河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（普通班）VIP

高二普通班上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué) 第I卷（選擇題）一、填空題（共18小題，共54分）1、已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1，P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJmol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJmol1。下列敘述正確的是（ ）A. PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B. ClCl鍵的鍵能kJmol1 C.可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱H D. PP鍵的鍵能為kJmol1 2、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1 ；2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 ; C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 .則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為 ( ）A12H3-5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3+5H2 -2H1 DH1-5H2-12H33、下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是（） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1； CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1； H2（g）+O2（g）H2O（l）H2；S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ； CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1； CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2A. B. C. D. 4、下列食品添加劑中，其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( ) A調(diào)味劑 B抗氧化劑 C著色劑 D增稠5、反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是（) A將容器的體積縮小一半 B增加C的量 C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積變大6、設(shè)反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)速率為v2對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（） Av1增大、v2減小 B同時(shí)減小 C同時(shí)增大 Dv1減小、v2增大7、一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示下列判斷正確的是（）A溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 B. 在0-50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等 CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04molL-1min-1 8、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H=572kJmol1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )A 12 B 13 C 14 D 239、已知3.6g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJmol1，則1 mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱H為( )A Y kJmol1 B (10XY)kJmol1 C(5X0.5Y)kJmol1 D (10XY)kJmol110、已知可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）,下列狀態(tài)合理且可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（ ）(正)=(逆)0的狀態(tài) NO2全部轉(zhuǎn)化成N2O4的狀態(tài) c(NO2)=c(N2O4)的狀態(tài) N2O4不再分解的狀態(tài) NO2的百分含量不再改變的狀態(tài) 體系顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)A. B. C. D.11、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1， CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個(gè)過程中放出的熱量為()A.114.8 kJ B 232 kJ C 368.8 kJ D.173.4 kJ 12、已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 I H2O IO慢； H2O2 IOH2O O2 I快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13、其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是（ ） A.單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 C.活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D.分子碰撞的次數(shù)增多14、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A 平衡時(shí)，v正(O2)v逆(O2)必成立B 關(guān)系式5v正(O2)4v正(NO)總成立C 用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小D 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO15、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） H= x kJmol1已知：碳的燃燒熱 H1= a kJmol1S(s)+2K(s）= K2S(s） H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） H3= c kJmol1則x為（ ）Aa+bc Bc +3ab C3a+bc Dc+ab16、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）A、氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）；H=+285.5kJ/molB、1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）；H=-445kJ/molC、已知2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD、已知中和熱為57.3kJ/mol，HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJ/mol17、1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) H=-236.6kJ/molCH3CCCH3(g)2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) H=-272.7kJ/mol由此不能判斷（）A.1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B.1,3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C.1,3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的相對(duì)大小18、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大D. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快第卷（非選擇題）2、 填空題（每空2分，共46分）19、碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：H88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是_(用字母“M”或“N”表示)。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，則a_238.6(填“”“192.9 kJmol1D反應(yīng)的能量變化如圖所示21(1)在某一容積為2 L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(A在0-2min時(shí)的坐標(biāo)為（0，2.5）和（2，2.1）。在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是_(填字母，多選)。A增大壓強(qiáng) B降低溫度 C加入催化劑 D增加A的物質(zhì)的量(2)在100 時(shí)，將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間/s濃度/molL1020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120填空：該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_。在020 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_，哪一時(shí)間段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反應(yīng)速率最大并解釋_ _。22將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行20s后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.16mol，B的物質(zhì)的量為0.06mol，C的物質(zhì)的量為0.04mol，請(qǐng)計(jì)算并回答：（1）用生成物C表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_mol/(Ls)。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為_ 。（4）若改變下列條件，D的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。編號(hào)改變的條件D的生成速率降低體系溫度_恒容下補(bǔ)充A氣體_恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）_高二上學(xué)期第一次月考答題卡 化 學(xué)19、 （1） （2） （3） （4） 20、 （1） ； （2） 21、（1） ； （2） ； ； ； 22、 （1） （2） （3） （4）編號(hào)改變的條件D的生成速率降低體系溫度_ _恒容下補(bǔ)充A氣體_ _恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）_ _高二上學(xué)期第一次月考參考答案化 學(xué)一、選擇題1-5BCCBA 6-10CBBCB 11-15 DABAC 16-18 BDC二、填空題19.【答案】 M 2Cl2(g