氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則_第1頁
氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則_第2頁
氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則_第3頁
氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則_第4頁
氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則_第5頁
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束，剩余1頁可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則謝志方1. 優(yōu)先氧化原理一種氧化劑與多種還原劑發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑優(yōu)先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，待其完全被氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的還原劑。常見的有：（1 ）向溶液中加入溴水，因還原性先氧化 ，待 完全被氧化后再氧化 。若 少量，只氧化，離子方程式為：；若 過量，全部被氧化，離子方程式為：。（2 ）向溶液中同時加入鐵粉和銅粉，因還原性先氧化Fe。（3 ）向含有的混合液中通入 ，因還原性大小順序為， 先氧化。例1. （ 1999年全國高考化學(xué)試題）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：。粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（A. 燒杯中有銅無鐵B

2、. 燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中鐵、銅都有D. 燒杯中鐵、銅都無解析：因還原性先氧化Fe,先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：量不足時可能有銅無鐵或鐵、銅都有，答案為B項。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅）只有Fe反應(yīng)完后，剩余 才能再氧化Cu， 。的足量時無鐵無銅，有鐵無銅是不可能出現(xiàn)的。例2.（2002年江蘇高考大綜合試題）在里通入0.01molCl 2,有一半變?yōu)椋ㄒ阎臐舛榷嫉扔冢ǎ?。A. 0.0075B. 0.008解析：能氧化，可知還原性先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。設(shè)原溶液中HBr例3.（2003年上海高考化學(xué)試題）向100mL含等物質(zhì)的量的 HBr和的溶液能氧化）。原溶液中和C. 0.075D. 0.08先氧化，再氧化 物質(zhì)的蚩（可解析：（1）根據(jù)圖象可知,時，全部氧化為時,部氧化為 ；時，12全部氧化為。因此強(qiáng)的順序是。（2 ）由（1）的分析可知，當(dāng)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的還原性由弱到時,(3 )當(dāng)時，即，此時部分氧化為。根據(jù)電子得失守恒，該反應(yīng)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論