新人教版化學九上《原子的結構》學案2

1、最新新人教版化學九上原子的結構學案2原子的結構（第二課時）【學習目標】1 .知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結構的表示方法，了解1-18號元素原子結構示意圖。2 .知道原子結構與元素化學性質的關系。（重難點）3 .知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表不離子。（重點）一、課前導學部分：【情境導入】朗讀漫游原子世界，猜想原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？“我是一個小、小、小的電子 ，在原子內部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據原子中央很小的地 盤，卻是由中子和質子構成，中子不帶電，質子帶正電，因此

2、，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好 把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！薄菊n前知識積累】1 .構成物質的粒子有 、。如鐵、水、食鹽。2 .原子的結構是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。知識點一：核外電子的排布【閱讀】 課本p54-55圖文，思考下列問題1 .核外電子是 排布的。2 .找到并畫出 鈉原子的原子結構示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表木、圓圈內 +表布、數字表木 、弧線表示、弧線上的數字表示 。知識點二：離子的形成1 .離子的形成：原子 一陽離子 一帶正電 原子 一陰離子一帶2 .離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ;帶負電的離子叫。3 .離子符號：（1

3、）表示方法 在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：鈉離子： 氯離子：（2）表木意義：表不離子（或一個離子），如：mg 2+ 表示一個鎂離子（或一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2mg2+ :表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數表示離子的個數。）二、以學定教部分（由教師根據班級情況、學生情況完成）三、展示激學與拓展提升部分【歸納總結】1、仔細研究1 18號元素原子結構示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特 點是：第一層最多排 個電子,第二層最多排 個電子,第一層 后排第二層,第二層后排第三層;最外層最多

4、排.個電子。2、原子的相對穩(wěn)定結構是指:3、進一步的探究發(fā)現(xiàn)：原子的最外層電子數與性質的關系原子種類最外層電子數1得失電子趨勢金屬原子非金屬原子稀有氣體原子【資料】鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結構示意圖（課本 p54查找）【討論】要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你能填寫嗎？原子離子陽離子陰離子結構質子數_電子數質子數電子數質子數_ 電子數區(qū)電性不顯電性別性質一般性質比較活潑，在反應中 易因電子層結構為相對穩(wěn)定結構般_,故性質一相互關系陽離子-原子 陰離子四、自我測評（1-5為必做,6為選做

5、,7為思考）1 .原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）（1）原子種類（2）化學性質（3）相對原子質量（4）原子的電性（5）原子核（6）電子層數（7） 最外層電子數a、（1）（3）（5）b、（2）（4）（6）（8）c、（2）（5） d、（5）2 .下列物質由離子構成的是（） a .銅 b .氯化鈉 c .氧氣 d .金剛石3 .下列有關分子、原子、離子說法正確的是（）a.分子是化學變化中最小的粒子b . 一切原子的原子核都是由質子、中子構成的c.分子的質量總比原子質量大d .分子、原子、離子都能直接構成物質4 .我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負氧離子庫”?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶撗蹼x子（如q ） ,02”與02不相同的是（ ）a.質子數b .電子數 c .含氧原子個數d .相對原子質量之和5 .某陽離子的結構示意圖（右圖所示）為則 x的數值可能是（）a. 9 b. 10c.12d . 176 .在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 屬于陰離子的有7 .下面是五種粒子的結構示意圖：d.(1)圖中粒子共能表示 種元