浙江省嘉興市2019學年高二化學下學期期末考試試題【含解析】

1、嘉興市20182019學年第二學期期末測試高二化學試題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一選擇題（每小題只有一個合理答案，每題2分，共20分）1.化學與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列做法錯誤的是A. 按照國家規(guī)定，對生活垃圾進行分類放置B. 干冰、可燃冰屬于新能源也屬于同種物質(zhì)C. 植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質(zhì)能可轉(zhuǎn)化為沼氣D. 氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”【答案】B【解析】【詳解】A將垃圾進行分類放置，提高利用率，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B干冰是固態(tài)二氧化碳

2、，可燃冰是CH4nH2O，二者不是同種物質(zhì)，故B錯誤；C將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能，故C正確；D氫氣的燃料產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，且發(fā)熱量高，是綠色能源，故D正確；故答案為B。2.下列有關化學用語表示正確的是A. Al3的結(jié)構(gòu)示意圖：B. HClO的電子式：HC. 中子數(shù)為8的氮原子：ND. 二氧化碳分子的比例模型：【答案】A【解析】【詳解】AAl3的核電荷數(shù)為13，核外只有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；BHClO是共價化合物，分子內(nèi)氧原子分別與H、Cl各形成1個共用電子對，其電子

3、式為，故B錯誤；C中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，其核素表示形成為，故C錯誤；D二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO2的比例模型為，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“ ”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。3.下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是A

4、. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NH3H2O【答案】C【解析】【詳解】AHNO3為強酸，電離產(chǎn)生氫離子，導致溶液顯酸性，故A錯誤；BCuCl2為強酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B錯誤；CK2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性，故C正確；DNH3H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，注意根據(jù)強酸、弱酸、水解呈酸性的鹽、中性鹽，水解呈堿性的鹽、弱堿、強堿的順序解答。解答本題時首先按照溶液的酸堿性，再考慮溶液呈酸堿性的原因。4.可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A. 碳酸氫鈉B. 氯化鈉C. 氯化鉀

5、D. 氫氧化鈉【答案】A【解析】【分析】能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質(zhì)?！驹斀狻緼、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的實際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。5.下列說法不正確的是A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石

6、灰石、純堿和晶體硅D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石【答案】C【解析】【詳解】A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項D正確。答案選C。6.下列說法不正確的是A. 乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B. 金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C. 容量瓶和滴定管使用之前必須檢查是否漏水D. 配制濃硫酸、濃硝酸的

7、混酸時，應將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中【答案】D【解析】【詳解】A乙醇、苯易揮發(fā)，易燃燒，所以應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源，故A正確；B鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能助燃，所以鈉著火時不能用水、泡沫滅火器滅火，應該用細沙覆蓋滅火，故B正確；C具有磨口玻璃塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，則容量瓶和滴定管在使用之前必須先檢查是否漏液，故C正確；D配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入濃硝酸中，并用玻璃棒攪拌，故D錯誤；故答案為D。7.下列說法不正確的是A. NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時離子鍵被削弱B. CO2晶體屬于分子晶體，汽化時需克

8、服分子間作用力C. SiO2晶體屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵D. C60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點高、硬度大【答案】D【解析】【詳解】ANaCl晶體是離子晶體，熔化時斷裂的化學鍵是離子鍵，故A正確；BCO2晶體是分子晶體，汽化時克服分子間作用力，故B正確；CSiO2晶體是原子晶體，熔化時斷裂共價鍵，故C正確；DC60晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，金剛石晶體熔點高、硬度大，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】物質(zhì)的類別與化學鍵之間的關系：當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物

9、才是共價化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。8.下列指定反應的離子方程式正確的是A. Cl2與H2O的反應：Cl2H2O2HClClOB. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br+Cl2=Br2+2ClD. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3【答

10、案】D【解析】【詳解】ACl2與H2O的反應生成的HClO酸是弱酸，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2H2OHClHClO，故A錯誤；B銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B錯誤；C向FeBr2溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+也能被氧化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl，故C錯誤；D向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3，故D正確；故答案為D?！军c睛】注意離子方程式正誤判斷常用方法

11、：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。9.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實驗配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A濃硫酸的稀釋應在燒杯中進行，容量瓶只能用來定容，故A錯誤；B打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內(nèi)壓強明顯減小，長導管內(nèi)有水噴出，形成噴泉，故B正確；CNO2能溶于水

12、生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，故C錯誤；D用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯誤；故答案為B。10.下列有關敘述不正確的是A. 相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同B. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同C. 油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發(fā)生反應D. 利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程【答案】C【解析】【詳解】A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消

13、耗氧氣的質(zhì)量相同，故A正確；B甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應生成硝基苯，苯環(huán)上H被硝基取代，則均為取代反應，故B正確；C油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應，但蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均為化學變化過程，故D正確；故答案為C。二選擇題（每小題只有一個合理答案，每題3分，共30分）11.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目

14、為2NAC. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA【答案】B【解析】【詳解】A16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為=0.1mol，F(xiàn)eCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B甲烷和乙烯分子內(nèi)均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：4NA=2NA，故B正確；CpH=1的H3PO4溶液中H+濃度為0.1mol/L，但溶液體積未知，無法計算氫離子個數(shù)，故C錯誤；D10gD2O物質(zhì)

15、的量=0.5mol，0.5mol分子中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強是0，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。12.已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示

16、下列說法正確的是A. H10B. -H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0C. H30，H4 0、H20，故A錯誤； B由蓋斯定律可知，H1 +H1 +H3+H4 +H6 =H5 ，即-H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0，故B正確；CO2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)O2-(g)是得電子過程放熱，即H30、H4 Z，非金屬性WYZ【答案】D【解析】解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-21、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：

17、a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑SCl，非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D錯誤；故選D。15.在0.l molL-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH對于該平衡，下列敘述正確的是A. 加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動，c(H+)不變B. 加

18、入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c(H+)減小C. 加水，平衡向正向移動，c(CH3COOH)/ c(CH3COO)增大D. 通入少量 HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少【答案】B【解析】【詳解】A加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO)增大，平衡應逆向移動，但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+，結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯誤；B加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動，溶液中c(H+)減小，故B正確；C加水，促進電離，平衡向正向移動，溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，CH3COO數(shù)增大，則c(CH3COOH)/

19、c(CH3COO)減小，故C錯誤；D通入少量 HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動，結(jié)合平衡移動原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯誤；故答案為B。16.常溫下，向1L0.1molL-1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是A. 在M點時，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB. 隨著NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不斷增大C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小D. 當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)【答案】

20、B【解析】n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl)=0.1mol根據(jù)電荷守恒，n(OH)+n(Cl)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)；n(OH)-n(H+)n(Na+)+n(NH4+)-n(Cl)=(a-0.05)mol，故A正確；不變，隨著NaOH的加入，不斷增大，所以增大，,，不斷減小，故B錯誤；向氯化銨溶液中加堿，對水的電離起抑制作用，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，故C正確；當n(NaOH)0.1mol時，c(OH)=c(Cl)-c(NH3H2O)+c(H+)，所以c(OH)c(Cl)-c(NH3H2O)，故D正確。 17.從海帶中提取碘，可經(jīng)

21、過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B. 氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2I-H2O2 =I22OH-C. 檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質(zhì)D. 分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體【答案】D【解析】【詳解】A灼燒實驗使用的儀器有：坩堝，酒精燈，玻璃棒，三腳架，用到的玻璃儀器為：酒精燈、玻璃棒，故A錯誤；B氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為：2H+2I-+H2O2=I2+2H2O，故B錯誤；C碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，用淀粉檢驗碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體，故C錯

22、誤；D分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，故D正確；故答案為D。18.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，發(fā)現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是A. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應式為：2 H+ 2eH2B. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2 + 2e2ClC. 甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應式為：CH4+10OH8eCO32+7H2OD. 甲烷燃料電池的總電極反應式為：CH4+2O2 +2NaOHNa2CO3+3H2O【答案】D

23、【解析】【分析】實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應?！驹斀狻繉嶒灂r，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應；A斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，銅作陰極，石

24、墨作陽極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，所以其電極反應式為：2Cl-2e-=Cl2，故A錯誤；B斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，銅作負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，所以銅電極上電極反應式為：H2-2e-2H+，故B錯誤；C甲裝置屬于燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，該電池正極的電極反應式為O2十2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D甲裝置屬于燃料電池，甲烷和氧氣、氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以總電極反應式為：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，故D正確；故答案為D。19.一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+C

25、l2(g)COCl2(g)，其中容器中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是A. 容器中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B. 該反應正反應為吸熱反應C. 容器中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD. 若起始時向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】C【解析】【詳解】A容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)=0.32mol/L

26、min-1，依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A錯誤；B依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：和為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；C依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6反應平衡常數(shù)K=10，平衡時CO轉(zhuǎn)化率：100%=80%；依據(jù)中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)

27、起始濃度(mol/L) 2 2a 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1 1 1平衡濃度(mol/L) 1 2a-1 1和溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=10，解得：a=0.55mol，故C正確；DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯誤；故答案為C。20.某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、NO3等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的

28、AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。則下列說法不正確的是A. 僅由中的實驗現(xiàn)象可推測一定含有NO2B. 根據(jù)可確定一定含有NO2、CO32、Cl三種陰離子C. 不能確定是否一定含有NO3D. 僅由即可確定一定不存在SO42、SO32【答案】A【解析】試題分析：A、用pH計測得溶液pH大于7，說明溶液呈堿性；加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，由于要放出有色刺激性氣體，所以可以

29、是亞硝酸的自身分解，反應的方程式為：2HNO2H2O+NO+NO2，或是NO3與SO32之間發(fā)生氧化還原反應，因此不能說明溶液中含有NO2-，不正確；B、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，說明溶液中含有Cl-；加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，說明溶液含有CO32-，沒有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2，B正確；C、加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有具有氧化性的離子NO2-、或NO3，因此根據(jù)以上分

30、析可知不能確定是否一定含有NO3，C正確；D、由即可確定一定不存在SO42、SO32，D正確，答案選A?？键c：考查常見離子的檢驗以及離子反應的有關判斷三非選擇題（共50分）21.完成下列填空（1）氨分子的電子式是_?；衔锇聪到y(tǒng)命名法的名稱為_。（2）寫出木炭與濃硝酸加熱反應的化學方程式：_?！敬鸢浮?(1). (2). 2，3-二甲基戊烷 (3). C+4HNO3（濃）CO2 +4NO2 +2H2O【解析】【分析】(1)氨分子是共價化合物，含有三個N-H鍵；是烷烴的鍵線式，2號位和3號位各有一個甲基；(2)木炭與濃硝酸加熱生成CO2和NO2?！驹斀狻?1)氨分子是共價化合物，含有三個N-H鍵

31、，其電子式為；是烷烴的鍵線式，2號位和3號位各有一個甲基，其化學名稱為2，3-二甲基戊烷；(2)木炭與濃硝酸加熱生成CO2和NO2，發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2 +4NO2 +2H2O。22.有機物AF的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25gL1，D能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為_。（2）CD的反應類型是_。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_。（4）下列說法正確的是_。AA和B都能使酸性KMnO4褪色BD和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED推測

32、有機物F可能易溶于乙醇【答案】 (1). 碳碳雙鍵 (2). 氧化反應 (3). CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 (4). B、C、D【解析】【分析】D能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25gL1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25gL122.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，BC發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題。【詳解】D能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于

33、水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25gL1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25gL122.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，BC發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OHCH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應類型是氧化反應；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應可生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式是CH2CH2

34、+CH3COOHCH3COOCH2CH3；(4)AA為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；BD為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。在NaOH的乙醇溶液中

35、加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的

36、取代。23.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：(氣體體積已經(jīng)換算成標準狀況下的體積） 請回答：（1）寫出化合物甲的化學式_。（2）寫出形成溶液C的化學方程式：_。（3）寫出氣體A通入溶液D中，發(fā)生反應的離子反應方程式_。.近年來化學家又研究開發(fā)出了用 H2和CH3COOH 為原料合成乙醇（反應），同時會發(fā)生副反應。反應.CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) H1反應. CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) H20已知：乙醇選擇性是轉(zhuǎn)化的乙酸中生成乙醇的百分比。請回答：（1）反應一定條

37、件下能自發(fā)進行，則H1 _0。（填“”或“”）（2）某實驗中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比為 11.5，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：溫度（K）催化劑乙酸的轉(zhuǎn)化率（%）乙醇選擇性（%）573甲4050573乙3060673甲5535673乙4050有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A 使用催化劑甲 B 使用催化劑乙C 降低反應溫度 D 投料比不變，增加反應物的濃度E 增大CH3COOH和H2的初始投料比673K甲催化劑作用下反應已達平衡狀態(tài)，測得乙酸的轉(zhuǎn)化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時容器體積為 1.0L，CH3COOH

38、 初始加入量為2.0mol，則反應的平衡常數(shù) K= _。表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_。（3）在圖中分別畫出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應過程-能量”示意圖。_【答案】 (1). FeAl2S4（或Al2FeS4或FeSAl2S3或Al2S3FeS） (2). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (3). 2Fe3+ +SO2 +2H2O=2Fe2+SO42+4H+ (4). (5). CD (6). 0.16或5/32 (7). 表中數(shù)據(jù)表明此時反應未達到平衡，不同的催化劑對反應的催化能力不

39、同，因而在該時刻下對乙醇選擇性有影響。 (8). 【解析】【分析】.固體甲在空氣中灼燒生成的氣體A能使品紅褪色，加熱后恢復紅色，說明氣體A為SO2，且物質(zhì)的量為=0.04mol；固體乙用NaOH溶解后并過濾，固體丙用稀硫酸溶解后的溶液中滴加KSCN溶液變紅色，說明固體丙為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.005mol；固體乙有部分固體能溶解于NaOH，質(zhì)量為1.82g-0.8g=1.02g，若為Al2O3，則其物質(zhì)的量為=0.01mol，此時固體甲中含有的三種元素的總質(zhì)量為0.04mol32g/mol+0.005mol256g/mol+0.01mol227g/mol=2.38g，則固體乙為Fe2O

40、3和Al2O3的混合物；.(1)H-TS0的反應可自發(fā)進行；(2)結(jié)合平衡的移動因素分析，一般當平衡正向進行時，可提高反應物的轉(zhuǎn)化率；673K 時，在甲催化劑作用下反應已達平衡狀態(tài)，此時容器體積為 1.0L，若 CH3COOH 初始加入量為 2.0mol，結(jié)合三行計算列式得到平衡濃度，反應的平衡常數(shù) K=；不同的催化劑催化效率不同；(3)加入催化劑，可降低反應的活化能，催化能力越強，活化能越低，但反應熱不變?！驹斀狻? 固體甲在空氣中灼燒生成的氣體A能使品紅褪色，加熱后恢復紅色，說明氣體A為SO2，且物質(zhì)的量為=0.04mol；固體乙用NaOH溶解后并過濾，固體丙用稀硫酸溶解后的溶液中滴加KS

41、CN溶液變紅色，說明固體丙為Fe2O3，其物質(zhì)的量為=0.005mol；固體乙有部分固體能溶解于NaOH，質(zhì)量為1.82g-0.8g=1.02g，若為Al2O3，則其物質(zhì)的量為=0.01mol，此時固體甲中含有的三種元素的總質(zhì)量為0.04mol32g/mol+0.005mol256g/mol+0.01mol227g/mol=2.38g，則固體乙為Fe2O3和Al2O3的混合物；(1)由分析知化合物甲的組成元素是Fe、Al和S，三者的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.02mol：0.04mol=1:2:4，則化合物甲的化學式為FeAl2S4；(2)氧化鋁溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，發(fā)生反應的化

42、學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)氣體A為SO2氣體，溶液D含有Fe3+，通入SO2后發(fā)生氧化還原反應，所得溶液中生成Fe2+和SO42-，發(fā)生反應的離子反應方程式2Fe3+ +SO2 +2H2O=2Fe2+SO42+4H+；.(1)CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)H1，反應S0，滿足H-TS0，則H10；(2)已知CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) H10；A使用催化劑甲不影響平衡的移動，無法提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B使用催化劑乙不影響平衡的移動

43、，無法提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C降低反應溫度平衡正向移動，可提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D投料比不變，增加反應物的濃度，相當于增大壓強，平衡向正反應移動，可提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；E增大CH3COOH和H2的初始投料比，即相當于增大CH3COOH的濃度，平衡向正反應方向移動，可提高H2的轉(zhuǎn)化率，但CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率降低，故E錯誤；故答案為CD；控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比為 1：1.5，673K 時，在甲催化劑作用下反應已達平衡狀態(tài)，乙

44、酸轉(zhuǎn)化率50%，此時容器體積為 1.0L，若 CH3COOH 初始加入量為 2.0mol，乙醇的選擇性為0%，則反應中： CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)起始量(mol/L)2 3 0 0變化量(mol/L)250%=1 2 10.4 10.4平衡量(mol/L) 1 1 0.4 0.4反應的平衡常數(shù) K=0.16；表中實驗數(shù)據(jù)表明，此時反應未達到平衡，不同的催化劑對反應的催化能力不同，因而在該時刻下對CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響；(3)從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑乙的作用下，乙醇的選擇性更大，說明催化劑乙對反應催化效果更好，催化劑

45、能降低反應的活化能，說明使用催化劑乙的反應過程中活化能更低，故圖為?！军c睛】復雜化學式的確定的解題特點：常給出一種成分較為復雜的化合物及其發(fā)生某些化學反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象，通過分析、推理、計算，確定其化學式。此類題目往往將計算、推斷融為一體，計算類型靈活多變，具有較高的綜合性，在能力層次上要求較高。其解題的一般方法和思路：一是依據(jù)題目所給化學事實，分析判斷化合物的成分；二是以物質(zhì)的量為中心，通過計算確定各成分的物質(zhì)的量之比。24.一水硫酸四氨合銅()的化學式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：相關信息如下：C

46、u(NH3)2SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a加熱蒸發(fā)，b冷卻結(jié)晶，c抽濾，d洗滌，e干燥。步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_。A.完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管B上圖裝置中只有一處錯誤C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D.濾紙應比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有

47、小孔該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有_雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量_，b抽濾，c洗滌，d干燥。請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是_。A乙醇 B蒸餾水 C乙醇和水的混合液 D飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：_。步驟d采用_干燥的方法?！敬鸢浮?(1). BCD (2). Cu（OH）2或Cu2(OH)2SO4 (3). 加熱蒸發(fā)時NH3揮發(fā)，使Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解 (4). 乙醇 (5). C (6). 關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸

48、沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次 (7). 低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風干）【解析】【分析】CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成Cu(NH3)42+，方案1用蒸發(fā)結(jié)晶方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4SO4H2O；(1)根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時濾紙應比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，據(jù)此答題；氨氣

49、具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進使反應Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移動，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導致產(chǎn)生雜質(zhì)；(2)根據(jù)圖象分析，Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的增大而減小，為了減少Cu(NH3)4SO4H2O的損失，應加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；根據(jù)圖象Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖及實驗目的分析；含結(jié)晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法。【詳解】(1)方案1的實驗步驟為：a加熱蒸發(fā)，b冷卻結(jié)晶，c抽濾，d洗滌，e干燥。根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知：A

50、抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，故A錯誤；B在圖2抽濾裝置中有一處錯誤，漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，故B正確；C抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D在搭裝置時濾紙應比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡向右移動，且Cu2+發(fā)生水解；(2)根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體

51、積分數(shù)的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，為了得到Cu(NH3)4SO4H2O，應向溶液C中加入適量乙醇，然后進行抽濾；根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數(shù)的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，為了減少Cu(NH3)4SO4H2O的損失，應降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，所以應選用乙醇和水的混合液，故答案為C；洗滌的具體操作是關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次；Cu(NH3)4SO4H2O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的Cu(NH3)4SO4 H2O，所以不宜采用加熱干燥的方法，應采用低溫干燥(或減壓干燥或真空干燥或常溫風干)。25.近來有報道，碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCNRCOOHRCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）下列說法正確的是_。A.物質(zhì)A中最多有5個原子在同一平面內(nèi) B.D生