2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第2部分考前知識(shí)必備專(zhuān)項(xiàng)1回扣教材﹒夯實(shí)雙基學(xué)案_第1頁(yè)
2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第2部分考前知識(shí)必備專(zhuān)項(xiàng)1回扣教材﹒夯實(shí)雙基學(xué)案_第2頁(yè)
2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第2部分考前知識(shí)必備專(zhuān)項(xiàng)1回扣教材﹒夯實(shí)雙基學(xué)案_第3頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

1、專(zhuān)項(xiàng)1 回扣教材夯實(shí)雙基回扣一化學(xué)與stse、傳統(tǒng)文化1化學(xué)與環(huán)境(1)酸雨的形成與防治主要污染物:硫氧化物、氮氧化物反應(yīng)原理:so2h2oh2so3,2h2so3o2=2h2so4(或2so2o2,2so3,so3h2o=h2so4);2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no。防治方法:石灰石脫硫:在煤中添加石灰石作為脫硫劑,可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的so2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2caco3o22so2=2caso42co2。na2so3吸收法:na2so3so2h2o=2nahso3,2nahso3na2so3so2h2o。(2)碳的氧化物對(duì)人體和環(huán)境的影響co2co與血紅蛋白結(jié)

2、合而使人中毒,燃料的不完全燃燒產(chǎn)生co。(3)光化學(xué)煙霧的形成、危害及防治措施光化學(xué)煙霧的形成:氮的氧化物和碳?xì)浠衔?汽車(chē)尾氣)在紫外線作用下發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生一種有毒的煙霧。危害:人受到的主要傷害是眼睛和呼吸道黏膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、肺部功能損害。防治措施:控制城市汽車(chē)數(shù)量、開(kāi)發(fā)新能源、汽車(chē)安裝尾氣凈化器。(4)霧霾與pm2.5霧霾是霧和霾的組合詞。硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成,前兩者為氣態(tài)污染物,最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起,讓天空瞬間變得陰沉昏暗。燃煤、汽車(chē)尾氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣是霧霾天氣

3、產(chǎn)生的重要原因。pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 m(1106 m)的顆粒物,也稱(chēng)為可入肺顆粒物。比表面積大,吸附活性強(qiáng),易附帶有毒、有害物質(zhì)(如重金屬、微生物等),且在大氣中的停留時(shí)間長(zhǎng),輸送距離遠(yuǎn),因而對(duì)人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大。(5)水體污染原因:農(nóng)業(yè)化肥的使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄漏等。重金屬污染:hg、cd、pb、cr等,其中水俁病是由hg污染引起的,痛痛病是由cd污染引起的。植物營(yíng)養(yǎng)素污染:水中n、p等營(yíng)養(yǎng)元素含量過(guò)多引起的污染叫水體富營(yíng)養(yǎng)化,可能引起“水華”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用和農(nóng)業(yè)化肥過(guò)量使用是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。(6)“綠色化學(xué)”“綠

4、色化學(xué)”又稱(chēng)環(huán)境無(wú)公害化學(xué),它的著眼點(diǎn)是將污染消滅在生產(chǎn)源頭,使整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程對(duì)環(huán)境無(wú)危害。2化學(xué)與生活農(nóng)用塑料:聚氯乙烯食品包裝袋:聚乙烯汽油:禁用含鉛汽油、提倡使用乙醇汽油食品脫氧劑:維生素c、feso4、還原鐵粉食品干燥劑:硅膠、生石灰食品防腐劑:苯甲酸鈉、亞硝酸鈉(嚴(yán)禁超標(biāo)使用)水的凈化:明礬kal(so4)212h2o、鐵鹽水的消毒:氯氣、二氧化氯環(huán)境消毒:“84”消毒液、漂白粉、過(guò)氧乙酸(ch3coooh)重金屬鹽中毒:baso4(不中毒)、baco3(能中毒),可用生雞蛋清解毒耐火材料:氧化鎂、氧化鋁治療胃酸過(guò)多:氫氧化鋁膠囊、小蘇打常用滅火劑:水、干粉、泡沫滅火劑、液態(tài)co23化

5、學(xué)與材料常見(jiàn)的材料有無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料。無(wú)機(jī)非金屬材料包括傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型無(wú)機(jī)非金屬材料(光導(dǎo)纖維、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷等);金屬材料包括純金屬及合金;有機(jī)高分子材料包括天然高分子材料(纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠等)和合成高分子材料(塑料、合成橡膠、合成纖維等)。4化學(xué)與生產(chǎn)(1)h2so4生產(chǎn):s或fes2so2so3h2so4(2)hno3生產(chǎn):n2或nh3nono2hno3(3)合成nh3:n23h22nh3(4)侯氏制堿:飽和nacl溶液nahco3na2co3(5)制漂白粉:2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22

6、h2o(6)氯堿工業(yè):2nacl2h2o2naohcl2h2(7)工業(yè)制硅:sio2si(粗)sicl4si(8)高爐煉鐵:fe2o33co2fe3co25化學(xué)與傳統(tǒng)文化示例(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)本草綱目記載了“皮硝”的提取方法:煎煉入盆,凝結(jié)在下,粗樸者為樸硝,在上有芒者為芒硝,有牙者為馬牙硝。該方法屬于結(jié)晶法。()(2)天工開(kāi)物中對(duì)“海水鹽”有如下描述:“凡煎鹽鍋古謂之牢盆,其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盤(pán),火燃釜底,滾沸延及成鹽?!蔽闹猩婕暗牟僮魇沁^(guò)濾,沒(méi)有涉及的操作加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶。()(3)本草綱目“燒酒”條目:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上

7、,其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?!蔽闹械摹胺ā敝刚麴s。()(4)杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)。()(5)蔡倫利用樹(shù)皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張。()(6)“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石(kno3)”,“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)。 ()(7)我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道:“性最烈,能蝕五金其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指硝酸。()(8)本草綱目拾遺中在藥物名“鼻沖水”條目下寫(xiě)道:貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減。氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅;在“刀創(chuàng)水”條目下寫(xiě)道:治金創(chuàng),以

8、此水涂傷口,即斂合如故。這里所說(shuō)的“鼻沖水”“刀創(chuàng)水”分別指的是氨水、碘酒。 ()(9)我國(guó)晉朝傅玄的傅鶉觚集太子少傅箴中寫(xiě)道:“夫金木無(wú)常,方園應(yīng)行,亦有隱括,習(xí)與性形。故近朱者赤,近墨者黑?!边@里的“朱”指的是hgs。()(10)夢(mèng)溪筆談中“方家以磁石磨針?shù)h,則能指南”中的磁石主要成分為fe2o3。()(11)本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰也,今人以灰淋汁,取鹼浣衣”中的“鹼”是na2co3。()回扣二常見(jiàn)元素及其化合物1??嘉镔|(zhì)顏色歸納(1)紅色紅色物質(zhì):fe2o3(紅棕色)、fe(oh)3(紅褐色)、fe(scn)3(血紅色)、cu、cu2o、品紅、液溴(深紅棕色)、no2(紅棕色)

9、、紅磷(紅棕色)。變化過(guò)程中的紅色:酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、通入了二氧化硫的品紅溶液加熱變紅、fe3和kscn反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色。(2)黃色黃色物質(zhì):硫、na2o2、agbr(淡黃色)、agi、fe3(aq)(棕黃色)、cro。變化過(guò)程中的黃色:含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。(3)藍(lán)色藍(lán)色物質(zhì):cu2(aq)、cu(oh)2、cuso45h2o。變化過(guò)程中的藍(lán)色:石蕊遇堿變藍(lán)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)。(4)綠色綠色物質(zhì):cu2(oh)2co3、fe2(aq)、feso47h2o、氯氣(黃綠色)。變化過(guò)程中的綠色:fe(oh)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是

10、由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。(5)紫色紫色物質(zhì):kmno4溶液、紫色石蕊溶液、碘的ccl4溶液。變化過(guò)程中的紫色:苯酚遇fecl3溶液顯紫色。(6)黑色fe3o4、mno2、cuo、c(石墨)、cus、pbs、固體碘(紫黑色)。(7)橙色:cr2o、溴水(8)常見(jiàn)火焰的顏色蒼白色火焰氫氣在氯氣中燃燒。藍(lán)色火焰co在空氣中燃燒。淡藍(lán)色火焰ch4、h2在空氣中燃燒。黃色火焰含鈉元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)含鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。2.常見(jiàn)物質(zhì)的用途(1)agi晶體人工降雨劑(2)agbr照相感光劑(3)k、na合金(l)原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(4)鈉很強(qiáng)的還原劑,制高

11、壓鈉燈(5)水玻璃防腐劑與防火劑(6)nahco3、al(oh)3治療胃酸過(guò)多,nahco3還是發(fā)酵粉的主要成分之一(7)na2co3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)(8)明礬凈水劑(9)聚合硫酸鐵fex(oh)y(so4)znh2o能用作凈水劑(10)fe3o4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等(11)baso4“鋇餐”(12)波爾多液農(nóng)藥、殺菌劑(13)mgcl2制金屬鎂(電解),al2o3制金屬鋁(電解),nacl制金屬鈉(電解)(14)c金剛石:制鉆頭;石墨:制電極、坩堝、鉛筆芯、高溫潤(rùn)滑劑(15)na2o2漂白劑、供氧劑、氧化劑等(16)h2o2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等(17

12、)石膏制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析)(18)si制合金、制半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池(19)sio2制光導(dǎo)纖維、石英玻璃、普通玻璃(20)so2漂白劑、防腐蝕、殺菌劑、抗氧化劑(21)75%的酒精消毒劑(22)硅膠食品干燥劑、催化劑載體(23)液氨可用作制冷劑(24)氫氟酸可用于雕刻玻璃(25)稀有氣體保護(hù)氣、霓虹燈、激光(26)co2滅火劑、制純堿、制尿素、人工降雨(干冰)(27)o3漂白劑(脫色劑)、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)(28)“84”消毒液、漂白粉殺菌、漂白(29)na2feo4殺菌且凈化水中懸浮物3常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)(4)(5)(6)回扣三“八類(lèi)

13、”實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)1實(shí)驗(yàn)中的6個(gè)“0”(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端),在量取液體的體積時(shí),液面可調(diào)節(jié)在“0”刻度或“0”刻度以下;滴定管讀數(shù)時(shí),裝液或放液后,需等12分鐘后才能觀察液面高度。(2)量筒、量杯、容量瓶沒(méi)有“0”刻度。(3)溫度計(jì)的“0”刻度在溫度計(jì)的中下部。(4)托盤(pán)天平中的“0”刻度在標(biāo)尺的最左邊,天平在使用時(shí)要調(diào)“0”,使用后要回“0”。(5)實(shí)驗(yàn)記錄中的一切非“0”數(shù)字均是有效數(shù)字。(6)25 ,ph計(jì)測(cè)出溶液的ph0指的是溶液中c(h)1.0 moll1。2實(shí)驗(yàn)中的7個(gè)“標(biāo)志”(1)儀器洗滌干凈的標(biāo)志是內(nèi)壁附有均勻水膜,不掛水珠,也不成股流下。(2)中

14、和滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)保持不變。(3)容量瓶不漏水的標(biāo)志是加入一定量的水用食指按住瓶塞,倒立觀察,然后將容量瓶正立,并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊,再倒立,均無(wú)液體滲出。(4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達(dá)到刻度線的標(biāo)志是平視時(shí),視線與凹液面的最低處相切。(5)天平平衡的標(biāo)志是指針在分度盤(pán)的中央或指針左右擺動(dòng)的幅度相等。(6)沉淀洗凈的標(biāo)志是取最后一次洗滌液加入沉淀所洗離子的沉淀劑,沒(méi)有沉淀生成。(7)沉淀完全的標(biāo)志是靜置,取上層清液(或向上層澄清液中)再滴加幾滴沉淀劑,沒(méi)有沉淀生成。3實(shí)驗(yàn)中的6個(gè)“上、下”(1)收集氣體時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量大于29的用向上

15、排空氣法收集,小于29的用向下排空氣法收集。接近29的一般不用排空氣法。(2)分液操作時(shí),下層液體應(yīng)打開(kāi)旋塞從下口放出,上層液體要從分液漏斗的上口倒出。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在引流時(shí),玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口,而下端則應(yīng)靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上(即下靠上不靠,下端靠線下)。(4)用水冷凝氣體時(shí),冷凝管中水從下端口流入上端口流出(逆流原理)。(5)溫度計(jì)測(cè)液體溫度時(shí),水銀球應(yīng)在液面下,而測(cè)蒸氣溫度時(shí),應(yīng)在液面上或蒸餾燒瓶的支管口附近。(6)制氣體實(shí)驗(yàn)中,長(zhǎng)頸漏斗的末端應(yīng)插入液面下,而用分液漏斗加液時(shí),漏斗下端不能插入液面下。4實(shí)驗(yàn)中的15個(gè)“數(shù)據(jù)”(1)實(shí)驗(yàn)儀器的精確度托盤(pán)天平

16、的精確度為0.1 g。10 ml量筒的精確度為0.1 ml;100 ml量筒的精確度為1 ml,無(wú)“0”刻度,小刻度在下方。滴定管的精確度為0.01 ml,“0”刻度在接近上口處。容量瓶只有一條刻度線,只能讀取一個(gè)值,該數(shù)為容量瓶的容量值,答題時(shí)應(yīng)明確 ml容量瓶。(2)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)試管在加熱時(shí)所加液體不能超過(guò)試管容積的,且要與桌面約成45角;用試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)夾在離管口處。液體取用時(shí),若沒(méi)有說(shuō)明用量,一般取12 ml。酒精燈內(nèi)酒精的量為其容積的。燒杯、燒瓶加熱時(shí)盛液體量均為容積的,蒸發(fā)皿加熱時(shí)液體量不宜超過(guò)容積的。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),燒杯和玻璃棒要洗滌23次,并將洗

17、滌液轉(zhuǎn)入容量瓶。用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時(shí)一般加到距離刻度線12 cm處要改用膠頭滴管定容。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),酸堿指示劑的用量一般是23滴。在測(cè)定晶體中結(jié)晶水含量時(shí),為保證加熱過(guò)程中使結(jié)晶水全部失去,實(shí)驗(yàn)中需加熱、稱(chēng)量、再加熱、再稱(chēng)量,直到最后兩次稱(chēng)量值之差不超過(guò)0.1 g。當(dāng)溶液中的某離子濃度小于1105 moll1時(shí),說(shuō)明該離子沉淀完全。5實(shí)驗(yàn)中5組特定“儀器組合”(1)防倒吸裝置液體容納:圖甲、乙原理相同,當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí),導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小,吸收液上升到漏斗或干燥管中,導(dǎo)致燒杯中液面下降使漏斗口、干燥管脫離液面,吸收液受自身重力作用又流回?zé)瓋?nèi),從而防止吸收液倒吸。安全瓶:如圖丙所

18、示,當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時(shí),倒吸進(jìn)來(lái)的吸收液進(jìn)入安全瓶,從而防止吸收液進(jìn)入受熱儀器或反應(yīng)容器,起到防倒吸作用。間接吸收:如圖丁所示,nh3、hcl等易溶于水卻不溶于ccl4的氣體,在ccl4中形成氣泡,增大與水的接觸面積,進(jìn)行間接吸收,可以達(dá)到防倒吸的目的。氣壓平衡:如圖戊所示,為防止反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小引起吸收液的倒吸,可以在密閉系統(tǒng)中連接一個(gè)與大氣相通的液封玻璃管,保持瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)等于大氣壓而防止倒吸。(2)尾氣處理防污染裝置一般的有毒氣體選擇適當(dāng)?shù)奈談┯梦帐竭M(jìn)行尾氣處理。易溶性有毒氣體,如nh3、hcl、so2用吸收式進(jìn)行尾氣處理。co等不易被吸收的有害氣體可用燃燒式或收集式處理。(3)量氣裝

19、置裝置d在讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平,反應(yīng)前后甲管中的液面差值即為氣體體積。(4)冷凝回流裝置當(dāng)反應(yīng)物易揮發(fā)時(shí),為防止反應(yīng)物過(guò)多揮發(fā)損耗,可進(jìn)行冷凝回流。甲相當(dāng)于空氣冷凝,乙、丙是用水冷凝,注意水從冷凝管的下口流入,上口流出。(5)氣體混合裝置使反應(yīng)的氣體混合均勻。根據(jù)液體中氣泡的生成速率調(diào)節(jié)氣體的混合比例。除氣體雜質(zhì)。6實(shí)驗(yàn)操作中的7項(xiàng)“原則”(1)裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循“從下到上”“從左到右”的原則;拆卸裝置與此相反。(2)添加藥品時(shí)應(yīng)遵循“先放固體”“后加液體”的原則。因?yàn)楣腆w加入液體中時(shí)會(huì)將液體濺出,為了實(shí)驗(yàn)安全,所以先加固體。(3)塞子與燒瓶連接時(shí)要遵循先“塞”后“定”原

20、則,即帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。(4)裝置在裝入藥品前遵循先檢驗(yàn)裝置氣密性原則。(5)物質(zhì)檢驗(yàn)的“原則”,即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。(6)物質(zhì)分離和提純物質(zhì)遵循的原則:不增不減,易分易復(fù)。(7)制備干燥純凈的氣體時(shí)應(yīng)遵循先除雜后干燥原則。7實(shí)驗(yàn)中的17個(gè)“先與后”(1)實(shí)驗(yàn)器材的規(guī)范使用加熱試管時(shí),先均勻加熱,后局部加熱。使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水,后洗滌干凈。組裝儀器順序:先零后整,由低到高,由左至右,先里后外,拆卸裝置與之順序相反。稱(chēng)量藥品時(shí),先在兩盤(pán)上各放一張大小、重量相等的紙片(

21、腐蝕性藥品放在小燒杯等玻璃器皿中),再放藥品。(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作制取氣體時(shí),先檢查裝置的氣密性,后裝藥品。用排液法收集氣體時(shí),先移導(dǎo)管后撤酒精燈。用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí),要先用蒸餾水將試紙潤(rùn)濕,再將氣體靠近試紙檢驗(yàn)。而用ph試紙測(cè)定溶液的ph時(shí),要先用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許,滴到放在表面皿中央的干燥ph試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。中和滴定實(shí)驗(yàn),用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌23次后,再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開(kāi)始在“0”刻度以上,當(dāng)趕走滴定管尖嘴部分的空氣后,溶液液面應(yīng)在“0”刻度或“0”刻度以下。點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),應(yīng)先驗(yàn)純后點(diǎn)燃,比如h2的爆炸極限

22、是在與氧氣混合4%到74.2%時(shí),如果不驗(yàn)純,就不知道集氣瓶?jī)?nèi)有沒(méi)有摻雜的氧氣,點(diǎn)燃時(shí)就容易爆炸;凈化氣體時(shí),應(yīng)先凈化后干燥。做焰色試驗(yàn),每做一次,鉑絲都應(yīng)當(dāng)先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無(wú)色后再做下一次。做鉀的焰色試驗(yàn)時(shí),通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),溶解或稀釋后的溶液應(yīng)先冷卻再移入容量瓶。濃酸或濃堿沾到皮膚上先用大量水沖洗再涂上nahco3溶液或硼酸溶液。檢驗(yàn)蔗糖、淀粉水解程度時(shí),先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4,再加銀氨溶液或新制cu(oh)2懸濁液。8實(shí)驗(yàn)基本操作中3類(lèi)操作中的“不”(1)藥品的規(guī)范存放、取用和使用試紙不能直接用手拿,要用鑷子夾

23、取。不能用手直接接觸藥品,更不能品嘗藥品的味道。液態(tài)溴有毒且易揮發(fā),應(yīng)貯存于磨口的細(xì)口瓶中,加水封,不能用橡膠塞;盛naoh溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應(yīng)用橡膠塞。做完實(shí)驗(yàn),用剩的藥品不得丟棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。(2)實(shí)驗(yàn)器材的規(guī)范使用天平稱(chēng)量藥品時(shí),藥品不能直接放在托盤(pán)上。酒精燈的使用,不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈,不可用嘴吹滅,燃著時(shí)不可加酒精。燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。加熱試管中的液體時(shí),所加液體不超過(guò)容積的三分之一;加熱時(shí)試管口不能對(duì)著自己或別人。量筒不可用于配制溶液或作反應(yīng)容器;不可用于加熱。使用膠頭滴管“四不能”:不能接觸容器內(nèi)壁,不能平放和倒拿,不

24、能隨意放置,未經(jīng)清洗的滴管不能吸取別的試劑。錐形瓶在做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),不需干燥,不能用待裝液潤(rùn)洗。酸式滴定管用來(lái)盛裝酸性溶液,不能盛裝堿性溶液;堿式滴定管用來(lái)盛裝堿性溶液,不能盛裝酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液(如酸性高錳酸鉀溶液)。容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液,更不能作為反應(yīng)容器,也不能加熱,瓶塞不能混用。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作測(cè)反應(yīng)混合液的溫度時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入混合液中,但不能接觸容器內(nèi)壁;測(cè)蒸氣的溫度時(shí),水銀球應(yīng)在液面以上,不能插入溶液中。用ph試紙測(cè)定溶液的ph時(shí),不能用蒸餾水潤(rùn)濕。過(guò)濾時(shí)不能攪拌,否則會(huì)損壞濾紙;在蒸發(fā)濃縮結(jié)晶時(shí)不能將溶液蒸干(有大量固體析出時(shí)停止加熱,用余熱蒸干),否

25、則有的物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)受熱分解。鈉、鉀著火,不能用泡沫滅火器或水撲滅,應(yīng)用干燥的沙土蓋滅。濃硫酸不能干燥堿性及具有還原性的氣體,cacl2不能干燥nh3。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),定容搖勻后液面低于刻度線時(shí)不能再加蒸餾水。進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí),選用的材料本身灼燒時(shí)不能帶有顏色,最好選用鉑絲或光潔無(wú)銹鐵絲?;乜鬯慕滩闹械?6個(gè)實(shí)驗(yàn)1fe(oh)3膠體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(1)制備試劑:飽和fecl3溶液和沸水。反應(yīng)原理:fecl33h2ofe(oh)3(膠體)3hcl。操作:取蒸餾水于小燒杯中加熱至沸騰,然后逐滴滴加飽和fecl3溶液,至溶液呈紅褐色。(2)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)丁達(dá)爾效應(yīng):讓一束光照射fe(oh)3膠

26、體,膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路。(用于鑒別膠體)電泳現(xiàn)象:一段時(shí)間,陰極附近紅褐色加深,說(shuō)明fe(oh)3膠粒帶正電荷。聚沉:向fe(oh)3膠體中加入稀h2so4,先變渾濁,然后又逐漸變澄清。2cl2和so2的漂白性差異實(shí)驗(yàn)探究(1)操作及其現(xiàn)象差異將cl2通入盛有品紅溶液的試管中,品紅溶液褪色,然后加熱試管,品紅溶液不恢復(fù)原色。將so2通入盛有品紅溶液的試管中,品紅溶液褪色,然后加熱試管,品紅溶液恢復(fù)原色。(2)差異的原理cl2通入品紅溶液褪色是因?yàn)樯傻膆clo的強(qiáng)氧化性使有色物質(zhì)被氧化而褪色,加熱不恢復(fù)原色是因?yàn)檠趸噬豢赡妗o2通入品紅溶液褪色是因?yàn)閟o2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)

27、色物質(zhì),加熱恢復(fù)原色是因?yàn)閟o2和品紅化合生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱,又分解回品紅,所以會(huì)出現(xiàn)再次變紅。3鋁熱反應(yīng)(1)藥品:氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。(2)原理:fe2o32al2feal2o3。(3)注意事項(xiàng):蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙:一是防止蒸發(fā)皿炸裂,二是防止熔融的液體濺出傷人。鋁粉與feo、fe3o4、cuo、cu2o、mno2、cr2o3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。4fe(oh)2的制備(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。 (2)實(shí)驗(yàn)原理為:fe22oh=fe(oh)24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。(3)注意事項(xiàng):fe(oh)2具有較強(qiáng)的還原性容易被

28、氧化所用亞鐵鹽溶液必須是新制的,naoh溶液必須是煮沸的;膠頭滴管須插入試管底部;如圖甲往往在液面加一層油膜,如少量煤油、苯或植物油等;或用改進(jìn)裝置如圖乙所示。甲乙5銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)原理:cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加熱之后,試管中的紫色石蕊試液變紅(或試管中的品紅溶液褪色);將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中,溶液由黑色變成藍(lán)色。(3)原因解釋?zhuān)鹤兒诘奈镔|(zhì)為被濃硫酸氧化生成cuo,cuo與稀釋的硫酸反應(yīng)生成了cuso4溶液。(4)濃硫酸與cu反應(yīng):實(shí)驗(yàn)裝置:用固體和液體反應(yīng)需加熱的裝置現(xiàn)象與結(jié)論:品紅溶液褪色,銅與濃硫酸加熱生成so2。將反應(yīng)后

29、的混合液冷卻,加入水中,得到藍(lán)色溶液,為cuso4溶液。6濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)原因:濃硫酸具有脫水性,使蔗糖脫水炭化。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,和生成的部分炭反應(yīng)生成co2、so2(刺激性氣味),使得炭膨脹。7氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o。先通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,然后用向上排空氣法收集氯氣,最后用naoh溶液吸收cl2尾氣,以防污染環(huán)境。8nh3的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理:2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2。(2)裝置:(3)干燥:堿石灰(不能用濃h2so4和無(wú)水cacl2)。(4)檢驗(yàn):用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

30、或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。注意事項(xiàng):用固體加熱法制備氣體,試管要略向下傾斜。用固體加熱法制取氨氣時(shí),一般用nh4cl和ca(oh)2固體加熱,不能用單一的nh4cl固體加熱,因?yàn)閚h4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體,但這兩種氣體在試管口遇冷又化合生成nh4cl固體。制備氨氣也可以使用濃氨水與堿石灰(或氧化鈣),裝置如圖。9酸堿中和滴定(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和數(shù)量關(guān)系:hoh=h2o,n(h)n(oh)。(2)主要儀器:酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。(3)主要試劑:待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。(4)主要步驟:準(zhǔn)備:滴定管查漏洗滌潤(rùn)洗注液調(diào)液面排氣泡讀數(shù)。滴定:移取一定

31、體積待測(cè)液于錐形瓶中,并滴加12滴指示劑,然后進(jìn)行滴定。滴定時(shí),左手控制滴定管的活塞或橡膠管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。當(dāng)?shù)渭右坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)顏色突變并在半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。讀數(shù):平視讀數(shù),重復(fù)23次實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)處理:求算23次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值,然后求濃度。(5)誤差分析依據(jù):c測(cè)v標(biāo),v標(biāo)偏大,c測(cè)偏大。10沉淀的轉(zhuǎn)化(滴加0.1 moll1 nacl溶液至不再有白色沉淀生成)結(jié)論:一般情況下,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。溶解度:agclagiag2s,溶度積常數(shù):ksp(agcl)ksp(agi)。注意事項(xiàng):滴加nacl需過(guò)量。如果ag

32、過(guò)量,殘留的ag與i直接結(jié)合生成agi沉淀,不能保證agcl轉(zhuǎn)化成agi。本實(shí)驗(yàn)不能證明:ksp(agi)ksp(ag2s),兩者表達(dá)式不同。比較ksp(agcl)ksp(agi)也可在等濃度的nacl、ki混合溶液中逐滴滴加agno3溶液,先生成黃色的agi沉淀。11氯堿工業(yè)(1)實(shí)驗(yàn)原理:電解飽和的食鹽水的反應(yīng)為陽(yáng)極:2cl2e=cl2陰極:2h2e=h2電解的離子方程式為:2cl2h2o2ohh2cl2。(2)電極產(chǎn)物判斷:陰極產(chǎn)物是h2和naoh,若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液,可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅;陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣,將濕潤(rùn)的ki淀粉試紙放在陽(yáng)極附近,試紙變藍(lán)。12甲烷與氯氣的取代反應(yīng)

33、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:無(wú)光照無(wú)明顯變化,光照后試管中氣體顏色逐漸變淺,試管內(nèi)液面上升(hcl溶于水),試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)。ch4cl2ch3cl(氣體)hclch3clcl2ch2cl2(油狀液體)hclch2cl2cl2chcl3(油狀液體)hclchcl3cl2ccl4(油狀液體)hcl13苯與液溴的取代反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)原理:(2)注意事項(xiàng)febr3作催化劑;ccl4吸收br2和苯;na2co3溶液吸收hbr。(3)溴苯的提純反應(yīng)液堿(naoh溶液)洗水洗蒸餾干燥。14乙醇的催化氧化反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅絲在酒精燈上灼燒,銅絲由紅色變?yōu)楹谏簧烊胍掖贾?,黑色又變?yōu)榧t色。試管中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。(2)

34、注意事項(xiàng):銅絲下端繞成螺旋狀,可以增大接觸面積,加快反應(yīng)速率。銅絲在乙醇的氧化中起催化作用(參加反應(yīng)):2cuo22cuo,ch3ch2ohcuoch3choh2ocu。15乙酸乙酯的制備(1)實(shí)驗(yàn)原理:ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o副反應(yīng):c2h5ohhoc2h5c2h5oc2h5h2oc2h2so4(濃)co22so22h2o(2)注意事項(xiàng):先加乙醇,再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入);低溫加熱小心均勻的進(jìn)行,以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;導(dǎo)氣管末端不要插入飽和na2co3溶液中,防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。(3)用飽和na2

35、co3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)為吸收乙酸;溶解乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度,分層,觀察乙酸乙酯。16檢驗(yàn)蔗糖或淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性(1)實(shí)驗(yàn)操作:(2)注意事項(xiàng):加入新制的cu(oh)2懸濁液或銀氨溶液之前需先加入naoh使溶液呈堿性,否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗?;乜畚逯袑W(xué)化學(xué)涉及的重要定律1質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,它是自然界普遍存在的基本定律之一。體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而成其他物質(zhì)的過(guò)程??裳由鞛樵邮睾恪?阿伏加德羅定律同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。重要推論:(1)同溫同壓下(2)同溫同容下:3蓋斯定律一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管一步完成,還是多步完成,其熱效應(yīng)總是相同的。也就是說(shuō)一個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)。hh1h2h34勒夏特列原理(1)內(nèi)容:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度

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