六原電池電解池綜合練習(xí)杭十四中

六、原電池、電解池綜合練習(xí)【例題精選】：例1：右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2解析：通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽(yáng)離子在a極板上放電，發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì)，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負(fù)極。選項(xiàng)C中x極為正極，故C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽(yáng)極b 板上由于OH離子放電而放出無(wú)色無(wú)臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應(yīng)放出H2，a極板不會(huì)增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽(yáng)板b板上因Cl離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確。答案：A。例2：蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是：A放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極B蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中C充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：D放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)解析：蓄電池放電時(shí)起原電池作用，原電池的負(fù)極是較活潑的金屬，A正確。放電時(shí)，F(xiàn)e是原電池的負(fù)極，F(xiàn)e失電子被氧化成Fe2+離子。由于負(fù)極Fe的附近聚集較多的Fe2+離子，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D不正確。充電時(shí)蓄電池起電解池作用，充電時(shí)電源的負(fù)極應(yīng)與蓄電池的負(fù)極（Fe，此時(shí)作為電解池的陰極）相連接，發(fā)生還原反應(yīng)：。C正確。該蓄電池的放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)分別是：放電：負(fù)極 正極充電：陰極 陽(yáng)極可見反應(yīng)是在堿性溶液中進(jìn)行的，B不正確。答案：B、D。例3：右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。回答：（1）直流電源中，M為極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g。解析：電解5.00%的稀H2SO4，實(shí)際上是電解其中的水。因此在該電解池的陰極產(chǎn)生H2，陽(yáng)極產(chǎn)生O2，且。據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的N極為負(fù)極，M極為正極。在336mL氣體中，為0.01mol，為0.005mol。說(shuō)明電路上有0.02mol電子，因此在b極（Pt、陰極）產(chǎn)生，即 0.02mol的Ag。則n(e) n(Ag) n(O2) n(H2)=0.020.020.0050.01=221.由Ag（陽(yáng)）電極、Pt（陰）電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，在通電一定時(shí)間后，在Pt電極上放電所消耗溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量，等于Ag電極被還原給溶液補(bǔ)充的Ag+離子的物質(zhì)的量，因此AgNO3不變，溶液的pH也不變。電解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此H2SO4增大，由于H+增大，故溶液的pH減小。設(shè)原5.00%的H2SO4溶液為xg，電解時(shí)消耗水0.0118 = 0.18g，則：，解得：。答案：（1）正；（2）Ag、2.16；（3）21；（4）不變、不變、增大、減??；（5）45.18。例4：有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M(NO3)xnH2O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242gmol1。取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液。將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01mol電子通過電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在A極得到金屬0.32g?；卮穑海?）金屬M(fèi)的原子量為，x = ， n = 。（2）C極為極。（3）電解后溶液的pH為（設(shè)電解前后溶液的體積不變）。解析：（1），含金屬M(fèi)也為。M的原子量。 解得：188 + 18 n =242，n = 3。（2） 因?yàn)榻饘僭贏極析出，所以A極是電解池的陰極，則C極是電源的負(fù)極。（3）有0.01mol電子通過電極，就有0.01mol OH放電，在溶液中就生成0.01mol H+。答案：（1）64、2、3；（2）負(fù)；（3）1。一、1、D2、B3、C4、A5、C6、D7、A8、D9、C10、CD11、C12、AC13、D14、C15、B16、C17、A18、D19、C20、B二、1、DBAC，A或C，B或D。2、（1）冰醋酸未發(fā)生電離反應(yīng)，無(wú)自由移動(dòng)的離子。2）b a c。（3）C（4）加NaOH 固體、加CH3COONa固體、加活潑金屬。3、（1）（2）、增大。（3）Zn、。三、1、（1）110，（2）4.48。2、0.1、0.2。部分習(xí)題解析：一、7、，；， ，。10、放電時(shí)該裝置作為原電池，氫元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，H2是負(fù)極，H原子失電子變成H+離子，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小。鎳元素由+3價(jià)降低為+2價(jià)，鎳元素被還原。因此A、B不正確，D正確。充電時(shí)該裝置作為電解池，氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，氫元素被還原。C正確。11、電解時(shí)陰極增重，說(shuō)明有金屬析出，則電解方程式為：。設(shè)金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為M，則：M解得：14、鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb + PbO + 2H2SO42PbSO4+2H2O。電解NaCl飽和溶液時(shí)，電路上有2 mol電子通過時(shí)消耗2 mol的H2SO4，此時(shí)在陽(yáng)極應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2。若要制得0.050mol Cl2，需消耗H2SO4為0.10 mol。18、NaHCO3：pH = 8.4，H+1=108.4，OH1=105.6；Na2CO3：pH = 11.4，H+2=10 11.4，OH2=102.6，。19、如果誤差為0.1%，即多滴了0.1mL NaOH，混合液中，pH = 9.7；如果誤差為0.1%，即少滴入了0.1mL NaOH，混合液中, pH = 4.3。三、1、設(shè)電解后溶液中含NaOH x mol、H2O y mol，則。解得：xy = 110。電解方程式為：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+Cl2，可知電解前原溶液中含NaCl x mol，含H2O（x + y）mol。當(dāng)x = 1、y = 10時(shí)，。2、已知，故可知混合液中。則