再回首練習(xí)學(xué)習(xí)精品

1、再回首練習(xí)（四）1. 02的摩爾質(zhì)量為（）A. 32 g/mol B. 2 molC. 22.4L/molD. 32g2、88gCO 2的物質(zhì)的量是（）A. 44 g/molB. 2molC. 2N aD. 1mol3下列混合物，不能用分液漏斗進行分離的是（）A .汽油和水B.四氯化碳和水C.苯和水D.乙醇和水4、 在標準狀況下，0.4 mol HCl氣體的體積是 （）A. 22.4 LB. 11.2 LC. 4.48 L D. 8.96 L5、 將O.lmolNaCl固體溶解在水中，配制成100ml溶液，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 5.5%B.0.1mol/LC. 1 mol/LD.

2、55%6、1molN2和1molCO相比較，不正確的是（）A.摩爾質(zhì)量均為28g/molB.在標準狀況下，體積均約為22.4LC 含有相同數(shù)目的分子D.具有相同的體積7、欲配制100mL 2mol/LNaCl溶液，需要 NaCl的物質(zhì)的量為（）A. 0.2molB. 11.7gC. 5.85gD.2mol&在用稱量好的 NaCl固體配制100mL1mol/LNaCl溶液時，不需要的儀器是（）A .燒杯B. 100ml容量瓶C.玻璃棒和膠頭滴管D.酒精燈9. 物質(zhì)的量濃度為 2 mol/L的NaOH溶液的正確含義是（）A .在2 L水中溶有 80 g的NaOHB. 80 g NaOH溶于水配成的

3、溶液C .每升溶液中含有 80 g NaOHD.每2 L溶液中含有 80 g NaOH10. 現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：物質(zhì)分子式熔點（C）沸點（C）密度(g cm3)水中的溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H 8。284770.90可溶據(jù)此，將甲和乙分離的最佳方法是（）A .萃取法B .過濾法C .蒸餾法D.分液法11. 在100mL 2mol/LNa 2CO 3溶液中Na+的濃度為（），Na+的物質(zhì)的量為（）A. 2 mol/LB. 0.2 molC . 4 mol/LD . 0.4 mol12. Na2SO4溶液中含Na + 0.4mol/

4、L，則溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度是（）A. 0.2 mol/LB. 0.4 mol/LC . 0.8 mol/LD . 0.2 mol13 .下列行為不符合安全要求的是（）A .用CO還原Fe2O3時，應(yīng)先通CO排盡裝置中空氣后再加熱固體B.不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布或沙子撲滅C .點燃CO氣體前需要檢驗其純度D .少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗14、欲配制100mL 2mol/LNaCl溶液，需要稱取 NaCl固體的質(zhì)量為（）A. 0.2molB. 11.7gC. 5.85gD.2mol15 .現(xiàn)有三組溶液：CCl4和氯化鈉溶液水和乙醇碘水，分離以上各混合液的

5、正確方法依次是（ ）A .分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C .分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液16、下列說法正確的是（）A、常溫常壓下，H2的摩爾體積約為 22.4L/molB、標準狀況下，11.2LH 2中含有1mol氫原子C、 標準狀況下，1mol H2O所占的體積約為 22.4LD、在 200mL2mol/LH 2SO4溶液中，含有 SO42-數(shù)目為 0.4Na.17、下列說法正確的是（）A .在常溫常壓下，1mol O2的質(zhì)量為32 gB. 22.4 L N2的物質(zhì)的量為 1molC .在標準狀況下，22.4 L水含有分子數(shù)為 NaD . 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有的分子數(shù)不相等18.研究小組對某工廠含汞廢水進行監(jiān)測時，取其樣本測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下。填寫表中空白。（某他離子濃度極小，離子忽略不計。Na+)ClOH2+Hg濃度（mol/L）-54X105-53 X102 X10KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步驟做實驗。佃.有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、將該固體溶于水得無色溶液。向溶液中加入 AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生， 把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1） 一定存在的物質(zhì)是 ;（2） 一定不存在的物質(zhì)是 （2） 在中涉及反應(yīng)的離子