高三一輪復(fù)習(xí)---鹽類的水解PPT課件

高三一輪復(fù)習(xí) 鹽類的水解 1 鹽類水解概述 3 鹽類水解的應(yīng)用 2 影響鹽類水解平衡的因素 一 鹽類水解的本質(zhì) CH3COONa CH3COO Na 例 醋酸鈉在溶液中的變化 促進(jìn)水的電離 平衡右移C H 減小 C OH 增大顯堿性 1 水解程度一般較小 不能進(jìn)行到底 二 鹽類水解的特點 3 水解可看作中和反應(yīng)的逆向反應(yīng) 所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 如 0 1mol LNa2CO3 水解部分只占4 2 水解可促進(jìn)水的電離 1 強堿弱酸鹽 陰離子水解 溶液呈堿性如 NaAcK2CO3 三 鹽類水解的規(guī)律 4 弱酸弱堿鹽陰 陽離子都水解 CH3COONH4 溶液呈中性 溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度 可能雙水解 3 強酸強堿鹽 不水解 溶液呈中性如 氯化鈉 硫酸鉀等 2 強酸弱堿鹽 陽離子水解 溶液呈酸性如 氯化銨 硫酸銅 硝酸鋁等 兩強不水解 誰弱誰水解 誰強顯誰性 都弱都水解 越弱越水解 5 堿性 等濃度時Na2CO3 NaHCO3 四 水解方程式的書寫方法 1 因為水解程度小 要用 無 無 不穩(wěn)定物 NH3 H2O H2CO3等 不分解 2 多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行的 以第一步為主 常見的酸根離子帶幾個負(fù)電荷寫幾個水解方程式 3 多元弱堿鹽水解 只寫一個水解方程式 4 雙水解進(jìn)行到底時用 氣體 難溶物用 1 寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式 FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al HCO3 3 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 五 酸式鹽的水解 2 弱酸的酸式鹽 酸式根離子既電離又水解如果電離程度 水解程度 則溶液呈酸性 如NaHSO3 NaH2PO4 如果電離程度 水解程度 則溶液呈堿性 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4等屬于此情況 1 強酸的酸式鹽 酸根離子只電離不水解 溶液呈酸性如NaHSO4 Na H SO42 寫出NaHSO4NaHSO3NaHCO3電離方程式與水解的離子方程式 1 濃度鹽濃度越小 水解程度越大鹽濃度越大 水解程度越小 相比之下 還是濃溶液中微粒個數(shù)多 稀釋促進(jìn)水解 3 外加酸或堿對強堿弱酸鹽 加酸促進(jìn)水解 加堿抑制水解 對強酸弱堿鹽 加酸抑制水解 加堿促進(jìn)水解 2 溫度水解是吸熱過程 所以升高溫度鹽類水解程度增大 4 鹽水解情況相同的離子的水解相互抑制 水解情況相反的離子的水解相互促進(jìn) 雙水解 條件 移動方向 H 數(shù) pH Fe3 水解程度 現(xiàn)象 升溫 加水稀釋 通HCl 加NaHCO3 填表 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 顏色變深 顏色變淺 顏色變淺 紅褐 無色 向右 增大 增大 向右 減小 減小 向右 減小 增大 向右 減小 減小 向左 向左 增大 增大 增大 減小 向右 減小 減小 3 藥品的配置與保存配制FeCl3溶液時 通常將它們?nèi)苡谳^濃的中 然后再用水稀釋到所需濃度 其作用是 鹽酸 抑制FeCl3水解 4 泡沫滅火器的原理 內(nèi)筒 玻璃 裝有Al2 SO4 3溶液 外筒 鋼制 裝有NaHCO3溶液 Al2 SO4 3和NaHCO3溶液 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 混合前混合后 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用 草木灰的主要成分 K2CO3 水解呈堿性 NH4 H2ONH3 H2O H 銨態(tài)氮肥 銨鹽 水解呈酸性 5 化肥能否混合施用 6 判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分 規(guī)律 Al OH 3 Al2 SO4 3 Fe OH 3 Mg OH 2 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 NH4 2SO4 完全分解 如何通過FeCl3溶液制得FeCl3固體 加熱AlCl3 6H2O得AlCl3 判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分 在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體 在干燥的HCl氣流中加熱 C 1 下列陰離子 其中最易結(jié)合H 的是 A C6H5O B CH3COO C OH D CO32 E Cl F HCO3 2 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX NaY NaZ 的溶液 其pH值依次為8 9 10 則HX HY HZ的酸性強弱的順序是 A HX HZ HYB HX HY HZC HZ HY HXD HY HZ HX 酸越弱 形成的鹽其陰離子水解程度越大 溶液pH越大 堿越弱 形成的鹽其陽離子水解程度越大 溶液pH越小 B 常見的 典型的雙