福建省永春縣第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）VIP

福建省永春縣第一中學(xué)2020高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A. 明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B. 醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C. 鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D. 泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】分析：A.明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來消毒的；B. 碳酸鋇能夠溶于鹽酸；C. 吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；D. 泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A. 明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質(zhì)小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來消毒的，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯(cuò)誤；C. 酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D. 泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬的電化學(xué)防護(hù)原理，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。2. 用鐵片與稀硫酸在試管內(nèi)反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中不能增大氫氣生成速率的是()A. 對(duì)試管加熱 B. 加入CH3COONa固體C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)，以此解答。詳解:A.加熱，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A不選；B.反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，加入CH3COONa固體，CH3COO-+H+= CH3COOH，氫離子濃度減小，故氫氣的生成速率減小，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，故C不選；D.不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選。所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3. 在2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )A. (A)=0.5molL1S1 B. (B)=0.3 molL1S1C. (C)=1.2molL1min1 D. (D)=0.6 molL1min1【答案】B【解析】分析：利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較。詳解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5mol/（Ls），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=1.2mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故（D）=（C）=1.2mol/（Lmin）=1.6 mol/（Lmin）=0.027 mol/（Ls），D、（D）=0.6mol/（Ls），所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。另外，還要注意統(tǒng)一單位。4. 下列說法正確的是( )A. NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是S0B. 常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C. 焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【答案】A【解析】分析：A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行；B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)H-TS0分析判斷；C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)H-TS0分析；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。詳解:A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，所以A選項(xiàng)是正確的；B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)H-TS0，S0，常溫下可以H-TS0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)H-TS 0，B錯(cuò)誤；C提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，C錯(cuò)誤；D某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變，D正確。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)判斷等的知識(shí)。12. 相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是( )酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka910791061102A. 相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B. 相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol/L HXC. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZD. HZ+Y=HY+Z能夠發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答。詳解：A. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZHYHX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A錯(cuò)誤；B. 相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C. 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZHYHX，故C錯(cuò)誤；D. 由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y=HY+Z能夠發(fā)生反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。13. 控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是( )A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯C. 電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)D. 一段時(shí)間后，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)【答案】D【解析】分析：根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式Fe3+AgFe2+Ag+可知石墨電極為正極，F(xiàn)e3+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銀電極為負(fù)極，Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A項(xiàng)，石墨電極為正極，得到電子，銀電極為負(fù)極，失去電子，因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極，故A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，鹽橋中的陽離子K+移向正極處的FeCl3溶液，以保證兩電解質(zhì)溶液均保持電中性，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，由于鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，形成了新的原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極，銀電極作正極，外電路電流方向?yàn)橛捎摄y到石墨，故電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，一段時(shí)間后，原電池反應(yīng)結(jié)束，靈敏電流計(jì)指針應(yīng)該指向0刻度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為D。14. 下列說法中正確的是()A. 常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1108B. 25 時(shí)0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 時(shí)0.1molL1NaCl溶液的KWC. 根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.5的溶液一定顯酸性D. 室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液顯中性【答案】A【解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越大，離子積常數(shù)越大；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯(cuò)誤；C、溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；D、室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選A。15. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A. 0.1molL1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)B. Na2CO3溶液中：C(OH)=C(H+)+C(HCO3)+2C(H2CO3)C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2)+C(HS)+C(H2S)D. pH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三種溶液的c(Na+)：【答案】B【解析】分析：A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；B.根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；C.根據(jù)物料守恒判斷；D. 醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解能力小于次氯酸根離子；詳解：A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A錯(cuò)誤；B. 在Na2CO3溶液中：Na2CO3= 2Na+CO32 2C(Na)= C(CO32)；H2O H+OH C (H)= C (OH)由于：CO32+H2O HCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH所以，水電離出來的H 在溶液存在形式有：HCO3、H2CO3、H即：質(zhì)子守恒水電離出來的HC(OH)=C HCO3)+2C(H2CO3)+C(H)，故B正確；C. 0.1mol?L-1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒得：鈉離子和含有硫元素的微粒個(gè)數(shù)之比是2：1，所以c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，顯堿性，醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解能力小于次氯酸根離子，所以pH相同的CH3COONaNaClONaOH三種溶液c（Na+）大?。海蔇錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性、弱電解質(zhì)電離和鹽類水解是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。16. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1B. 已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)的H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4kJmol1D. 已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2；則H1H2【答案】C【解析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則根據(jù)2H2（g）O2（g）2H2O（g） H4836 kJmol1不能得出氫氣的燃燒熱為2418 kJmol1，A錯(cuò)誤；B、已知4P(紅磷，s）P4(白磷，s）的H0，這說明紅磷的總能量低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，含200 g NaOH即05mol氫氧化鈉的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出287 kJ的熱量，則HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H574kJ/mol，C正確；D、碳完全燃燒放熱多，放熱越多，H越小，則已知C（s）O2（g）CO2（g） H1, C（s）1/2O2（g）CO（g） H2，因此H1H2，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱的判斷17. 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是()A. 某H2SO4溶液中1.0108，由水電離出的c(H)11011molL1B. 將0.02molL1鹽酸與0.02molL1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH一定大于7D. 向0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1molL1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小【答案】C【解析】分析：A. 由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH-)；B.根據(jù)混合后得到的溶液中c(OH-)濃度來計(jì)算；C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH可能小于或等于7；詳解：A項(xiàng)，由=1.0108，c(OH-)c(H+)=110-14可得c(OH-)=11011molL1，所以由水電離的c(H+)=11011molL1，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，假設(shè)體積均為1L，等體積混合后體積為2L，反應(yīng)后剩余OH-的物質(zhì)的量為0.02mol，得到c(OH-)=1102molL1，溶液pH約為12，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，將稀鹽酸與稀氨水混合，隨著鹽酸量的增加，NH4Cl濃度增加，NH3H2O濃度減小，溶液可以顯酸性，中性或者堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1molL1稀鹽酸，隨著鹽酸量的增大，先生成HCO3，而后HCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3)先增大后減小，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。18. Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的AlMnO電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為AlMnO=AlOMnO2，下列說法正確的是()A. 電池工作時(shí)，K向負(fù)極區(qū)移動(dòng)B. Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C. 正極的電極反應(yīng)式為MnO4H3e=MnO22H2OD. 理論上電路中每通過1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g【答案】D【解析】分析：該電池的負(fù)極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO2H2O3e=MnO24OH-，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題。詳解：A.電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，即K向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中鋁為為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)呈堿性，MnO在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO2H2O3e=MnO24OH-，故C錯(cuò)誤；D.理論上電路中每通過1mol電子，則有mol鋁被氧化，負(fù)極質(zhì)量減少9g，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。19. 一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標(biāo)p(Mn)表示lgc(Mn)，橫坐標(biāo)p(S2)表示lgc(S2)，下列說法不正確的是()A. 該溫度下，Ag2S的Ksp1.61049B. 該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iSSnSC. SnS和NiS的飽和溶液中104D. 向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag、Ni2、Sn2溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ksp；B. 根據(jù)SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線比較；C.先根據(jù)圖像計(jì)算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計(jì)算；D.計(jì)算沉淀等物質(zhì)的量濃度的Ag、Ni2、Sn2所需c(S2)的大小，進(jìn)行比較。詳解：A.由a(30，10lg 4)可知，當(dāng)c(S2)1030molL1時(shí)，c(Ag)10(10lg 4)molL1，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)10(10lg 4)21030=1.61049，A項(xiàng)正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當(dāng)兩條曲線中c(S2-)相同時(shí)，c(Ni2+)c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序?yàn)镹iSSnS ，B項(xiàng)正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中=104，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.假設(shè)Ag、Ni2、Sn2均為0.1 molL1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時(shí)，需要c(S2)分別為1.61047、1020、1024，因此生成沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS，D項(xiàng)正確。故本題答案選C。20. 25時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是()A. pH5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. 溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)C. 由W點(diǎn)可以求出25時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)D. pH4的溶液中：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)0.1molL1【答案】A【解析】試題分析：A、pH4.75時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COO)，溶液呈酸性，該溶液的電離程度大于水解程度，當(dāng)pH5時(shí)，c(CH3COO)增大，c(CH3COOH)減小，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，B項(xiàng)正確；C、W點(diǎn)處于醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡的兩個(gè)平衡體系，c(CH3COOH)=c(CH3COO)，pH4.75，由W點(diǎn)可以求出25C時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)Ka=104.75，C項(xiàng)正確；D、溶液中存在電荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，將c(CH3COOH) c(CH3COO)=0.1 mol/L代入，可得c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)0.1 mol/L，D項(xiàng)正確；選A?？键c(diǎn)：考查鹽類水解平衡和弱酸的電離平衡，圖像的分析與判斷等知識(shí)。21. 常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是() A. 點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B. 到水的電離程度逐漸減小C. I能在點(diǎn)所示溶液中存在D. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)【答案】D【解析】A點(diǎn)時(shí)沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；B到溶液c（H+）之間減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C點(diǎn)時(shí)溶液存在Cl0-，具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-，故C錯(cuò)誤；D點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正確；故選D。點(diǎn)睛：向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯(cuò)點(diǎn)。22. 已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2OHKa1、HC2OC2OHKa2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是()A. Ka1=101.2B. pH2.7時(shí)溶液中：1000C. 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液D. 向pH1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大【答案】C【解析】分析：A.由圖象計(jì)算Ka1由電離常數(shù)可以知道Ka1=B. 由圖象計(jì)算Ka1、Ka2，由電離常數(shù)可以知道=；C. KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；D.向pH1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制的程度減小。詳解：A.由圖象可以知道pH=1.2時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，所以A選項(xiàng)是正確的；B. 由圖象可以知道pH=1.2時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2時(shí)，c(HC2O)=c(C2O42-)，則Ka2=c(H+)=10-4.2，由電離常數(shù)可以知道=103=1000，所以B選項(xiàng)是正確的；C.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯(cuò)誤；D.向pH1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對(duì)水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，所以D選項(xiàng)是正確的。故本題答案選C。23. （1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1E2，則該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。已知拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50molL1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50molL1和0.55molL1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_molL1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_和HHCO=H2OCO2。簡述CO在陰極區(qū)再生的原理：_。（4）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，試計(jì)算溶液中_。（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.0102，Ka26.0108）【答案】 (1). 放熱 (2). N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJmol1 (3). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (4). 0.55 (5). 4OH4e=2H2OO2 (6). HCO存在電離平衡：HCOHCO，陰極H放電濃度減小平衡右移，CO再生(或陰極H放電OH濃度增大，OH與HCO反應(yīng)生成CO，CO再生) (7). 60【解析】分析： (1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；(2)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；為了使反應(yīng)充分,NaOH應(yīng)過量；（3）陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；碳酸氫根離子程度電離平衡、氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子；（4）依據(jù)Ka2=，得溶液中=，以此解答。詳解:(1)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：放熱；在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molHH鍵，1molNN共吸收的能量為:3436 kJ+946 kJ=2254 kJ，生成2mol NH3，共形成6mol1molNH鍵，放出的能量為:6391kJ=2346kJ，吸收的熱量少,放出的熱量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為：2346kJ -2254 kJ =92kJ；因此，本題正確答案是：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92kJmol1 ；(2)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50molL1和0.55molL1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分,NaOH應(yīng)過量,所以選擇0.55molL1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55；(3) 陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水,電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2，因此，本題正確答案是：4OH4e=2H2OO2；HCO存在電離平衡：HCOHCO，陰極H放電濃度減小平衡右移，CO再生；陰極H放電OH濃度增大，OH與HCO反應(yīng)生成CO，CO再生，因此，本題正確答案是：HCO存在電離平衡：HCOHCO，陰極H放電濃度減小平衡右移，CO再生(或陰極H放電OH濃度增大，OH與HCO反應(yīng)生成CO，CO再生)；（4）pH=9的溶液中c（H+）=10-9mol/L，依據(jù)Ka2=，得溶液中=，=60，故答案為：60。24. I現(xiàn)有常溫下pH2的HCl溶液甲和pH2的CH3COOH溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：（1）常溫下0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。Ac(H) B Cc(H)c(OH) （2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將_(填“增大”“減小”或“無法確定”)。（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)_(填“”“”或“”)V(乙)。（4）已知25時(shí)，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8105K14.3107K24.710113.0108下列四種離子結(jié)合H能力最強(qiáng)的是_。AHCO BCO CClO DCH3COO寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClONa2CO3(少量)：_II室溫下，0.1 molLl的KOH溶液滴10.00mL 0.10 molLl H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題：（5）點(diǎn)所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。點(diǎn)所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)_mol/L?！敬鸢浮?(1). A (2). 向右 (3). 減小 (4). (5). B (6). HClOCO=ClOHCO (7). c(K+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)c(OH) (8). 0.10【解析】分析： (1)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，向醋酸中加入相同的離子，則抑制醋酸電離；(3)pH相同的醋酸濃度大于鹽酸，取等體積等pH的醋酸和鹽酸，n(CH3COOH)n(HCl)，分別用等濃度的NaOH溶液中和，酸的物質(zhì)的量多的消耗的堿多；(4) 電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH H2CO3 HClO HCO3-，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)；（5）點(diǎn)溶液顯酸性,等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4，電離大于其水解；點(diǎn)根據(jù)物料守恒計(jì)算分析；詳解:(1)A項(xiàng)，由于加水稀釋時(shí)，c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，故A正確；B項(xiàng)，變形，分子、分母同乘以溶液中的c(CH3COO-)得，由于加水稀釋時(shí)c(CH3COO-)減小，比值增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c(H)c(OH)不變，故C錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的；(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，平衡正向移動(dòng)，向醋酸中加入相同的離子，則抑制醋酸電離，平衡逆向移動(dòng)，所以溶液中的比值將減小，因此，本題正確答案是：向右；減??；(3) pH相同的醋酸濃度大于鹽酸，取等體積等pH的醋酸和鹽酸，n(CH3COOH)n(HCl)，分別用等濃度的NaOH溶液中和，酸的物質(zhì)的量多的消耗的堿多，所以消耗氫氧化鈉溶液體積甲乙，因此，本題正確答案是：c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)c(OH)，點(diǎn)(4)為混合溶液，物料守恒得：c(K+)=0.06mol/L，c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.04mol/L，所以c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)0.10mol/L，因此，本題正確答案是：c(K+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)c(OH-) ； 0.10。25. NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) H=116.1 kJmol13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) H=75.9 kJmol1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：_。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見下圖）。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題下圖所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是_；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。【答案】 (1). 136.2 (2). HNO22e+H2O3H+NO3 (3). 2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O (4). 迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大 (5). 催化劑活