必修2第一章第三節(jié) 化學鍵 第一課時

.,1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？,2.為什么一個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，而一個氦分子卻由一個核原子構(gòu)成？,.,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學鍵第一課時,.,實驗：鈉在氯氣中燃燒,試從微觀角度分析NaCl是怎樣形成的？,思考與交流,現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生火焰，有生成。結(jié)論：鈉在氯氣中燃燒生成了氯化鈉，化學反應方程式為。,.,Na+,Cl,電子轉(zhuǎn)移,1,氯化鈉的形成過程：,不穩(wěn)定,較穩(wěn)定,在氯化鈉中Na+和Cl-間存在哪些作用力？,1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,.,一、離子鍵,1、定義：,電子的得失,陰陽離子,靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）,2、成鍵的原因：3、成鍵的微粒：4、成鍵的作用：5、成鍵的元素：6、存在的物質(zhì)：,帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵。,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）,離子化合物(含有離子鍵的化合物叫離子化合物),.,思考題,如何判斷哪些化合物是離子化合物？,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）形成的化合物，大多是離子化合物如NaCl、Na2O、Na2O2等。（AlCl3、BeCl2除外。）,強堿：如NaOH、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：如Na2S、ZnSO4、NH4Cl活潑金屬的氧化物：如Na2O、CaO,方法一：根據(jù)所含元素,方法二：根據(jù)物質(zhì)的類別,.,下列物質(zhì)中含有離子鍵的是(),1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、CH4,2、3、5、7、8,試一試：,.,練習下列說法正確的是（）,A.離子鍵是陰陽離子鍵存在的靜電引力。B.金屬元素與非金屬元素化合時，一定形成離子鍵。C.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵。D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物。,.,H,Na,Ca,1.原子的電子式,二、電子式,電子式：在元素符號周圍用小黑點()或小叉()表示原子的最外層電子的式子,2.離子的電子式,金屬陽離子的電子式就是其離子符號,陰離子的電子式要標及“電荷數(shù)”,.,3.離子化合物的電子式,練習寫出MgCl2、K2S的電子式,注意:相同的離子不能合并寫（每個離子都要單獨寫）,一般對稱排列.如：,.,4.離子鍵的形成過程（電子式表示）,用電子式表示NaCl的離子鍵的形成過程,Na,+,左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫離子化合物的電子式，中間用連接.,注意:用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.,.,例題1下列用電子式表示CaBr2的形成過程哪些是正確的？,.,思考用電子式表示NaCl、Na2S的形成過程。,小結(jié)：,1、離子鍵：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,2、電子式（1）用電子式表示物質(zhì)（2）用電子式表示物質(zhì)形成過程,.,(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”來表示。,(2)簡單陽離子的電子式：用離子符號來表示。,(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用括號“”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。,歸納與整理,(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并（即每個離子都要單獨書寫）。,.,（5）離子鍵的形成過程：左邊寫原子的電子式，右邊寫出離子化合物的電子式，中間用箭頭連接。只用“”表示形成過程，而不用“=”。,.,課后練習：,用電子式表示下列離子化合物的形成過程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2（4）MgBr2(5)NaF(6)KBr,.,小結(jié),陰離子,陽離子,離子化合物,失去電子,得到電子,靜電作用靜電吸引=靜電排斥,離子鍵,離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.,.,練習1.下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低,練習2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14,.,2.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3,離子化合物中離子鍵一般比較牢固破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般比較高，常溫下為固體。離子化合物在溶于水或者受熱融化時，離子鍵破壞，形成自由移動的陰陽離子，能夠?qū)щ?。熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请x子化合物。,注意：,4.離子化合物的性質(zhì)：,1.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。,3.不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。如銨鹽,.,二、共價鍵,1.共價鍵的概念原子間通過共用電子對所形成的相互作用。,成鍵粒子：原子成鍵本質(zhì)：原子間通過共用電子對形成的相互作用。成鍵條件：一般由同種或不同種元素(常為非金屬元素)的原子形成。,.,2.共價鍵的形成過程電子式表示,思考用電子式表示HCl、H2、Cl2、H2O分子的形成過程。,結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對的式子,而其他不共用的電子省略,H-ClH-HCl-ClH-O-H,.,練習寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。電子式結(jié)構(gòu)式HClH2ONH3N2HClOCO2H2O2,HCl,HOH,NN,HOCl,O=C=O,HOOH,.,3.共價鍵的分類,(1)非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)概念：成鍵的共用電子對不發(fā)生偏向的共價鍵。形成條件：同種元素的原子間。例如，HH鍵、NN鍵等。,(2)極性共價鍵(簡稱極性鍵)概念：成鍵的共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵。形成條件：不同種元素的原子間。例如，HX鍵、HOCl鍵等。,.,離子鍵和共價鍵的比較,+,.,思考與交流離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別？,離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。,(1)強堿：如NaOH、Ca(OH)2等(2)絕大多數(shù)鹽：如Na2S、NaF、NH4Cl等(3)活潑金屬的氧化物：如Na2O、CaO等,共價化合物：不同原子間以共用電子對形成分子的化合物。,非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸，還有如AlCl3、BeCl2等。,有離子鍵，但可能有共價鍵,全部為共價鍵，不能有離子鍵,活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物：,.,練習：下列物質(zhì)中1含離子鍵的物質(zhì)是2含非極性共價鍵的物質(zhì)是3含極性共價鍵的物質(zhì)是A.KFB.H2OC.N2D.F2E.CS2F.CaCl2、G.CH4H.CCl4I.Br2J.PH3,A、F、,B、E、G、H、J,C、D、I、,請分析:Na2O2NaOHNH4Cl中所含的化學鍵,.,思考下列說法正確的是_。a.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵b.離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價鍵；共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵c.全部由非金屬元素組成的化合物既可能是共價化合物，又可能是離子化合物d.不同種元素組成的多原子分子里的化學鍵一定只含極性鍵e.硫酸分子中只含共價鍵，MgCl2中既有離子鍵又有共價鍵，NaOH為離子化合物，其中含有共價鍵和離子鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵,b、c,.,三、化學鍵的概念,使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫做化學鍵。,四、化學反應的本質(zhì),結(jié)論：化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程。,討論用化學鍵的觀點分析化學反應過程：,2.H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學鍵HCl（新化學鍵）,用化學鍵的觀點來分析H2與Cl2反應的過程，可以把它想象為2個步驟：,兩者缺一不可,1.H2和Cl2中的化學鍵斷裂（舊化學鍵），生成H和Cl,.,思考1：物質(zhì)溶于水，在水的作用下電離出陰陽離子，是否發(fā)生化學變化？離子化合物受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，是否發(fā)生化學變化？,不是化學變化。因為只有化學鍵斷裂，無新鍵生成,思考2：NH4Cl受熱分解需要斷裂那些化學鍵，生成哪些化學鍵？,斷裂N-H共價鍵、NH4+（陽離子）和Cl-（陰離子）之間的離子鍵生成H-Cl共價鍵鍵,.,科學視野分子間作用力和氫鍵,(思考)1.在100、101kPa時，將1molH2O(l)變成1molH2O(g)需吸收能量47.3kJ。,想一想：以上兩種變化所消耗的能量差距為什么有這么大呢？,2.將水分子分解為氫氣和氧氣需1000以上的高溫，已知將1molH2O拆分為2molH和1molO需吸收能量436kJ。,.,五、分子間作用力和氫鍵,分子與分子之間也是有相互作用的。1.分子間作用力(又稱范德華力)：分子之間存在的那種把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種微弱的相互作用，比化學鍵弱得多，它對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)有影響。,.,.,.,一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高。,.,2.氫鍵,一些氫化物的沸點,.,氫鍵比化學鍵弱，但比分子間作用力（范德華力）稍強?？梢园褮滏I看作是一種較強的分子間作用力。,它只在非金屬性較強且原子半徑較小的F、O、N原子與H原子之間形成。如存在于H2O、HF、NH3、CH3CH2OH等部分物質(zhì)中的一種特殊的分子間作用力。,氫鍵不是化學鍵,.,(1)氫鍵形成的條件分子中必須有H原子與其他原子形成的強極性鍵。如HF。分子中必須有吸引電子能力很強、原子半徑很小的非金屬原子。如F、O、N。*(2)氫鍵的表示方法：用“XHY”表示，三原子要在一條直線上，其中X、Y可同可不同。如FHF、OHO、NHO。(3)氫鍵的相對強弱：比化學鍵弱得多，但比分子間作用力(范德華力)強。,.,氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵,氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。,(4)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反?，F(xiàn)象,.,知識拓展共價型分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷1.若分子中含有氫元素氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能形成最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.若分子中沒有氫元素對于非金屬其他元素而言，如果該元素的原子在由共價鍵形成的分子中所形成的共用電子對個數(shù)為8，那么該化合物中該元素的原子一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不滿足。,I化合價I+族序數(shù)=2,I化合價I+族序數(shù)=8,.,例題1下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A.光氣(COCl2)B.六氟化硫C.次氯酸D.五氯化磷E.BF3F.H2O,A,例題2下列說法中正