考化學一輪復習第2章化學物質及其變化第2節(jié)離子反應離子方程式教案新人教版

1、第二節(jié)離子反應離子方程式考綱定位要點網絡1.了解電解質的概念；了解強電解質和弱電解質的概念。2理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。電解質的分類和電離知識梳理1電解質和非電解質(1)分類依據(jù)(2)電解質的強弱與物質類別的關系(3)熟記常見酸、堿的強弱a除lioh外其余都是強堿a除mg(oh)2、be(oh)2外其余都是強堿ah3bo3為弱酸、al(oh)3是兩性氫氧化物ah2co3、h2sio3均為弱酸a強酸：hno3；中強(或弱)酸：hno2、h3po4a強酸：h2so4；弱酸：h2so3、h2s

2、a強酸：hcl、hbr、hi、hclo4等弱酸：hf、hclo等過渡元素中常見的弱堿fe(oh)3、fe(oh)2、cu(oh)2等羧酸ch3cooh、hcooh、hooccooh等辨易錯(1)nh3、so2溶于水形成的溶液均導電，故nh3、so2均為電解質。()(2)液態(tài)alcl3和液態(tài)hcl均不導電，則alcl3和hcl為非電解質。()(3)baco3的水溶液的導電性很弱，故它是弱電解質。()(4)cu和nacl熔化均導電，二者均為電解質。()(5)25 時，0.1 moll1的ha溶液的ph1，說明ha為強電解質。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2電解質的電離(1)電離是指電解質在

3、水溶液里或熔融狀態(tài)下，產生能夠自由移動離子的過程。(2)電離方程式的書寫強電解質的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如na2so4：na2so4=2naso；hclo：hclohclo。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。如h2co3：h2co3hhco，hcohco；fe(oh)3：fe(oh)3fe33oh。酸式鹽的電離如nahso4溶液中：nahso4=nahso；nahco3溶液中：nahco3=nahco，hcohco；nahso4熔化：nahso4=nahso。兩性氫氧化物al(oh)3的電離al33ohal(oh)3

4、haloh2o。3金屬導電與電解質溶液導電的原理比較(1)金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動。溫度升高，金屬陽離子振動幅度增大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性減弱。(2)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時，弱電解質電離程度增大，離子濃度增大，導電性會增強；但強電解質溶液的導電性不變。辨易錯(1)nacl在水中的電離需通電才能發(fā)生。()(2)25 時，0.1 moll1的boh溶液ph11，則boh的電離方程式為boh=boh。()(3)h2s的電

5、離方程式為h2s2hs2。()(4)nahso4的水溶液與熔融nahso4中的離子種類相同。()(5)0.1 moll1 nacl溶液與0.1 moll1 cacl2溶液的導電性相同。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知識應用某興趣小組同學向100 ml 0.5 moll1的ba(oh)2溶液中逐滴加入一定濃度的稀硫酸，測得溶液的導電能力隨滴加硫酸體積的變化如圖所示。(1)ba(oh)2的電離方程式為 。(2)該小組的同學關于上圖的下列說法中，正確的是 (填序號)。ab段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的baso4不是電解質b處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子bc段溶

6、液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的ba(oh)2電離出的離子導電b點ba(oh)2溶液與稀硫酸恰好完全中和(3)滴加硫酸的物質的量濃度為 。答案(1)ba(oh)2=ba22oh(2)(3)0.5 moll1命題點1電解質及溶液的導電性1下列說法正確的是()a25 時，0.1 moll1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱bbaso4的飽和溶液導電性很弱，故baso4為弱電解質ckclo3和so3溶于水后能導電，故kclo3和so3為電解質d液態(tài)alcl3不導電，故alcl3為非電解質abaso4、alcl3、kclo3為鹽，在水中均可電離，均為強電解質，so3為非電解質。2下列幾

7、種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面的括號中。ab cd(1)向h2so4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的ba(oh)2溶液。() (2)向h2s溶液中通入cl2直至過量。()(3)向agno3溶液中通入少量hcl。()(4)向氨水中通入hcl直至過量。()(5)向naoh溶液中通入少量cl2。()答案(1)d(2)b(3)c(4)b(5)c(1)電解質不一定能導電，如固態(tài)nacl、液態(tài)hcl等；能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質和電解質溶液等。(2)非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。(3)強電解質溶液的導電能力不一定強

8、，弱電解質溶液的導電能力不一定弱，如極稀的nacl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力強。溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導電能力越強。(4)電解質是指自身電離能生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質，如co2、so2、nh3、so3等非電解質，它們與水反應生成的產物h2co3、h2so3、nh3h2o、h2so4是電解質。命題點2電解質的電離3下列電離方程式不正確的是()akal(so4)2的電離：kal(so4)2=kal32sobal(oh)3的酸式電離：al(oh)3alohh2

9、occu(oh)2的電離：cu(oh)2cu22ohdkhso4的熔化電離：khso4=khso答案d4下列說法正確的是()anahco3是強電解質，故nahco3的電離方程式為nahco3=nahcob室溫下，0.1 moll1的boh溶液的ph11，則boh的電離方程式為bohbohc25 naa溶液的ph7，則ha的電離方程式為ha=hadcaco3的飽和水溶液導電性很弱，故caco3的電離方程式為caco3ca2coba項，hco不完全電離，nahco3電離應分步書寫；b項，boh為弱堿，可逆電離；c項，ha為弱酸，可逆電離；d項，caco3難溶，但屬于強電解質，全部電離。5nahso

10、3溶液呈酸性的原因： (寫出主要化學用語，下同)，nahs溶液呈堿性的原因： 。答案hsohsohsh2oh2soh電離方程式的一般書寫流程注意：弱酸酸式鹽電離，第一步用“=”，第二步用“”。熔化條件電離時破壞離子鍵，不破壞共價鍵。如：nahso4(熔融)=nahso。離子反應與離子方程式知識梳理1離子反應的概念、條件和本質(1)概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。(2)離子反應的條件在稀硫酸中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關反應的離子方程式：a加入bacl2溶液：ba2so=baso4，b加入ch3coona溶液：ch3coohch3cooh，c

11、加入na2co3溶液：2hco=co2h2o，d加入zn粒：2hzn=h2zn2，e加入naoh溶液：hoh=h2o。從ae可知離子反應發(fā)生的條件：生成難溶的物質、生成難電離的物質、生成揮發(fā)性的物質、發(fā)生氧化還原反應。(3)離子反應的本質ae中，混合后溶液中so的物質的量減少的是a(填序號，下同)；h的物質的量減少的是b、c、d、e；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的減少。深思考fecl3與mg(oh)2在溶液中能反應嗎？為什么？答案能反應，生成的fe(oh)3比mg(oh)2更難溶。2離子方程式(1)定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)書寫步驟(以caco3與鹽

12、酸的反應為例)(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。(4)書寫離子方程式的“拆分”問題易溶的強電解質(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。難溶電解質、弱電解質、水、氣體、氧化物、單質寫成化學式。酸式鹽a弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如hco、hs、hso等。b強酸的酸式酸根離子(如hso)在水溶液中寫成拆分形式，如nahso4應寫成na、h和so；而在熔融狀態(tài)下hso不能拆開，應寫成na和hso。微溶物：對于反應物，是否寫成離子形式由其是否為溶液狀態(tài)決定。如石灰乳寫成化學式ca(oh)2，澄清石灰水寫成ca2和oh；對于生成物，一般寫化學式，

13、如生成caso4時不能寫成ca2和so。三大濃酸：濃鹽酸、濃硝酸中溶質全部電離，可拆分為離子形式，濃硫酸中溶質主要以分子h2so4形式存在，用化學式h2so4形式。注意：特殊反應的離子方程式固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由移動的離子，所以不寫離子方程式。如：ca(oh)2(s)2nh4cl(s)cacl2(s)2nh32h2o。鹽類水解的離子方程式用“”，不用“”“”；相互促進的完全水解反應的離子方程式用“=”“”“”。溶液中銨鹽與堿反應時，濃溶液或加熱放出nh3，稀溶液不加熱寫nh3h2o。fe與一般酸(h)反應生成fe2，fe與硝酸反應時，fe足量生成fe

14、2，fe少量生成fe3。辨易錯(1)nahco3溶液與稀硝酸反應的離子方程式：co2h=co2h2o。()(2)fecl3溶液與fe反應的離子方程式：fe3fe=2fe2。()(3)nh4cl溶液與naoh溶液共熱反應的離子方程式：nhohnh3h2o。()(4)石灰水與稀hcl反應的離子方程式：ca(oh)22h=ca22h2o。()(5)cuso4溶液與ba(oh)2溶液反應的離子方程式：cu22oh=cu(oh)2。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知識應用離子反應在日常生活中很普遍，寫出下列反應的離子方程式。(1)稀鹽酸除去鐵銹： 。(2)工業(yè)上制取“84”消毒液： 。(3)小蘇打

15、治療胃酸： 。(4)fecl3腐蝕銅印刷電路板： 。(5)食醋除去水垢： 。(6)“曾青得鐵則化為銅”是濕法冶金： 。答案(1)fe2o36h=2fe33h2o(2)cl22oh=clcloh2o(3)hcoh=co2h2o(4)2fe3cu=2fe2cu2(5)caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o(6)cu2fe=cufe2命題點1一般離子方程式書寫1寫出下列反應的離子方程式。(1)大理石溶于稀鹽酸： 。(2)nahso4溶液與bacl2溶液反應： 。(3)nh4cl溶液與石灰水共熱： 。(4)al2(so4)3溶液與氨水混合加熱： 。(5)nh3通入稀硫酸中： 。(

16、6)過氧化鈉溶于水： 。(7)用mno2與濃鹽酸共熱制cl2： 。(8)銅分別溶于濃、稀硝酸： ； 。(9)fe溶于足量稀硝酸： 。(10)kmno4溶液與濃鹽酸反應： 。(11)na2co3溶液呈堿性的原因： 。答案(1)caco32h=ca2co2h2o(2)soba2=baso4(3)nhohnh3h2o(4)al33nh3h2oal(oh)33nh(5)nh3h=nh(6)2na2o22h2o=4na4oho2(7)mno24h2clmn2cl22h2o(8)cu4h2no=cu22no22h2o3cu8h2no=3cu22no4h2o(9)fe4hno=fe3no2h2o(10)2m

17、no10cl16h=2mn25cl28h2o(11) coh2ohcooh命題點2一般離子方程式的正誤判斷2(2019天津高考)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是()實驗現(xiàn)象離子方程式a向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解mg(oh)22nh=mg22nh3h2ob向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體fe33h2o= fe(oh)33hc二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3so22mno4h=3so2mn22h2od氧化亞鐵溶于稀硝酸feo2h=fe2h2oaa對：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，oh與nh結合形成弱電解質nh3h2o，促進了mg(oh)2的溶解

18、。b錯：向沸水中滴加飽和fecl3溶液得到的紅褐色液體是膠體，不應寫“”。正確的離子方程式為fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h。c錯：該離子方程式電荷不守恒。正確的離子方程式為5so22mno2h2o=5so2mn24h。d錯：feo與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，所以離子方程式應為3feo10hno=3fe3no5h2o。3(2020江蘇泰州中學月考)下列指定反應的離子方程式正確的是()a用惰性電極電解nacl溶液：2cl2hcl2h2b向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：coco2h2o=2hcocagcl懸濁液中加入na2s溶液：2agcls2=ag2s2cld向naclo溶液中通入足量so

19、2：closo2h2o= hclohsoca項，電解nacl溶液，反應物不是h，而是用h2o表示反應物；b項，飽和na2co3溶液通co2生成nahco3析出；d項，clo氧化so2生成so。一般離子方程式正誤判斷流程與量有關的離子方程式書寫離子方程式的書寫是每年高考的必考內容，特別是與量有關的離子方程式的書寫往往是學生的難點。命題一般出現(xiàn)在非選擇題的流程題中。其命題角度主要有(1)連續(xù)反應型；(2)酸式鹽與堿反應；(3)反應進程型；(4)反應先后競爭型；體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認知”的化學核心素養(yǎng)。突破點1連續(xù)反應型方法指導(1)co2(或so2、h2s)參與的離子反應，co2(或so2、h2

20、s)少量時生成正鹽，過量或足量時生成酸式鹽。(2)al3(或alo)中加強堿(或強酸)，強堿(或強酸)少量生成al(oh)3沉淀，強堿(或強酸)過量生成alo(或al3)。(3)co中逐滴加強酸，強酸少量生成hco，強酸過量生成co2。(4)fe與hno3的反應，fe少量生成fe3，fe過量生成fe2。突破訓練1寫出下列反應的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如co2通入naoh溶液中co2少量： 。co2過量： 。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如co2通入naalo2溶液中naalo2過量： 。naalo2不足： 。(3)鋁鹽溶液與強堿溶液的反應鋁鹽

21、過量： 。強堿過量： 。答案(1)co22oh=coh2oco2oh=hco(2)2aloco23h2o=2al(oh)3coaloco22h2o=al(oh)3hco(3)al33oh=al(oh)3al34oh=alo2h2o突破點2酸式鹽與堿反應方法指導(1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如少量nahco3與足量ca(oh)2溶液的反應：“少定”即定hco的物質的量為1

22、mol?！岸嘧儭? mol hco能與1 mol oh發(fā)生反應，得到1 mol h2o和1 mol co，1 mol co再與1 mol ca2結合生成caco3沉淀。離子方程式為hcoca2oh=caco3h2o。突破訓練2寫出下列反應的離子方程式。(1)ca(hco3)2溶液與naoh溶液反應naoh不足： 。naoh過量： 。(2)ba(oh)2溶液與nahso4溶液反應ba(oh)2不足： 。ba(oh)2過量： 。答案(1)ca2hcooh=caco3h2oca22hco2oh=caco3co2h2o(2)ba22ohso2h=baso42h2ohsoba2oh=baso4h2o突破

23、點3反應進程型方法指導(1)設被滴加的定量物質為“1”。(2)根據(jù)設定的定量物質的離子量和反應進行的程度確定變量物質(滴加物)中離子的量，然后確定產物及其量。(3)最終觀察配平離子方程式。突破訓練3寫出下列反應的離子方程式。(1)向明礬溶液中加入ba(oh)2溶液至al3剛好沉淀完全： 。(2)向nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至溶液呈中性： 。(3)向(nh4)2fe(so4)2溶液中加naoh溶液至fe2剛好沉淀完全： 。答案(1)2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4(2)2hsoba22oh=2h2obaso4(3)fe22oh=fe(oh)2突破點4反應先

24、后競爭型方法指導(1)向含oh、co、hco、alo的溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應順序為oh、alo、co、hco。(2)向含nh、h、al3的溶液中加入naoh溶液，反應順序為h、al3、nh。(3)向含fe2、br、i的溶液中逐滴加入氯水，反應順序為i、fe2、br。(4)向含cu2、fe3、fe2的溶液中加入鋅粉，反應順序為fe3、cu2、fe2。突破訓練4寫出下列反應的離子方程式。(1)nh4hso4溶液與naoh溶液的反應naoh不足： ；naoh足量： 。(2)向含hcl和nh4al(so4)2的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的量與加入naoh溶液的量關系如圖所示，依據(jù)反應

25、的“先后順序”寫出下列各段反應的離子方程式：“oa”段： ；“ab”段： ；“bc”段： ；“cd”段： 。(3)fei2溶液中通入少量cl2： 。(4)向含有1 mol febr2的溶液中通入1 mol cl2充分反應的離子方程式為 。答案(1)hoh=h2onhh2oh=nh3h2oh2o(2)hoh=h2oal33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2oal(oh)3oh=alo2h2o(3)2icl2=i22cl(4)2fe22br2cl2=2fe3br24cl真題驗收1(2019海南高考)能正確表示下列反應的離子方程式為()a向febr2溶液中通入過量cl2：2fe2cl2=2fe

26、32clb向碳酸鈉溶液中通入少量co2：coco2h2o=2hcoc向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3h2o2i=io3h2od向硫化鈉溶液中通入過量so2：2s23so22h2o=s4hsoba項，過量cl2也氧化br，錯誤；c項，少量雙氧水氧化i生成i2，錯誤；d項，電子不守恒，原子不守恒，錯誤。2(1)(2020全國卷，t26(5)“84消毒液”的有效成分為naclo，不可與酸性清潔劑混用的原因是 (用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的naoh溶液中來制備naclo溶液，若naclo溶液中naoh的質量分數(shù)為1%，則生產1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質量為 kg(保留整數(shù))。(2)(2020全國卷，t26(2)改編)氯氣與冷naoh溶液的化學反應的離子方程式是 。解析(1)酸性清潔劑的主要成分為hcl，與naclo溶液發(fā)生氧化還原反應生成cl2，即clocl2h=cl2h2o，故二者不能混用。cl2和naoh溶液生成naclo的反應為cl22naoh=nacl