化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用ppt課件3

1、三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用本節(jié)課要求 1、正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算. 2、學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 錫場(chǎng)中學(xué) 王春燕 2009.9.251、物質(zhì)的量濃度 v含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)b的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，稱為量，稱為b的的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào) cb 單位 mol/l。 v表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/l）= )()(lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量cb=nb/v說明v(1)b表示各種溶質(zhì)。v(2)在組成上是指溶液和溶質(zhì)，不是溶劑和溶質(zhì)。v(3)在物理量上，溶液用的是體積，溶質(zhì)用的是物質(zhì)的量。注意，溶劑體積一般不等于溶液體積，溶劑體積+溶質(zhì)體

2、積溶液體積。v(4)從某溶液取出任意的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。(溶液是均一、穩(wěn)定的。)v(5)物質(zhì)的量濃度符號(hào)是cb，單位是：摩爾/升(mol/l或moll-1)?圖中問號(hào)處缺少的是哪個(gè)操作的圖？圖中問號(hào)處缺少的是哪個(gè)操作的圖？問：?jiǎn)枺? 2、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1）步驟 以配置以配置100ml1.00mol/l的氯化鈉溶液為例的氯化鈉溶液為例nacl的質(zhì)量n(nacl)=1.00mol/l0.1l=0.1molm(nacl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克（復(fù)習(xí)天平的使用）在燒杯中用30-50毫升蒸餾水

3、使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）將燒杯中的將燒杯中的nacl溶液注入溶液注入100ml容容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置- -在刻度線以下在刻度線以下 ） v5、洗滌：洗滌燒杯23次（每次用10ml左右的水）向容量瓶中加蒸餾水，向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線12厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。v7、搖勻：、搖勻：反復(fù)搖勻 8、裝瓶、貼標(biāo)簽裝瓶、貼標(biāo)簽 ：裝入試劑瓶并貼上裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽標(biāo)簽 步驟：步驟：思考與交流：思考與交流：（1 1）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度，能否再加水到刻）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻

4、度，能否再加水到刻度？度？（2 2）若定容時(shí)加水超過刻度能否倒出來？）若定容時(shí)加水超過刻度能否倒出來？（3 3）若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何）若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？處理？（4）若配制氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到）若配制氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？容量瓶中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？（5）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（6）若配制時(shí)沒有洗滌容量瓶，有何影響？）若配制時(shí)沒有洗滌容量瓶，有何影響？（7）讀數(shù)時(shí)俯視或仰視對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？）讀數(shù)時(shí)俯視或仰視對(duì)

5、實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？（8）若容量瓶使用前內(nèi)壁沾水，是否有影響？）若容量瓶使用前內(nèi)壁沾水，是否有影響？（9）我們使用什么一起稱量氯化鈉固體的，如果是托盤）我們使用什么一起稱量氯化鈉固體的，如果是托盤天平，稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎，為什么？天平，稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎，為什么？ 1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線液面低于刻度線時(shí)不要再加水。時(shí)不要再加水。2）如果）如果定容時(shí)超過了刻度線定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分，不能將超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果搖勻時(shí)不小心）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴灑出幾滴，不能直接加水至，不

6、能直接加水至刻度線，刻度線，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒23次。（每次。（每次約次約10ml蒸餾水）蒸餾水）有關(guān)操作有關(guān)操作注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：2）實(shí)驗(yàn)所需儀器 v燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 小結(jié)：容量瓶的使用六忌 v一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）v二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）v三忌加水超過刻度線（濃度偏低）v四忌讀數(shù)仰視

7、或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高）v五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）v六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 1容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有：溫度溫度 濃度濃度 容量容量 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 刻刻度線度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的（酸式或堿式六項(xiàng)中的（ ）a b c d 2.2.用已準(zhǔn)確稱量的用已準(zhǔn)確稱量的1.06gna1.06gna2 2coco3 3固體配制固體配制0.100mol0.100moll l- -1 1nana2 2coco3 3溶液溶液100ml100ml，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。a100ml100ml容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴

8、管 課堂練習(xí)一 :已準(zhǔn)確稱量已準(zhǔn)確稱量3.用用18moll-1硫酸配制硫酸配制100l1.0 moll-1硫酸，硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：若實(shí)驗(yàn)儀器有： a 100ml量筒量筒 b 托盤天平托盤天平 c 玻璃棒玻璃棒 d 50 ml容量瓶容量瓶 e 10 ml量筒量筒 f 膠頭滴管膠頭滴管 g 50 ml燒杯燒杯 h 100 ml容量瓶容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使用儀器的先后順序是（填入編號(hào)，下同）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使用儀器的先后順序是（填入編號(hào)，下同）。g e f c h fa 稱取稱取8g naoh固體，放入固體，放入250ml燒杯中，用燒杯中，用100ml量量 筒量取筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌

9、至固體溶蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解解b 稱取稱取8g naoh固體，放入固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlc 稱取稱取8g naoh固體，放入固體，放入100ml容量瓶中，加入適量容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻塞，反復(fù)搖勻d 用用100ml量筒量取量筒量取40ml 5moll1naoh溶液，倒入溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取燒杯中，再用同一量

10、筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中，慢慢倒入燒杯中4.4.要配制濃度要配制濃度約約為為2moll1 naoh溶液溶液100ml，下面的操作，下面的操作正確的是正確的是_（填代號(hào)）。（填代號(hào)）。ad約約討論v在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 可能影響溶液濃度的操作v固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；v把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；v未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；v定容時(shí)水加多了或加少了；v定容時(shí)未平視刻度線。 討論v定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ v俯俯v視視v仰仰v視視 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增

11、大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 4 4、誤差誤差分析分析錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作c（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒偏低（2 2）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4 4）定容時(shí)仰視體積標(biāo)線）定容時(shí)仰視體積標(biāo)線（5 5）定容時(shí)俯視體積標(biāo)線）定容時(shí)俯視體積標(biāo)線（6 6）定容時(shí)不慎超過標(biāo)線，再吸出）定容時(shí)不慎超過標(biāo)線，再吸出（7 7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水3、濃溶液配制稀溶液濃溶液配制稀溶液v溶液稀釋前后，溶質(zhì)的溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變c（

12、濃溶液）（濃溶液）.v（濃溶液）（濃溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.v（稀溶（稀溶液）液） 溶液稀釋的計(jì)算【例【例1】要配制】要配制500ml 0.6mol/l 的的naoh溶液，需溶液，需6 mol/l 的的naoh溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/lv = 0.6mol/l 500ml v = 50 ml 答：需答：需6 mol/l的的naoh溶液溶液50ml 。解：解：設(shè)需設(shè)需6 mol/l naoh 溶液的體積為溶液的體積為v分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有： c1v1 = c2v2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）小結(jié)1、物質(zhì)的量濃度

13、v含義： 符號(hào) cb 單位 mol/l。 v表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/l）= )()(lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量cb=nb/v小結(jié)2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液v所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。v配制步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝瓶 小結(jié)3、濃溶液配制稀溶液濃溶液配制稀溶液v溶液稀釋前后，溶質(zhì)的溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變c（濃溶液）（濃溶液）.v（濃溶液）（濃溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.v（稀溶（稀溶液）液）課堂練習(xí)二 v下列關(guān)于0.1mol/l硝酸鉀溶液配

14、制的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）（a）0.01molkno3溶于100ml水配制而成（b）0.05molkno3溶于水配制成500ml水溶液（c）0.2mol/lkno3100ml稀釋成200ml（d）0.1molkno3溶于1l水配制而成 a、d隨堂檢測(cè)一 欲配制1 mol/l的氫氧化鈉溶液250ml，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 ml的容量瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250隨堂檢測(cè)一 v用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。v 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線 時(shí) ， 改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。v最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 23偏低偏低12厘米厘米膠頭滴