魯科版化學(xué)必修2第二章檢測(cè)題

第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測(cè)試題一、選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分，每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ） A. 溴揮發(fā) B. 氯氣被木炭吸附 C. 食鹽溶于水 D. 硫酸溶于水2下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（ ）AH2SO4 BNaOH CNa2O DH2O23下列說法一定正確的是 （ ） A. 其水溶液導(dǎo)電的一定是離子化合物 B. 熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物 C. 固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬單質(zhì) D. 固態(tài)不導(dǎo)電但熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物4能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是 ( ) A氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 C氯化氫在水溶液中完全電離 D氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體5最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球” ，它與分子結(jié)構(gòu)相似。 在高溫和撞擊后會(huì)釋放出巨大能量。下列對(duì)的說法不正確的是( ) A和都是氮的同位素 B和都是氮的同素異形體 C中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合 D高溫和撞擊后應(yīng)該生成6下列說法正確的是( ) A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化 B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng) C釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 D是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小7下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾螛邮褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益8在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( ) A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗 C煉鐵 D橡膠老化9在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中, 下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是: ( )A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 C. V(C) = 0.8 D. V(D) = 1 10在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A反應(yīng)體系的總壓恒定 BB的濃度不變 CC(A):C(B)=1 : 3 D3V(B)正=2V(C)逆11可逆反應(yīng): 2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B 氣體反應(yīng), 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 具有的性質(zhì)是: ( )A. 各物質(zhì)的濃度之比為C(A):C(B) : C(B) = 2 : 3 : 3 B. 平衡時(shí)氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的 3/5C. 平衡混合物中各組份的濃度相等D單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)12一氧化氮與一氧化碳是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，他們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?。?duì)此反應(yīng)，下列敘不正確的是（ ）A使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D升高溫度能加快反應(yīng)速率13在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是（ ）A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BSO2+2H2S = 3S+2H2OCMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 DBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是（ ）A制Cl2： MnO2、鹽酸（濃）B制H2：硫酸（稀）、ZnC制O2： MnO2、H2O2 D制CO2：硫酸（?。?、CaCO315下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）A. b電極是正極 B. 總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源二、實(shí)驗(yàn)操作題16.（10分）下面是我們熟悉的物質(zhì)：O2 金剛石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是 _ _ ；只含離子鍵的是 _ _ ；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是 _ ；不存在化學(xué)鍵的是 _ 。（2）屬于共價(jià)化合物的是 _ _；屬于離子化合物的是 _ _ 。（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_ _，寫出其電離方程式 _ _ ；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了 _ _鍵，寫出電離方程式 _ _。17（8分）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 。N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2 H2的濃度不再變化 N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2 單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成 在恒壓條件下，混合氣體的體積保持不變 NH3在混合氣體中的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變 在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變18（12分）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。試回答以下問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)腅，F(xiàn)裝置， 則E中盛放的藥品為 ，E中盛放的藥品為 ，如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是 （3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填寫字母，下同） 處的酒精燈，然后再點(diǎn)燃 處的。（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是 （5）裝置D的作用是 19.（12分）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為： _ _ ，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少 _ g。（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置 _ （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極： _ _ 。20.（12分）在1個(gè)大氣壓和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol-1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)：(2)在298 K時(shí)，取1 mol氮?dú)夂? mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為 _ KJ。(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較正確的是 _ (填選項(xiàng)號(hào))。 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2你作出此選擇的原因是 _ _ 。21（12分）用4.35g二氧化錳與25.0mL濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入10.0%的氫氧化鈉溶液40.0g，正好中和過量的酸。求：（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積。（3）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題參考答案一、選擇題12345678DBDBADCC9101112131415BBDBCDC二、實(shí)驗(yàn)操作題16（1） （2） （3）離子鍵、共價(jià)鍵 NaHSO4 = Na+H+SO42 離子 NaHSO4 = Na+ HSO4 1718(1) MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O(2)E：飽和食鹽水 F：濃H2SO4 AlCl3與H2O反應(yīng)而爆炸 (3) B A (4) AlCl3易升華 (5) 吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C與AlCl3發(fā)生而爆炸1920(1)放熱 (2)93 kJ(3)A 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3,因而放出熱量小于93 kJ21解：n(MnO2)=4.35g/87g/mol=0.0500molMnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2+2H2O 被氧