選修四：電解池ppt課件

第四章電化學(xué)基礎(chǔ),第三節(jié)電解池,CuCl2溶液,【溫故知新】,負(fù),Zn2e-=Zn2+,氧化,正,正,負(fù),第三節(jié)電解池,【實(shí)驗(yàn)探究】,1.把兩石墨電極插入CuCl2溶液中,觀察兩電極上有何現(xiàn)象?,2.用導(dǎo)線(xiàn)將兩電極連接,再觀察兩電極上有何現(xiàn)象?,無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)明顯現(xiàn)象,3.將石墨電極用導(dǎo)線(xiàn)連接直流電源的正、負(fù)極，再將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在與電源正極相連的電極旁的小孔上方，接通電源，觀察現(xiàn)象,與電源負(fù)極相連的石墨棒（陰極）上覆蓋一層紅色物質(zhì)；與電源正極相連的石墨棒（陽(yáng)極）附近有氣泡產(chǎn)生；淀粉-KI試紙變藍(lán)色。,Cu,？,Cl2,?,通電前，氯化銅溶液中主要有哪些離子？它們是自由移動(dòng)還是定向移動(dòng)的？,3.陰極上的Cu和陽(yáng)極上的Cl2是怎樣產(chǎn)生的？,2.通電后，溶液中離子是自由移動(dòng)還是定向移動(dòng)？,Cu2+和Cl-自由移動(dòng),定向移動(dòng),2Cl2eCl2（氧化反應(yīng)）,Cu2+2eCu(還原反應(yīng)）,【問(wèn)題與探究】,陽(yáng)極：,陰極：,Cu2+在陰極得到電子生成Cu,Cl在陽(yáng)極失去電子生成Cl2,（溶液中Cu2+移向陰極，Cl-移向陽(yáng)極）,1、電解：,使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。,2、電解池（槽）：,把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。,一、電解原理,【說(shuō)一說(shuō)】,請(qǐng)大家參照原電池的構(gòu)成條件和本節(jié)對(duì)電解池的認(rèn)識(shí)，說(shuō)一說(shuō)電解池構(gòu)成的條件,3、構(gòu)成電解池的條件：,直流電源,兩個(gè)電極,陽(yáng)極：與電源正極相連,陰極：與電源負(fù)極相連,電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）,閉合回路,小結(jié),與電源正極相連,陽(yáng)極,陰極,與電源負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)離子移向,陰離子移向,發(fā)生還原反應(yīng),電解的原理,失電子,得電子,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程,在CuCl2溶液中，除了有Cu2+和Cl-外，還有什么離子？為什么不是一起放電？,【想一想】,4、離子放電順序,資料卡片：1、陽(yáng)離子（在陰極）放電（得電子）順序：氧化性Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+Ba2+K+2、陰離子（在陽(yáng)極）放電（失電子）順序：還原性Pt、Au除外）金屬電極S2IBrClOH(NO3、SO42等)含氧酸根F（Pt、Au和石墨等為惰性電極，本身不放電）,【切記】離子放電順序還與其他因素有關(guān)，不能絕對(duì)化。常見(jiàn)的離子放電順序：在陰極：Ag+Cu2+H+在陽(yáng)極：金屬電極（Pt、Au除外）ClOH。(NO3、SO42等含氧酸根離子不參加電極反應(yīng)）,書(shū)寫(xiě)的一般思路：,先看陽(yáng)極材料，再分析溶液中存在哪些離子,根據(jù)陽(yáng)極氧化、陰極還原，寫(xiě)出電極反應(yīng)式,判斷陰陽(yáng)兩極附近離子種類(lèi)及離子放電順序,先電離,后電解,5、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),用石墨做電極電解HCl溶液,寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式。,解：,陽(yáng)極（Cl、OH）:,陰極（H+）:,2H+2eH2,總反應(yīng)式:,2HCl=H2+Cl2,電解,【練一練】,2Cl2eCl2,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陽(yáng)極（接電源正極）,陰極（接電源負(fù)極）,負(fù)極,正極,通電,自發(fā)發(fā)生,都是氧化還原反應(yīng),【歸納與總結(jié)】對(duì)電解池和原電池進(jìn)行比較，并填寫(xiě)表格,有外接電源,沒(méi)有外接電源,課堂總結(jié)：,一、電解原理1、電解：電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。2、電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。3、構(gòu)成電解池的條件：直流電源兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)；閉合回路。4、離子放電順序5、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),【鞏固練習(xí)】,1、下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程,B,2、如右圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A、a為負(fù)極，b為正極B、a為陽(yáng)極，b為陰極C、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變,C,3、分析下圖裝置，屬于原電池的是，屬于電解池的是。,4、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電