九年級化學(xué)上冊化學(xué)方程式

1、九年級化學(xué)上冊化學(xué)方程式氧氣（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2點燃 =2MgO2鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃= Fe3O43 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2加熱 =2CuO4 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 =2Al2O35 氫氣在氧氣中燃燒：2H2+ O2點燃 =2H2O6紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃= 2P2O57硫在氧氣中燃燒： S + O2點燃= SO28 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃= CO29 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃= 2CO（2）氧氣與化合物的反應(yīng)：10一氧化碳在氧

2、氣中燃燒：2CO + O2點燃= 2CO211甲烷在氧氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃 =CO2+ 2H2O12酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃= 2CO2+ 3H2O（3）氧氣的來源：13拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱= 2Hg+ O214加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱= K2MnO4+ MnO2+ 2O2（實驗室制氧氣原理1）15加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3加熱= MnO22KCl+3O2 （實驗室制氧氣原理2）16過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2+MnO2= 2H2O+ O2（實驗室制氧氣原理3）植物的光合作用：6CO2+6H2O

3、陽光/葉綠素= 6O2+C6H12O6自然界中的水17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 =2H2+ O218生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)219二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3質(zhì)量守恒定律20鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 =2MgO21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu22氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱= Cu + H2O23 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 =Cu + MgO碳和碳的氧化物（1）碳的化學(xué)性質(zhì)24 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃= CO225木炭還原氧化銅：C+

4、 2CuO 高溫= 2Cu + CO226 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫= 4Fe + 3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）27煤爐的底層：C + O2點燃= CO228煤爐的中層：CO2+ C 高溫= 2CO29煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2點燃 =2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：30大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO231碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H2O + CO232二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO333高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫 =C

5、aO + CO234石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：35一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 =Cu + CO236一氧化碳的可燃性：2CO + O2點燃= 2CO2其它反應(yīng)：37碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)式滅火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2燃料及其利用38甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃= CO2+ 2H2O39酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃= 2CO2+ 3H2O40 氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2點燃= 2H2O還原方程歸總1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱=Cu+H2O2.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱=Cu+MgO3.