2020屆高三化學(xué)140分突破第一輪復(fù)習(xí)資料第22課第22課時(shí)答案與講析

1、2020 屆高三化學(xué) 140 分突破 第一輪復(fù)習(xí)資料第 22 課第 22 課時(shí)答案與講析 典型題點(diǎn)擊 1 . A 講析：甲試管通入 SQ至飽和后加入足量硝酸，SQ 被氧化成 SO2-，進(jìn)而形成 BaSQ 沉淀；乙試管通入 SQ 至飽和后加入足量氫氧化鈉溶液，與 SQ反應(yīng)生成 SQ2-, 進(jìn)而形成 BaSQ沉淀。 2. 1SQ+CaQ=CaSQ 2CaSQ+Q=2CaSQ; 2溶有 SQ的品紅溶液 ;SQ氣體逸出，品紅溶液復(fù) 原紅色。 講析：1 煤燃燒過程中產(chǎn)生 SQ， 與CaQ反應(yīng)生成 CaSQ, CaSQ 與 Q進(jìn)一步反應(yīng)，變成 CaSQ。 2試管中的無色溶液，加熱后變?yōu)榧t色，冷卻后復(fù)原 無

2、色，聯(lián)想到 SQ與品紅的漂白實(shí)驗(yàn)，此題就專門容易 了。 3 . 1漂白； 2還原； 3PbS+4HQ=PbSQ+4H2Q 講析：1因 fQ不能與 NaQH反應(yīng)，只能是與酚酞 作用，這是它的漂白性，事實(shí)上質(zhì)是強(qiáng)氧化性。 2溶 液的紫紅色消褪了，講明 MnQ沒有了，它被還原了。 3 有題意：PbS變成 PbSQ,作還原劑，那么 HQ作氧化劑 被還原成 fQ,寫出方程式再配平。 4. 1153.6Kg；2該溶液成份為 NaSQ 和 NaHSQ， NaHS(30.1mol，NazSQ0.05mol ； 3 x n NaHSQ x 1/2 0 1/2X 1 nNaHSQ = nNaQH 講析：1由關(guān)系式

3、：SQCaSQ 2HbQ進(jìn)行運(yùn)算； 2用極值法判定溶液的成分：假設(shè)溶液中溶質(zhì)全為 NstSQ, SQ+2NaQH=NSQ+HQ得 12.6g，假設(shè)溶液中溶 質(zhì) 全為 NaHSQ, SQ+NaQH=NaHS得 20.8g。今 20.816.7 12.6，故該溶液成分為 NaSQ 和 NaHSQ。再列方程組求 得各自的物質(zhì)的量。 3由上述、兩個(gè)反應(yīng)可知， 當(dāng) x=1/2時(shí)，發(fā)生反 應(yīng)，x=1 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，如此將 x分成三個(gè)段進(jìn)行 討論，得岀結(jié)果。 新活題網(wǎng)站 1.C;2 . C; 3 . B; 4 . B、C; 5 . C; 6 . D; 7 . C 講析：1.臭氧氧化有機(jī)色素，不是吸附作用。

4、2.減 壓蒸餾可防止過氧化氫分解。3.隨著核電荷數(shù)的遞增， 元素的非金屬性逐步減弱，而不是增強(qiáng) .4.由同素異形 體的定義進(jìn)行辨析。5.依照元素周期表的有關(guān)知識(shí)可 知:,116號(hào)元素應(yīng)為第 7周期W A族，再由氧族元素的 遞變性進(jìn)行分析。 6.5種物質(zhì)全有漂白作用， 但原理不 全部一樣。 CI2、NQQ、Ca(ClQ) 2因氧化而漂白，活性炭 具有吸附作用而 SQ是與有色物質(zhì)化合。7.A、D選項(xiàng)表 達(dá) SQ的還原性，B選項(xiàng)是 SQ與堿性溶液作用是溶液堿 性減弱而褪色。 8 . 1CS+NaS=NaCS;2F2S+3K2S=2KPS ； 3NaS+2HCI=Sj +HS+2NaCI 講析：氧和硫

5、性質(zhì)上具有相似性，將物質(zhì)中的硫看 成氧，再依照相似反應(yīng)判定。 1由 CQ與 NaQ反應(yīng)類 推；2由 P2。與&Q類推；3考慮 NaS 在酸性環(huán)境 的自身氧化還原反應(yīng)。 9 . 1A E, F、D, C、B;濃硫酸；防止 SQ被水 溶解；2視線與量筒內(nèi)液面最低點(diǎn)相平；上下移動(dòng)量 筒使其液面與廣口瓶中液面相平。350%;NaCI、NaSQ。 講析：1第一要認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)原理，明確各儀器 的作用。最左邊是發(fā)生裝置，中間兩個(gè)組成量氣裝置， 最右邊是除雜裝置。如此裝置就好連接了。 2氣體的 體積確實(shí)是量筒內(nèi)的水的體積， 要精確讀出水的體積才 行。 3濾液的焰色反應(yīng)無紫色， 那么 KNQ K.CQ、K.SQ

6、 不存在，產(chǎn)生的氣體全是 SQ，物質(zhì)的量為 0.025mol , 那么 N3SQ的質(zhì)量是 3.15g , NaSO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 50% 白色沉淀 9. 32 g是BaSQ,其物質(zhì)的量是 0.04mol，而 加入的硫酸為 0.03 mol，因而還有 NaSQ0.01 mol ,質(zhì) 量為 1.42g，總質(zhì)量還差 1.73g就只能是 NaCl 了。 第 22課時(shí) B卷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 . D;2.D。 講析：1.、的講法中所表達(dá)出不僅僅是 SQ 的性質(zhì)，CQ同樣適合。的講法中所表達(dá)出的性質(zhì) Cl 2 也行。2.Fe與 S反應(yīng)生成 FeS, 1mol 鐵失去的電子數(shù)為 2 NA ;三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

7、固體； FLSQ 為弱酸，1 L 0.01mol/L 的 fSQ中，含 H個(gè)數(shù)遠(yuǎn)小于 0.02 NA。 3 . 2H2SQ+Q=2HSQ; 小， H2SQ+HCIQ=HSQ+HCI (或 SQ+Cl2+2HQ=HSQ +2HCI); C;不可取，因 SQ的排放總量沒有減少，因此進(jìn) 一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球生物的危害。 講析：酸雨中含 HSQ，因其還原性較強(qiáng)，與 Q2 反應(yīng)生成 HSQ, pH變小。自來水一樣用液氯消毒，與 USQ反應(yīng)，pH也變??；減少酸雨產(chǎn)生的途徑， 確實(shí)是 要減少 SQ的產(chǎn)生； 此項(xiàng)的答題關(guān)鍵是 SQ的總量沒有 減少，從全球的范疇來看，酸雨的危害并沒有降低。 檢測(cè)提高 1

8、 . C 2 . A 3 . D 4 . D 5 . B 6 . B 7 . A 8 . A 9 . C D; 10 . Co 講析：1.活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)樗形叫裕?此過程是物理變化。2.B中 SQ既具有氧化性又具有還原 性，SQ不是強(qiáng)氧化劑； C中 SQ與 CI2的漂白原理不相 同； D中 HSQ、HCIQ 不穩(wěn)固。3.中 2HQ=2H0+02f pH 升高；中2HSQ+Q=2HS04 pH 變??；80 中 2Na2S+Q+2HO=4NaOH+3S pH 升高； 中 Ca（OHb+CG=CaCOj +H20 pH 變??； 中 Cl2+H0= HCl+HClO、2HCIO=2HCI

9、+O pH 變??； 中 2NaSO+Q=2NaS04 pH 變小。 4.SO2的漂白性與氧化性無關(guān)。 5.H2SO3酸性比 H2CQ強(qiáng)， SQ通到 NaHCO 溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： SO+2NaHC= NstSO+2CQ+H0，除去 SO。將氣體干燥后再通過加熱的 銅網(wǎng)除 02。6.由氧化還原反應(yīng)規(guī)律知：fSeO 的氧化性 強(qiáng)于 CI2,亞硒酸的氧化性強(qiáng)于亞硫酸， A、C均錯(cuò)。而 D 中物質(zhì)的量關(guān)系錯(cuò)誤。7.此反應(yīng)過氧化氫中被氧化成氧 氣。8.用 電子守恒法解題。9.從反應(yīng)現(xiàn)象可知：?jiǎn)?質(zhì)的氧化性Br2|2S,那么還原性 S2 I - Br-，元素的 非金屬性 BrIS 0 10.與 Na化合

10、時(shí)，硫顯-2價(jià)，氯顯-1 價(jià)這與元素原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，與非金屬性無關(guān)。 11. 取兩份水解產(chǎn)物的水溶液，向一份中滴入品紅 溶液振蕩褪色，證明有 S02（或 HSC3）生成；另一份中加 入AgNO aq，振蕩得白色沉淀，證明有 HCI生成。 講析：由題意只要證明 S02和 HCI存在即可。 12. 1向紅色消逝后的溶液中滴加 NaOH 溶液，假 設(shè)再顯現(xiàn)紅色， 講明為 Hb02的酸性所致， 甲同學(xué)的見解 正確；假設(shè)紅色不再顯現(xiàn)， 那么為酚酞被氧化所致， 乙 同學(xué)見解正確。2將褪色后的溶液加熱，假設(shè)紅色再 現(xiàn)，通入的是 S02，假設(shè)紅色不再現(xiàn)，通入的是 CI2O 講析：第 1咨詢只要證明有沒

11、有酚酞存在，而第 2 咨詢應(yīng)從二者的漂白原理不同入手。 13. 1I、G H F、E、J或 I、H G F、E、J 丨， 硝酸不溶解。 講析：1反應(yīng)裝置從左往右是： 發(fā)生-收集-量 氣，裝置的接口編號(hào)連接順序不難排岀； 2考查了三 氧化硫的物理性質(zhì)和 S042-的檢驗(yàn)；3依照化學(xué)方程式 進(jìn)行運(yùn)算。 8bV 14. 1一 g化；2藍(lán)，無；3偏高；4 偏高。 a 講析：1依照題給的三個(gè)方程式建立關(guān)系式： Q-4S4Q2-，再由關(guān)系式進(jìn)行運(yùn)算。2滴定至終點(diǎn)時(shí)無 I 2存在了，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。 3滴定管蒸餾水洗 滌后，未用滴定劑 NaSQ潤洗，會(huì)導(dǎo)致它的濃度降低， 多用了滴定劑 NaSQ即 V增大。4打開塞子加 HSO 時(shí)動(dòng)作緩慢，空氣中的氧氣