第二章《化學(xué)反應(yīng)及能量》總結(jié)

1、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量1. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的變化任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)(E反：反應(yīng)物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：實質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式H0或H為“”H0或H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反

2、應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，圖 示 常見的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 銨鹽溶解等 燃料的燃燒 燃燒的條件：達到著火點；與O2接觸。 燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。 提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。（目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率）2. 原電池原

3、電 池能量轉(zhuǎn)換（實質(zhì)）化學(xué)能電能（兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電流）電極正極負(fù)極較活潑金屬較不活潑金屬Pt/CPt/C金屬金屬氧化物電極材料不一定都是金屬材料，也可以是碳棒、金屬氧化物、惰性電極。電解液和負(fù)極反應(yīng)（也可不反應(yīng)）構(gòu)成條件兩極、一液、一反應(yīng)(自發(fā)) 兩個活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路 一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)負(fù)極（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+(氧化反應(yīng))離子遷移內(nèi)電路陽離子正極 陰離子負(fù)陽離子向正極作定向移動，陰離子向負(fù)極作定向移動。正極（Cu）：2H+ + 2e- = H2(還原反應(yīng))電子流向外電路負(fù)極(-)正極(+)負(fù)極極板因此而

4、帶正電荷，正極極板由于得到了帶負(fù)電的電子顯負(fù)電性?？偡磻?yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2重要應(yīng)用制作電池、防止金屬被腐蝕、提高化學(xué)反應(yīng)速率干電池、鉛蓄電池、新型高能電池、 幾種常見新型原電池化 學(xué) 反 應(yīng)特 點鋅錳電池負(fù)極：（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：（碳棒）：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2鉛蓄電池負(fù)極： Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極： PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H

5、2O鋅銀電池 Zn|KOH|Ag2O負(fù)極： Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O正極： Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2OH-總反應(yīng)：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2能量大，體積小，但有優(yōu)越的大電池放電性能，放電電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子表、石英鐘、計算機CMOS電池等鋰電池新型電池負(fù)極： Li e-=Li+正極： MnO2+2e-=MnO2-總反應(yīng)： Li+ MnO2=LiMnO2溫度使用范圍廣，放電電壓平坦，體積小，無電解液滲漏，并且電壓隨放電時間緩慢下降，可預(yù)示電池使用壽命。適做心臟起搏器電源、高性能的手機和筆記本電腦電池等。氫氧

6、燃料電 池電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：負(fù)極： 2H2 4e- + 4OH-= 4H2O正極： O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-電解質(zhì)溶液為酸性溶液：負(fù)極： 2H2 4e-= 4H+正極： O2+ 4e- + 4H+ = 2H2O甲烷燃料電 池電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：負(fù)極： CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O正極：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-總反應(yīng)：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O1“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是A氯化鈉 B固體硝

7、酸銨 C生石灰 D蔗糖2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)3下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是A生石灰 B固體NaCl C無水乙醇 D固體NH4NO34對于放熱反應(yīng) ，下列說法正確的是A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等5已知反應(yīng)X + Y = M + N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確

8、的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量6“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是A“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7. 航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯

9、酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是A. 反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C. 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用8下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是9. 電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn + 2 OH- -2eZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e2Ag +2 OH-；下列判斷正確的是A鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 B鋅為負(fù)極，Ag2O為正極 C原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶

10、液PH減小 D原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液PH增大 10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是A放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 -3e+ 5OH=FeO42+ 4H2OC放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強11.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化 A不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸

11、變小12.對銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是 鋅片溶解了32.5g鋅片增重了32.5g銅片上析出1g H2銅片上析出1molH2A. B. C. D. 13. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動順序為 A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X14.將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極 B該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C該裝置不能形成原電池 D.以上說法均不正確15.堿性

12、電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列說法錯誤的是 A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g16.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說法正確的是A

13、正極反應(yīng)：2Li - 2e- = 2Li B負(fù)極反應(yīng)：I2 + 2e- = 2I-C總反應(yīng)是：2Li + I2 = 2LiI D金屬鋰作正極17.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3 + Fe = 3Fe2能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO418.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正極：O2 +

14、 2H2O + 4e- = 4OH，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol19隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨電極20廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是A把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣 B碳棒取下洗凈用作電極C把銅帽取下洗凈回收利用D電池內(nèi)部填

15、有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用21.下列變化中屬于原電池的是 A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量硫酸銅溶液時,可使反應(yīng)加速22.實驗室中欲制氫氣,最好的方法是 A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng) 23.鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成A.鋁鉚釘 B.銅鉚釘 C.鋅鉚釘 D.錫鉚釘24.鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 +

16、 Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4 D. Zn2 和NH4 參考答案：123456789101112BBABCDBCA131415161718192021222324CBCCADBDBDDACC知識體系 23. 化學(xué)反應(yīng)速率（） 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計算公式：=c/t（：平均速率，c：濃度變化，t：時間）單位：mol/（Ls） 影響因素： 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素） 條

17、件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。（注：固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。）壓強：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。（注：如果增大氣體的壓強時，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。）溫度：其他條件不變時，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑：使用催化劑能等同的改變可逆反應(yīng)的正逆化學(xué)反應(yīng)速率。其他條件：如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。?、光照、不同溶劑、超聲波。4. 衡量化學(xué)反應(yīng)的程度化學(xué)平衡 前提密閉容器中的可逆反應(yīng) 條件一定條件

18、的T、P、c 影響化學(xué)平衡的因素 本質(zhì)V正=V逆0 特征表現(xiàn)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 達化學(xué)平衡標(biāo)志 達到化學(xué)平衡的標(biāo)志 從反應(yīng)速率判斷：V正=V逆正逆反應(yīng)的描述速率相等同一物質(zhì)消耗和生成同一物質(zhì) 速率的數(shù)值相等反應(yīng)物和生成物 消耗或生成不同物質(zhì)速率的比值與化學(xué)計量數(shù)相等 從混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變判斷 從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度不變等判斷，需與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析途徑 可先加入反應(yīng)物，從正向開始可先加入生成物，從逆向開始也可同時加入反應(yīng)物和生成物，從正、逆向同時開始影響因素濃度

19、：增加反應(yīng)物濃度，平衡右移壓強：加壓，平衡向氣體體積減小方向移動溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動催化劑：（加快反應(yīng)速率，但對平衡無影響）判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(

20、C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡壓強m+np+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量MrMr一定時，只有當(dāng)m+np+q時平衡Mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡基礎(chǔ)達標(biāo)31. 某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為A.

21、 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS)2. 在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 煉鋼 D. 塑料老化3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A. 弱酸性 B. 強酸性 C. 強堿性 D. 中性4. 可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO用NO2、NO、O2的

22、物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)ABCD5. 在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則（C）為A0.04mol/(L.s)B0.08mol/(L.s)C0.4mol/(L.s)D0.8mol/(L.s)6在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說法正確的是A正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C降溫后NO2的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變7NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢

23、地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B. 降低壓強能提高反應(yīng)速率C. 高溫度能提高反應(yīng)速率 D. 改變壓強對反應(yīng)速率無影響8. 下列說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。 C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D. 化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。9在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2C

24、Br2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O10鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)11100 mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A. 碳酸鈉B. 水C. 硫酸鉀溶液D. 燒堿溶液12在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是升

25、高溫度加入正催化劑增大反應(yīng)物濃度將固體塊狀反應(yīng)物磨成末增大壓強A.DC.D.13在反應(yīng)2SO2+18O2 2SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有A.SO2 B. SO2O2SO3 C. O2SO3 D. SO2SO3 14通常A、B是五色溶液，產(chǎn)物AB是白色沉淀，則下列各條件下發(fā)生的反應(yīng)：A+BAB，最先看到有白色沉淀生成的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A常溫下，20mL中含有A、B各0003molL-1的溶液B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL中含A、B各005molL-1的溶液C常溫下，01molL-l的A、B溶液各10mL相混合 D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，01molL-1的A

26、、B溶液各lOmL相混合16一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA. B. C. D. 17在10時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？ A30B40C50D6018在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減

27、少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：219可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是Av正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）20空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO2和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措施可行的是A把塊狀礦石碾成粉末 B增大O2壓強，向爐內(nèi)噴吹空氣C添加氧化鐵作催化劑 D降低溫度并降低SO2濃度21溫度為500時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H

28、2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)為A（O2）=0.01mol/（Ls）B（NO）=0.08mol/（Ls）C（H2O）=0.003mol/（Ls）D（NH3）=0.002mol/（Ls）參考答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1234567891011CCDAAABCCCBC121314161718192021CCCCCABCDyz ）練習(xí)7、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B.加熱 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉8、下列四種X溶液，

29、均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液9、對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中10、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（ ）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可

30、改變的11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度相等 C. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 D.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B12、對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2I22HI，達到平衡的標(biāo)志是（ ）A. V (H 2) V (I2 ) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定C.生成n mol H2同時生成2n mol HI D.壓強不隨時間的變化而變化 13、可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一個5L的密閉容器中，2 m

31、in后，測得容器內(nèi)A的濃度為1.6 mol/l.這2min內(nèi)B和C的平均反應(yīng)速率分別是多少？此時，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少？（ ）1、下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是A生石灰 B固體NaOH C濃硫酸 D固體NH4NO3（ ）2已知2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生（ ）3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)28H2O

32、晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)（ ）4有人認(rèn)為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種觀點，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是A葡萄糧 B水 C油脂 D蛋白質(zhì)（ ）5下列各個裝置中能組成原電池的是（ ）6有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是ADCABBDABCCDBACDBADC( )7下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 A 氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D 鉛蓄電池( )8下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量空氣固體燃料燃燒前要粉碎 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出( )9過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A升高溫度 B加入適量的水