《化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)》專項(xiàng)提升2.doc

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)專項(xiàng)提升2一、單選題(本大題共8小題，共8.0分)1.如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所對應(yīng)的離子方程式都正確的是（） 選項(xiàng)現(xiàn)象離子方程式AI在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4I-+O2+2H2O2I2+4OH-BII溶液由淺綠色變?yōu)榧t色Fe2+Cl2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-Fe（SCN）3CIII溶液 顏色無變化Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2ODIV有白色沉淀生成，溶液由紅色變無色Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OA.AB.BC.CD.D 2.如圖裝置就用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?A. 吸收NH3制取Al（OH）3B. 在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液C. 制取NH3D. 蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl 3.根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比硅酸強(qiáng)A.AB.BC.CD.D 4.某同學(xué)在做蔗糖水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了證明蔗糖是否水解，該同學(xué)直接在水解實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱一會兒，沒有看到磚紅色沉淀，而是看到了黑色物質(zhì)下列分析錯誤的是（） A.產(chǎn)生了磚紅色沉淀，因黑色物質(zhì)的遮蓋而看不見 B.不可能產(chǎn)生磚紅色沉淀，因?yàn)樵诩尤肷倭啃轮苽涞腃u（OH）2前，沒有把水解后的溶液調(diào)至堿性 C.蔗糖水解的最終產(chǎn)物不僅有葡萄糖，而且有果糖 D.產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu（OH）2受熱分解的產(chǎn)物CuO 5.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，可從樣品中提取粗產(chǎn)品： 下列說法錯誤的是（） A.步驟（1）需要過濾裝置B.步驟（2）需要用到分液漏斗 C.步驟（3）需要用到坩堝D.步驟（4）需要蒸餾裝置 6.某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 方案：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積 方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是（） A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以選用稀硝酸 C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D.實(shí)驗(yàn)室方案更便于實(shí)施 7.下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?編號ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A.B.C.D. 8.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是( ) A.B.C.D. 二、填空題(本大題共2小題，共2.0分)9.（10分）為證明Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性， 甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強(qiáng)氧化性的結(jié)論。 乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。 已知： 水解反應(yīng)平衡常數(shù)（K）Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+7.9 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 10-7請回答： （1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。 試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.55.0）、稀硝酸 方案： 。 （3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過程中用pH計(jì)監(jiān)測溶液pH的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案溶液逐漸變成藍(lán)綠色，pH略有上升乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH略有上升的可能原因是 。 （4）請你設(shè)計(jì)更簡便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。10.現(xiàn)有鋁片、鋁粉、鎂條、氧化鋁、氧化鐵、氯化亞鐵、鹽酸、氯酸鉀及其它必用實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計(jì)2種簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示) 方案一：_； 方案二：_化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)專項(xiàng)提升2答案和解析【答案】 1.D2.C3.D4.A5.C6.B7.C8.D9. （每空2分，共10分） （1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2分） （2）測定硝酸鐵溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，將銅片加入硝酸中，觀察二者是否反應(yīng)（2分） （3）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+（2分） Fe3+變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降（2分） （4）將銅片放入氯化鐵溶液中（2分） 10.2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe;Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 【解析】 1. 解：A稀硫酸加到KI淀粉溶液中，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，在的離子反應(yīng)為：4H+4I-+O22I2+2H2O，故A錯誤； B離子方程式Fe2+Cl2Fe3+2Cl-違反了電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故B錯誤； C氫氧化鈉溶液滴入氯水中，二者發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，氯水從黃綠色變?yōu)闊o色，顏色發(fā)生了變化，故C錯誤； D滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，滴入硫酸后生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀生成，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)后硫酸過量后，溶液變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所對應(yīng)的離子方程式都正確，故D正確； 故選D A酸性條件下，離子方程式的產(chǎn)物中不會存在氫氧根離子； B亞鐵離子與氯氣反應(yīng)的離子方程式不滿足電荷守恒； C氯水為黃綠色，反應(yīng)后變?yōu)闊o色； D硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝?本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)、離子方程式書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?2. 解：A導(dǎo)管在液面下，易發(fā)生倒吸，則圖中裝置不能吸收氨氣，應(yīng)使導(dǎo)管在液面上，故A錯誤； BAl（OH）3和NH4Cl溶液可利用過濾法分離，但不能攪拌，易搗破濾紙，操作失敗，故B錯誤； C濃氨水與CaO混合，可制備氨氣，則圖中固體與液體混合制取氣體的裝置合理，故C正確； D灼燒氯化銨分解，應(yīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶制NH4Cl，故D錯誤； 故選C A導(dǎo)管在液面下，易發(fā)生倒吸； BAl（OH）3和NH4Cl溶液可利用過濾法分離，但不能攪拌； C濃氨水與CaO混合，可制備氨氣； D灼燒氯化銨分解 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，題目難度不大 3. 解：A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，生成的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，故A錯誤； B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故B錯誤； C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，說明食鹽中不存在碘單質(zhì)，不能說明該食鹽中沒有添加KIO3，故C錯誤； D向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液，溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成硅酸沉淀，則酸性：碳酸硅酸，故D正確； 故選D A生成的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫離子； B鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象； C碘單質(zhì)遇淀粉顯示藍(lán)色，碘酸鉀遇到淀粉不顯示藍(lán)色； D溶液變渾濁，說明生成硅酸，則碳酸的酸性大于硅酸 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及離子檢驗(yàn)、鐵的鈍化、碘單質(zhì)與淀粉的特征反應(yīng)、酸性強(qiáng)弱比較等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力 4. 解：A由于在加入少量新制備的Cu（OH）2前，沒有把水解后的溶液調(diào)至堿性，氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，則不會生成磚紅色沉淀，故A錯誤； B在加入少量新制備的Cu（OH）2前，沒有把水解后的溶液調(diào)至堿性，則不可能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確； C蔗糖在稀硫酸存在條件下，水解生成葡萄糖和果糖，故C正確； D氫氧化銅不穩(wěn)定，加熱會分解生成CuO，則黑色物質(zhì)可能為CuO，故D正確； 故選A 取少量蔗糖溶液于試管中，加入35滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后，水浴加熱后，蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，在加入新制的Cu（OH）2前應(yīng)該用堿液調(diào)節(jié)溶液的pH至堿性，然后加熱35分鐘，會生成磚紅色物質(zhì)，若水浴加熱后未用堿液調(diào)節(jié)溶液的pH至堿性，則不會出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)，而是看到了黑色物質(zhì)，該黑色物質(zhì)可能是Cu（OH）2受熱分解的產(chǎn)物CuO，據(jù)此進(jìn)行解答 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，明確蔗糖的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意加入氫氧化銅溶液前需要用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH之至溶液呈堿性，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力 5. 解：由流程可知，（1）為過濾得到不溶性物質(zhì)，濾液中加硝酸鈉后溶液分層，則（2）為萃取，從水溶液中得到固體可知（3）為蒸發(fā)，從有機(jī)層溶液得到甲苯可利用蒸餾， A（1）為過濾，需要過濾裝置，故A正確； B（2）為萃取，需要用到分液漏斗，故B正確； C（3）為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而灼燒固體利用坩堝，故C錯誤； D步驟（4）為蒸餾，需要蒸餾裝置，故D正確； 故選C 由流程可知，（1）為過濾得到不溶性物質(zhì)，濾液中加硝酸鈉后溶液分層，則（2）為萃取，從水溶液中得到固體可知（3）為蒸發(fā)，從有機(jī)層溶液得到甲苯可利用蒸餾，以此來解答 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意常見的混合物分離方法，題目難度不大 6. 解：A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確； B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，利用測量氣體的體積，可以計(jì)算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應(yīng)最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質(zhì)量進(jìn)行，故B錯誤； C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實(shí)際測量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C正確； D、測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確 故選：B A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量 B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，最后沒有固體剩余 C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實(shí)際測量銅的質(zhì)量減少 D、測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作 考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)方案的理解與評價(jià)、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，清楚物質(zhì)的性質(zhì)、理解實(shí)驗(yàn)方案原理是關(guān)鍵 7. A.制備乙酸乙酯時(shí)，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能通入液面以下，故A錯誤；B.乙酸和水互溶，所以乙酸與水不分層，不能利用分液法分離，應(yīng)選擇蒸餾，故B錯誤； C.乙醇易揮發(fā)，水可吸收乙醇，高錳酸鉀可檢驗(yàn)乙烯，溶液褪色說明乙烯生成，故C正確；D.乙烯的密度比空氣略小，應(yīng)選擇排水法收集，圖中收集方法不合理，故D錯誤。故選C。 8. A、探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)該有溫度對比，故錯誤； B、探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響除有溫度對比外，其他條件應(yīng)該相同，現(xiàn)在催化劑不同，不能確定是由催化劑引起的還是溫度引起的，故錯誤； C、該題不能確定是由催化劑引起的還是由溫度引起的，故錯誤； D、其他反應(yīng)條件相同，只有溫度不同，所以可以探究，故正確。 9. 試題分析：（1）稀硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，化學(xué)方程式為3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O； （2）根據(jù)假設(shè)，硝酸鐵溶液顯酸性，測其pH，然后配制相同pH的硝酸溶液，加入Cu，觀察二者是否反應(yīng)； （3）Cu與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，使溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，離子方程式為Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+； 由表中數(shù)據(jù)可知鐵離子水解能力最強(qiáng)，所以溶液中發(fā)生Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+，鐵離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液中鐵離子變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降，氫離子濃度減小，pH增大； （4）根據(jù)乙同學(xué)的方案可知，硝酸根離子的存在對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)帶來干擾，所以選擇氯化鐵或硫酸鐵溶液代替硝酸鐵進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。 考點(diǎn)：考查對Cu與鐵離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 10. 解：方案一：根據(jù)現(xiàn)有藥品，