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1、三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用本節(jié)課要求 1、正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念,學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算. 2、學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 錫場(chǎng)中學(xué) 王春燕 2009.9.251、物質(zhì)的量濃度 v含義:?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)b的物質(zhì)的的物質(zhì)的量,稱為量,稱為b的的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào) cb 單位 mol/l。 v表達(dá)式:物質(zhì)的量濃度(mol/l)= )()(lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量cb=nb/v說明v(1)b表示各種溶質(zhì)。v(2)在組成上是指溶液和溶質(zhì),不是溶劑和溶質(zhì)。v(3)在物理量上,溶液用的是體積,溶質(zhì)用的是物質(zhì)的量。注意,溶劑體積一般不等于溶液體積,溶劑體積+溶質(zhì)體
2、積溶液體積。v(4)從某溶液取出任意的溶液,其物質(zhì)的量濃度都相同,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。(溶液是均一、穩(wěn)定的。)v(5)物質(zhì)的量濃度符號(hào)是cb,單位是:摩爾/升(mol/l或moll-1)?圖中問號(hào)處缺少的是哪個(gè)操作的圖?圖中問號(hào)處缺少的是哪個(gè)操作的圖?問:?jiǎn)枺? 2、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1)步驟 以配置以配置100ml1.00mol/l的氯化鈉溶液為例的氯化鈉溶液為例nacl的質(zhì)量n(nacl)=1.00mol/l0.1l=0.1molm(nacl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克(復(fù)習(xí)天平的使用)在燒杯中用30-50毫升蒸餾水
3、使之完全溶解(注意:應(yīng)冷卻,不可在容量瓶中溶解)將燒杯中的將燒杯中的nacl溶液注入溶液注入100ml容容量瓶(用玻璃棒引流,注意玻璃棒下端的位置量瓶(用玻璃棒引流,注意玻璃棒下端的位置- -在刻度線以下在刻度線以下 ) v5、洗滌:洗滌燒杯23次(每次用10ml左右的水)向容量瓶中加蒸餾水,向容量瓶中加蒸餾水,加水到接近刻度線12厘米時(shí),改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。v7、搖勻:、搖勻:反復(fù)搖勻 8、裝瓶、貼標(biāo)簽裝瓶、貼標(biāo)簽 :裝入試劑瓶并貼上裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽標(biāo)簽 步驟:步驟:思考與交流:思考與交流:(1 1)若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度,能否再加水到刻)若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻
4、度,能否再加水到刻度?度?(2 2)若定容時(shí)加水超過刻度能否倒出來?)若定容時(shí)加水超過刻度能否倒出來?(3 3)若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外,該如何)若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外,該如何處理?處理?(4)若配制氫氧化鈉溶液時(shí),沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到)若配制氫氧化鈉溶液時(shí),沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?容量瓶中,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?(5)能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液?)能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液?(6)若配制時(shí)沒有洗滌容量瓶,有何影響?)若配制時(shí)沒有洗滌容量瓶,有何影響?(7)讀數(shù)時(shí)俯視或仰視對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?)讀數(shù)時(shí)俯視或仰視對(duì)
5、實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?(8)若容量瓶使用前內(nèi)壁沾水,是否有影響?)若容量瓶使用前內(nèi)壁沾水,是否有影響?(9)我們使用什么一起稱量氯化鈉固體的,如果是托盤)我們使用什么一起稱量氯化鈉固體的,如果是托盤天平,稱量的質(zhì)量是多少?與計(jì)算量一致嗎,為什么?天平,稱量的質(zhì)量是多少?與計(jì)算量一致嗎,為什么? 1)用膠頭滴管定容后振蕩,出現(xiàn))用膠頭滴管定容后振蕩,出現(xiàn)液面低于刻度線液面低于刻度線時(shí)不要再加水。時(shí)不要再加水。2)如果)如果定容時(shí)超過了刻度線定容時(shí)超過了刻度線,不能將超出的部分,不能將超出的部分吸走,吸走,要重新配置要重新配置。3)如果搖勻時(shí)不小心)如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴灑出幾滴,不能直接加水至,不
6、能直接加水至刻度線,刻度線,要重新配制要重新配制。4)溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。)溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。5)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6)溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒)溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒23次。(每次。(每次約次約10ml蒸餾水)蒸餾水)有關(guān)操作有關(guān)操作注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):2)實(shí)驗(yàn)所需儀器 v燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙(固體溶質(zhì)使用)、量筒(液體溶質(zhì)使用) 小結(jié):容量瓶的使用六忌 v一忌用容量瓶進(jìn)行溶解(體積不準(zhǔn)確)v二忌直接往容量瓶倒液(灑到外面)v三忌加水超過刻度線(濃度偏低)v四忌讀數(shù)仰視
7、或俯視(仰視濃度偏低, 俯視濃度偏高)v五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低)v六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器) 1容量瓶上標(biāo)有:容量瓶上標(biāo)有:溫度溫度 濃度濃度 容量容量 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 刻刻度線度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的(酸式或堿式六項(xiàng)中的( )a b c d 2.2.用已準(zhǔn)確稱量的用已準(zhǔn)確稱量的1.06gna1.06gna2 2coco3 3固體配制固體配制0.100mol0.100moll l- -1 1nana2 2coco3 3溶液溶液100ml100ml,所需要的儀器為:,所需要的儀器為:_。a100ml100ml容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴
8、管 課堂練習(xí)一 :已準(zhǔn)確稱量已準(zhǔn)確稱量3.用用18moll-1硫酸配制硫酸配制100l1.0 moll-1硫酸,硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:若實(shí)驗(yàn)儀器有: a 100ml量筒量筒 b 托盤天平托盤天平 c 玻璃棒玻璃棒 d 50 ml容量瓶容量瓶 e 10 ml量筒量筒 f 膠頭滴管膠頭滴管 g 50 ml燒杯燒杯 h 100 ml容量瓶容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使用儀器的先后順序是(填入編號(hào),下同)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使用儀器的先后順序是(填入編號(hào),下同)。g e f c h fa 稱取稱取8g naoh固體,放入固體,放入250ml燒杯中,用燒杯中,用100ml量量 筒量取筒量取100ml蒸餾水,加入燒杯中,同時(shí)不斷攪拌
9、至固體溶蒸餾水,加入燒杯中,同時(shí)不斷攪拌至固體溶解解b 稱取稱取8g naoh固體,放入固體,放入100ml量筒中,邊攪拌,邊慢量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlc 稱取稱取8g naoh固體,放入固體,放入100ml容量瓶中,加入適量容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻塞,反復(fù)搖勻d 用用100ml量筒量取量筒量取40ml 5moll1naoh溶液,倒入溶液,倒入250ml燒杯中,再用同一量筒取燒杯中,再用同一量
10、筒取60ml蒸餾水,不斷攪拌下蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中,慢慢倒入燒杯中4.4.要配制濃度要配制濃度約約為為2moll1 naoh溶液溶液100ml,下面的操作,下面的操作正確的是正確的是_(填代號(hào))。(填代號(hào))。ad約約討論v在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差? 可能影響溶液濃度的操作v固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確;v把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移,溶液灑了;v未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒;v定容時(shí)水加多了或加少了;v定容時(shí)未平視刻度線。 討論v定容時(shí)俯視或仰視刻度線,對(duì)溶液的濃度有何影響? v俯俯v視視v仰仰v視視 俯視刻度線,實(shí)際加水量未到刻度線,使溶液的物質(zhì)的量濃度增
11、大; 仰視刻度線,實(shí)際加水量超過刻度線,使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 4 4、誤差誤差分析分析錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作c(1 1)未洗滌燒杯和玻璃棒)未洗滌燒杯和玻璃棒偏低(2 2)轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出)轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出(3 3)溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移)溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移(4 4)定容時(shí)仰視體積標(biāo)線)定容時(shí)仰視體積標(biāo)線(5 5)定容時(shí)俯視體積標(biāo)線)定容時(shí)俯視體積標(biāo)線(6 6)定容時(shí)不慎超過標(biāo)線,再吸出)定容時(shí)不慎超過標(biāo)線,再吸出(7 7)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水3、濃溶液配制稀溶液濃溶液配制稀溶液v溶液稀釋前后,溶質(zhì)的溶液稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變c(
12、濃溶液)(濃溶液).v(濃溶液)(濃溶液)c(稀溶液)(稀溶液).v(稀溶(稀溶液)液) 溶液稀釋的計(jì)算【例【例1】要配制】要配制500ml 0.6mol/l 的的naoh溶液,需溶液,需6 mol/l 的的naoh溶液多少毫升?溶液多少毫升?6 mol/lv = 0.6mol/l 500ml v = 50 ml 答:需答:需6 mol/l的的naoh溶液溶液50ml 。解:解:設(shè)需設(shè)需6 mol/l naoh 溶液的體積為溶液的體積為v分析:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變,故有: c1v1 = c2v2 ( 體積單位不一定用升,相同則可)體積單位不一定用升,相同則可)小結(jié)1、物質(zhì)的量濃度
13、v含義: 符號(hào) cb 單位 mol/l。 v表達(dá)式:物質(zhì)的量濃度(mol/l)= )()(lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量cb=nb/v小結(jié)2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液v所用儀器:1.天平,2.濾紙,3.藥匙,4.容量瓶,5.燒杯,6.玻璃棒,7.膠頭滴管。v配制步驟:1.計(jì)算,2.稱量,3.溶解,4.移液,5.洗滌,6.定容,7.搖勻,8.裝瓶 小結(jié)3、濃溶液配制稀溶液濃溶液配制稀溶液v溶液稀釋前后,溶質(zhì)的溶液稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變c(濃溶液)(濃溶液).v(濃溶液)(濃溶液)c(稀溶液)(稀溶液).v(稀溶(稀溶液)液)課堂練習(xí)二 v下列關(guān)于0.1mol/l硝酸鉀溶液配
14、制的說法中,錯(cuò)誤的是( )(a)0.01molkno3溶于100ml水配制而成(b)0.05molkno3溶于水配制成500ml水溶液(c)0.2mol/lkno3100ml稀釋成200ml(d)0.1molkno3溶于1l水配制而成 a、d隨堂檢測(cè)一 欲配制1 mol/l的氫氧化鈉溶液250ml,完成下列步驟:用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解,待 后將溶液沿 移入 ml的容量瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250隨堂檢測(cè)一 v用少量蒸餾水沖洗 次,將沖洗液移入容量瓶中,在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏 (高或低)。v 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線 時(shí) , 改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會(huì)造成溶液濃度偏 ,應(yīng)該 。v最后蓋好瓶蓋, ,將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 23偏低偏低12厘米厘米膠頭滴
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