最新生活中兩種常見的有機物導學案

1、 精品文檔第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物-乙醇學習目標：1、知道乙醇的組成和主要性質(zhì)，認識其在日常生活中的應用。2、掌握烴的衍生物、官能團，體會官能團在有機物中的重要作用。3、掌握乙醇的化學性質(zhì)及反應機理。自主學習：一、乙醇的物理性質(zhì)乙醇俗稱，是酒類的主要成分。乙醇通常是色、透明、具有，能與水以味的液體；密度比水，沸點為 78.5，易互溶，能溶解多種無機物和有機物，是優(yōu)良的有機溶劑。工業(yè)酒精，含乙醇約為 96%（體積分數(shù)，下同），無水酒精含乙醇 99.5%，醫(yī)用酒精含乙醇約為 75%二、乙醇的組成和結(jié)構(gòu)分子式電子式官能團結(jié)構(gòu)式官能團名稱結(jié)構(gòu)簡式（1）烴的衍生物概念：烴分子中的被其他所而生成的一

2、系列化合物，如一氯甲烷、硝基苯等如：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被取代。（2）官能團：決定有機化合物特殊性質(zhì)的如鹵素原子羥基硝基碳碳雙鍵【問題探究 2】羥基和氫氧根的區(qū)別電子式三、乙醇的化學性質(zhì)1、乙醇與鈉的反應【問題探究 3】探究實驗 3-2，請思考下列問題（1）對比鈉與水反應的實驗完成下表鈉與水反應的實驗鈉與乙醇反應的實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋化學方程式對比得出結(jié)論（2）能否用金屬鈉檢驗酒精中是否混有水？精品文檔 精品文檔（3）乙醇與鈉反應斷裂的是哪個化學鍵？2、乙醇的氧化反應1）乙醇的燃燒觀察酒精燈的燃燒，總結(jié)酒精燃燒的實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式2）乙醇的催化氧化實驗 3-3，銅絲在酒精

3、燈外焰加熱后變黑，伸入乙醇中變成亮紅色，乙醇液體保持沸騰，在試管口聞到刺激性氣味。討論解釋原因，并寫出反應方程式。乙醇催化氧化時斷裂了哪些化學鍵？【問題探究 4】閱讀課本 p74 資料卡片，思考交通警察檢查司機是否酒駕的原理是什么，體現(xiàn)了乙醇的什么性質(zhì)？四、乙醇的用途可以作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機等的燃料，醫(yī)療上常用體積分數(shù)為 75%的乙醇溶液作消毒劑課后練習：1、決定乙醇主要化學性質(zhì)的原子或原子團是（a.乙基 b.羥基 c.氫氧根離子2、乙醇的結(jié)構(gòu)可能有兩種）d.氫離子關(guān)于確定是而不是，下列說法中正確的是（ ）a、乙醇分子中的六個氫原子不完全相同 b、1mol乙醇完全燃燒時生成 3molh o2

4、c、1mol乙醇與足量的鈉作用生成 0.5 molh d、乙醇可以制酒精飲料23、乙醇分子中不同的化學鍵，如右圖：關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（）a.乙醇和鈉反應，鍵斷裂b.在銅催化下和 o 反應，鍵斷裂2c.乙醇完全燃燒時鍵斷裂。d.在銅催化下和 o 反應，鍵斷裂24、乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面的說法中正確的是（ ）a.乙醇結(jié)構(gòu)中有oh，所以乙醇溶解于水，可以電離出 oh 而顯堿性b.乙醇中的羥基可以和鈉反應，同樣也可以和氫氧化鈉溶液反應c.乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性d.乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑精品文檔 精品文檔第三節(jié) 生活中兩種常

5、見的有機物-乙酸學習目標：1、知道乙酸的分子式和結(jié)構(gòu)式2、了解乙酸的物理性質(zhì)，掌握乙酸的化學性質(zhì)，尤其是酯化反應的原理3、能夠通過乙酸用途等的學習，認識化學與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系。自主學習：一、乙酸的物理性質(zhì)乙酸俗稱，食醋的主要成分是，純凈的乙酸是有強烈氣味的色液體，熔點 16.6，當溫度低于熔點時，乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱為二、分子組成和結(jié)構(gòu)分子式，乙酸易溶于水和乙醇。結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團官能團名稱三、化學性質(zhì)1、具有酸的通性乙酸在水中可以電離，電離方程式為：乙酸是弱酸，其酸性比碳酸（1）使酸堿指示劑變色（2）與活潑金屬反應（舉例，寫反應，下同）（3）與堿性氧化物反應（4

6、）與堿反應（5）與某些鹽反應【問題探究 1】設(shè)計一個實驗，以比較乙酸、碳酸、硅酸酸性的強弱？2、酯化反應看實驗 3-4 討論（1）該過程中可觀察到哪些實驗現(xiàn)象？其反應的化學方程式是什么？精品文檔 精品文檔（2）濃硫酸的作用是什么？（3）導管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？（4）為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？（5）加入藥品的順序是什么？（6）分離生成的產(chǎn)物，通常采用什么方法，使用什么儀器？【問題探究 2】（1）酯化反應的特點及反應原理（2）總結(jié)酯的性質(zhì)、存在及用途四、乙酸的重要用途乙酸是一種重要的有機化工原料?？捎糜谏a(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農(nóng)藥等。而且是食醋的重

7、要成分課后練習：1、酯化反應屬于（a中和反應）b不可逆反應c離子反應d取代反應2、相同條件下，1molch cooh 分別跟 1molh oc h 和 1molh oc h 起酯化反應181632525后，兩者生成 h o 的質(zhì)量()2a.前者大b.前者小c.相等d.不能確定3、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ch ch=chcooh?，F(xiàn)有 氯化氫、溴水、純堿溶液、32丁醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是 （）a、只有b、只有c、只有d、全部4、乙酸具有下列性質(zhì)：（1）揮發(fā)性（2）酸性（3）比碳酸酸性強（4）能發(fā)生酯化反應。請回答下列問題：（1）在碳酸鈉溶液中加入乙酸有氣體放出，說明乙酸（填序號，下同），該反應的化學方程式為：（2）在乙酸鈉晶體中加入濃硫酸，加熱后放出能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，說明乙酸具有 ，（3）與乙醇、濃硫酸混合后共熱，能聞到一種香味，說明乙酸，反應的化學方程式：精品文檔 精品文檔（4）在乙酸溶液中加入氫