遼寧省鐵嶺縣蓮花中學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成課件（3）.ppt

課題一原子的構(gòu)成 歷史 1 公元前5世紀 希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為 萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的 即原子 19世紀初 英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說 他認為原子是微小的不可割的實心球體 1897年 英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 盧瑟福原子模型 問題 1 原子的特點是什么 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 2 原子能不能再分 3 質(zhì)子 中子 電子的電性和電量怎樣 1個質(zhì)子帶一個單位正電荷 1個電子帶一個單位負電荷 中子不帶電 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 中子不帶電 因此原子核帶正電荷 原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù) 它在數(shù)值上等于原子核所含的質(zhì)子數(shù)目 從表中可以得出 1 原子中 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù) 3 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子中不一定含有中子 4 構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子 決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 它必不可少 即是 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 問題 鐵 銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的 原子中存在帶電荷的粒子 質(zhì)子和電子 原子是否顯電性 實驗1 用手接觸鐵 銅等金屬是否會觸電 2 用電工的電筆測鐵 銅是否帶電 在原子中 由于質(zhì)子 原子核 與電子所帶電荷數(shù)相等 但電性相反 所以整個原子不顯電性 原子不顯電性的原因 4 以碳原子為例描述原子的組成 構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子 6個中子和6個電子 其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心 而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動 二 相對原子質(zhì)量 一個碳原子的質(zhì)量 26千克 原子的實際質(zhì)量 千克 相對原子質(zhì)量 定義 國際上以一種碳原子 碳12 質(zhì)量的1 12作為標準 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 就是這種原子的相對原子質(zhì)量 實質(zhì) 相對原子質(zhì)量是一個比值 不是原子的實際質(zhì)量 它沒有質(zhì)量單位 但其國際單位為1 符號為ar 相對原子質(zhì)量的計算公式 某原子的相對原子質(zhì)量 一個該原子的質(zhì)量 一個 碳12 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 數(shù)值上 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 實驗測定 質(zhì)子的質(zhì)量 中子的質(zhì)量 一種碳原子質(zhì)量的 個電子的質(zhì)量 2 千克 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氧原子的相對原子質(zhì)量為16 質(zhì)子數(shù)為8 那么它的中子數(shù)是多少 8 鈉原子的相對原子質(zhì)量為23 中子數(shù)為12 那么它的質(zhì)子數(shù)是多少 核外電子數(shù)是多少 11 11 填空題 在原子的組成中 帶正電 帶負電 不帶電 繞著做高速運動 占據(jù)原子的絕大部