【化學(xué)課件】蘇教版選修4第3節(jié) 電解池ppt課件.ppt

第三節(jié)電解池,CuCl2溶液,寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。,負(fù)極：Zn2e-=Zn2+,正極：Cu2+2e-=Cu,電池總反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,CuCl2溶液,問題：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？,原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。,天馬行空官方博客：,【實(shí)驗(yàn)42】,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：,與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的銅生成。發(fā)生還原反應(yīng)陰極。與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)，是氯氣。發(fā)生氧化反應(yīng)陽極。,反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2,CuCl2溶液,Cu,Cl2,陰極,陽極,整個(gè)裝置就是電解池。,一、電解原理：,通電前：CuCl2=Cu2+2Cl，Cu2+、Cl為自由移動(dòng)的離子；,通電后：Cu2+移向陰極得到電子，Cl移向陽極失去電子；,電極反應(yīng)：,陽極：2Cl2e=Cl2（氧化反應(yīng)）,陰極：Cu2+2e=Cu（還原反應(yīng)）,通電前,電解：,使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的程，叫做電解。,構(gòu)成電解池的條件：,是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！,直流電源；,與電源負(fù)極相連的電極為陰極,與電源正極相連的電極為陽極,陰、陽電極,電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；,電解池：,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。,放電順序：,陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子,金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。,金屬S2IBrClOH(水)NO3SO42F,陽極：還原性強(qiáng)的離子先失電子,Ag+Hg2+Cu2+H+(水)Pb2+Fe2+Na+Ca2+K+,練習(xí)：試寫出電解飽和NaCl溶液的電極方程式。,二、電解原理的應(yīng)用,1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。,2、電鍍,把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。在直流的作用下，鍍層表面就覆蓋一層均勻光潔而致密的鍍層。,3、電冶金,制取金屬鈉,電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。,通直流電后，,陽極：,2Cl-2e-=Cl2,陰極：,2Na+2e-=2Na,總反應(yīng)：,2NaCl(熔融)2Na+Cl2,Cu2+,oooooooooooooooooooo,陰極,陽極,Cu,Cl2,電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置,e-,e-,單擊電子流動(dòng),2、電解精煉銅原理：,粗銅的溶解與純銅的生成：,陽極（粗銅）：Cu2e-=Cu2+陰極（純銅）：Cu2+2e-=Cu,比銅活潑的金屬：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出