《元素周期表》最新版本

.,本節(jié)的基本規(guī)律：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)各周期的元素數(shù)目：，18，18，32，32稀有氣體的原子序數(shù)：，記住36號元素的名稱和符號,.,判斷下列說法是否正確,錯，還有0族元素,錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素,正確，過渡元素全是金屬元素,錯，還有第VIII族元素,.,方法指引,根據(jù)原子序數(shù)推算主族元素在周期表中的位置,將該原子序數(shù)同與之最相近的惰性元素的序數(shù)相減：1、若比相應(yīng)惰性元素大1-2，則應(yīng)處在下一周期的A-A2、若比相應(yīng)惰性元素小1-5，則應(yīng)處在同一周期的A-A，依次倒推,各周期惰性元素序數(shù)：2、10、18、36、54、86,.,練習(xí),推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6號元素：6-2=4第二周期第A族。,第13號元素：13-10=3第三周期第A族。,第34號元素：34-36=-2第四周期第A族。,第53號元素：53-54=-1第五周期第A族。,第88號元素：88-86=2第七周期第A族。,第82號元素：82-86=-4,第六周期第A族。,.,練習(xí)與思考：,1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,.,第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：,練習(xí)與思考：,14,3、19,H、Be、Al,S,Li、a,.,元素周期表,周期（7個）,短周期（3個）：第1.2.3周期長周期（3個）：第4.5.6周期不完全周期（1個）：第7周期,族（16個）,主族（7個）AA副族（7個）BB族第8910三個縱列零族稀有氣體元素,元素周期表的整體結(jié)構(gòu),過渡元素,.,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似則其性質(zhì)必然相似；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呈規(guī)律性遞變則性質(zhì)也必然呈規(guī)律性遞變。,元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，同時與原子半徑也有密切關(guān)系。,（1）堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性,堿金屬元素的原子最外層上都是1個電子，易失去（形成M，化合價為1價），使次外層變成最外層而達到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，堿金屬元素都具有很強的金屬性，其單質(zhì)都很活潑，具有強還原性，其氫氧化物（MOH）都是強堿。,.,從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強，因此，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強。,（2）堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性,堿金屬都是銀白色金屬（銫略帶金色），密度較小，硬度很小，熔、沸點較低，都有很好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。,從上到下，堿金屬的密度逐漸增大（鉀例外），熔、沸點逐漸降低，硬度逐漸減小。,.,堿金屬的主要物理性質(zhì),.,2、鹵族元素FClBrI(VIIA族）,（1）鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，從上到下，其顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高（常溫時的狀態(tài)由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)）。,（2）鹵素原子最外層上都是7個電子，易得到1個電子（表現(xiàn)為1價）使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，鹵族元素都具有較強的非金屬性，其單質(zhì)都較活潑，具有較強的氧化性，能與多種金屬和非金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,單質(zhì)均為雙原子分子X2,.,（3）從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，因此，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。表現(xiàn)：與H2反應(yīng)漸難；生成的HX的穩(wěn)定性逐漸減弱；最高價氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐漸減弱：HClO4HBrO4HIO4（F無正價）,.,原因：同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性，是因為同主族元素的原子結(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性。,結(jié)論,同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。,.,學(xué)習(xí)目的：掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,鹵族元素,.,VIIA,.,鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上的遞變性,顏色：,狀態(tài)：,密度：,熔沸點：,在水中溶解性：,.,思考,根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。,.,逐漸增大,逐漸減弱,逐漸減弱,逐漸減弱,逐漸增多,逐漸減弱,相同,最外層電子數(shù)是7,.,在我們所學(xué)過的知識里氯氣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？,那么F2、Br2、I2能否與上述物質(zhì)反應(yīng)？能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式。,討論：,回憶：,.,1、與金屬反應(yīng),2、與氫氣反應(yīng),3、與水反應(yīng),4、與堿反應(yīng)。,Cl2+H2O=HCl+HClO,2OH-Cl2ClO-Cl-H2O,.,Br2H2O=HBrHBrO,反應(yīng)越來越難以發(fā)生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2H2O=HClHClO,鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式,通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,.,冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定,光照或點燃H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定,高溫H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定,高溫、持H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定續(xù)加熱,500,光照,鹵素與氫氣的反應(yīng),點燃,.,盛有KI溶液的試管，CCl4層變深紫色。,盛有NaBr溶液的試管，CCl4層變橙紅色。,盛有KI溶液的試管，CCl4層變深紫色。,實驗1-1,.,鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),F22NaCl（熔融）2NaFCl2,Cl22NaBr2NaClBr2,Cl22KI2KClI2,Br22KI2KBrI2,.,討論：,通過以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，我們能不能用實驗來證明或有哪些方法能證明物質(zhì)的氧化性的強弱關(guān)系。,.,核素,1、原子的構(gòu)成,.,原子學(xué)說發(fā)展史,1、公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。,.,2、19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,.,1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,.,人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認識世界，進而改造世界，作出了突出的貢獻，為我們留下的不只是物質(zhì)財富，還有巨大的精神財富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？,.,氦原子結(jié)構(gòu)示意圖,三、核素：,（一）原子的結(jié)構(gòu)：,1、原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,.,質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,.,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),.,請同學(xué)們回憶：相對原子質(zhì)量,請同學(xué)們推論：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計算？,m(12C)=1.99310-26Kg,1/12m(12C)=(1.66110-27Kg),以12C原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。,.,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),1.007,1.008,1/1836,.,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),=質(zhì)量數(shù),.,歸納與整理,2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),.,a代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；c代表離子的價態(tài)；d原子個數(shù),abcd各代表什么?,學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號,.,.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？,(11,11),.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？,(33),解：因為S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。,課堂練習(xí),.,課堂練習(xí),、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是（提示：元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)）A.(m-n)W/mB.(m-n-1)W/mC.(m+n)W/mD.(m-n+1)W/m,.,氫元素的三種原子,氕氘氚HDT重氫超重氫,.,三種不同的氫原子,.,這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?,可見它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.,.,.,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,1、元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。,同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)_。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_。同種元素：,可以有_種不同原子。,相同,不相同,歸納與整理,（二）元素、核素、同位素：,幾,再如:,.,3、同位素把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點為：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。,.,同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號：HHH原子符號：11H12H13HHDT單質(zhì)：與氧化合成水：,這些水分子的最大式量_，最小式量_，共有_種式量。,22,5,18,H2、D2、T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,.,課堂練習(xí),4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）和互為同位素。（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,.,思考：下列符號代表幾種元素？幾種原子？4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019K+,三,五,.,(1)原子質(zhì)量(2)相對原子質(zhì)量(原子量)(3)原子質(zhì)量數(shù)(4)同位素原子量(5)元素的相對原子質(zhì)量(即平均原子量)(6)元素的近似相對原子質(zhì)量,（三）相對原子質(zhì)量,課堂延伸,.,Cl元素相對原子質(zhì)量=M1a1+M2a2=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算,Cl元素近似相對原子質(zhì)量=A1a1+A2a2=3575.77%+3724.23%=35.485,3575%+3725%=35.5(進一步對豐度作近似處理),.,1設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B這種元素的相對原子質(zhì)量為（m+n）gC碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)