高中化學(xué)必修一第二章課件金屬鈉及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

第二單元鈉、鎂及其化合物第1課時(shí)金屬鈉及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用,專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),1.了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。2.了解鈉的存在、用途及制備方法。3.通過比較的方法掌握鈉的重要化合物，如氧化物、碳酸鹽的性質(zhì)。4.了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的一些用途。,1.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，最外層電子數(shù)為_，易失去最外層的一個(gè)電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉通常顯_價(jià)，表現(xiàn)為_性，能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。2.純堿的化學(xué)式為_，純堿屬于_(填“酸”、“堿”或“鹽”)類，純堿溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性。,1,1,還原,Na2CO3,鹽,堿,3.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)Na2OH2O_(2)CaOH2O_(3)BaOH2O_(4)K2OH2O_(5)Na2CO3HCl_(6)NaHCO3HCl_,Na2OH2O=2NaOH,CaOH2O=Ca(OH)2,BaOH2O=Ba(OH)2,K2OH2O=2KOH,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,1.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。鈉露置于空氣中與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_，生成物為_色。,2Na2H2O=2NaOHH2,4NaO2=2Na2O,淡黃,2.過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，過氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。3.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度_(填“大于”、“小于”或“等于”)碳酸氫鈉。碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式為_，碳酸氫鈉固體受熱分解的化學(xué)方程式為_。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,大于,Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,1.將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有()鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生反應(yīng)后溶液變紅鈉熔成閃亮的小球小球在水面上四處游動有“嘶嘶”的響聲發(fā)出ABCD,解析：選C。鈉的密度小于水的密度，鈉投入水中，不會沉入水底，應(yīng)浮在水面上；鈉與水反應(yīng)有NaOH生成，它使紫色石蕊試液變藍(lán)色，不是變紅色，故不正確。,2.氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是()A都是淡黃色固體B都能與水作用生成堿C都是堿性氧化物D氧元素的化合價(jià)都是2價(jià)解析：Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；Na2O是堿性氧化物，而Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2中氧元素的化合價(jià)為1。,B,3.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫下水溶性：Na2CO3NaHCO3C與酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3D相對分子質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3解析：碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，A錯誤；常溫下，碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，B正確；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)速率比碳酸鈉與酸反應(yīng)速率快，C錯誤；相對分子質(zhì)量碳酸鈉大，D錯誤。,B,感悟?qū)б?.判斷下列說法是否正確：(1)Na2O和Na2O2都是堿性氧化物()(2)Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為11()(3)當(dāng)Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑(),氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)比較,2,1,白色固體,淡黃色固體,12,12,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2,強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑,用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上后，往脫脂棉上滴水，結(jié)果觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的有關(guān)結(jié)論是_；ANa2O2和H2O的反應(yīng)放熱B脫脂棉在空氣中可以自燃CNa2O2和H2O反應(yīng)有O2生成DNa2O2在空氣中可以自燃(2)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；,AC,2Na2O22H2O=4NaOHO2,(3)擬用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)來證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是_；用以驗(yàn)證結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。,用帶火星的木條檢驗(yàn)導(dǎo)管口a處氣體；將導(dǎo)管b插入到盛水的燒杯中,a處氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明該反應(yīng)生成O2；b導(dǎo)管口有氣泡逸出，證明該反應(yīng)放熱,解析脫脂棉燃燒需要兩個(gè)條件：與O2接觸，達(dá)到著火點(diǎn)，脫脂棉燃燒說明Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成，并放出大量熱。要驗(yàn)證有O2生成，應(yīng)用帶火星的木條檢驗(yàn)導(dǎo)管口a處氣體，若木條復(fù)燃，則有O2生成；若反應(yīng)放熱，必定使錐形瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹，將b導(dǎo)管伸入水中，可觀察到氣泡冒出。,1.下面是比較Na2O2和Na2O性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，錯誤的是()ANa2O2和Na2O中鈉元素化合價(jià)相同，氧元素化合價(jià)不同BNa2O2和Na2O都能與CO2和H2O發(fā)生化合反應(yīng)CNa2O2和Na2O與水反應(yīng)都有NaOH生成DNa2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物解析：Na2O2中氧元素是1，而Na2O中氧元素是2，A正確。B項(xiàng)中，Na2O與CO2和H2O的反應(yīng)為化合反應(yīng)，而Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)還有O2生成，不是化合反應(yīng)。,B,感悟?qū)б?.判斷下列說法是否正確：(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅()(2)碳酸鈉固體受熱分解產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁()(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)(),Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較,純堿、蘇打,小蘇打,都溶于水，溶解性Na2CO3大,水溶液都呈堿性，同濃度溶液堿性Na2CO3大,穩(wěn)定,較快，化學(xué)方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,與同濃度鹽酸反應(yīng)NaHCO3更劇烈,不反應(yīng),NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,不反應(yīng),制玻璃、肥皂、造紙、洗滌劑等,發(fā)酵粉、中和胃酸過多、滅火器等,下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是()A相同條件下，與酸反應(yīng)的速率：碳酸鈉大于碳酸氫鈉B碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量：碳酸鈉小于碳酸氫鈉D等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)際消耗鹽酸的量：碳酸鈉小于碳酸氫鈉,解析解決本題要熟知碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的差異。相同條件下Na2CO3和NaHCO3相比較，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)速率快，二者可以互相轉(zhuǎn)化，A、B錯誤。由Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2和NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知鹽酸足量時(shí)106g碳酸鈉生成44g二氧化碳，84g碳酸氫鈉生成44g二氧化碳，所以等質(zhì)量碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉生成二氧化碳多，C正確；等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉消耗鹽酸的量碳酸鈉多，D錯誤。答案C,2.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時(shí)有無氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有無氣泡產(chǎn)生C溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液有無白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有無白色沉淀生成解析：加熱時(shí)無論是否有碳酸鈉，均有氣體放出，A錯誤；滴加鹽酸時(shí)，無論是否有碳酸鈉，肯定有氣泡產(chǎn)生，因碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣體，B錯誤；加氯化鈣溶液，若有碳酸鈉，則出現(xiàn)白色沉淀，若無碳酸鈉，則無白色沉淀，C正確；加澄清石灰水，碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與石灰水產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤。,C,1.除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液。用飽和碳酸氫鈉溶液的目的是抑制CO2氣體的溶解，不能用飽和Na2CO3溶液，因CO2和Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)。2.Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。3.在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na2O2的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性。,4.NaHCO3、Na2CO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀。有關(guān)反應(yīng)方程式：NaH