2017屆廣東高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：專題1《金屬及其化合物》考點(diǎn)3《鐵及其化合物》 Word版含解析.doc

考點(diǎn)3鐵及其化合物（含解析）1(2016山東滕州五中月考)下列說(shuō)法正確的是()A鐵是位于第四周期B族元素，是一種重要的過(guò)渡元素B四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物C14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成21克硫化亞鐵D鐵在溴蒸氣中點(diǎn)燃可生成FeBr3解析：A項(xiàng)，鐵是位于第四周期族元素，是一種重要的過(guò)渡元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四氧化三鐵是純凈物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)，硫粉不足，F(xiàn)eS的質(zhì)量小于21克，錯(cuò)誤。答案：D2(2016寧夏銀川二中模擬)“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是()A抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化B提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化C確認(rèn)溶液中含有SO時(shí)，先用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)D檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗(yàn)解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀與鹽酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO時(shí)先加足量的鹽酸，排除其他離子的干擾，再檢驗(yàn)，C項(xiàng)正確；檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，當(dāng)加入AgNO3溶液檢驗(yàn)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3(2016北京西城期末)用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變成淺綠色2Fe3Fe=3Fe2D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)H0解析：在黃色的FeCl3溶液中加入等體積水，溶液被稀釋，c(Fe3)變小，溶液顏色變淺，B正確；在黃色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，溶液顏色變成淺綠色，C正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將FeCl3溶液微熱可加速FeCl3的水解，溶液變成紅褐色，D正確。答案：A4(2016北京東城模擬)某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2的性質(zhì)。(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2的_性，填寫(xiě)了下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2NO2H=Fe3NO2H2O依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是_。(3)該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2或Fe3發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究。.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉活塞b，甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無(wú)明顯變化。.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉活塞a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。.為與中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同。銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；裝置乙的作用是_；步驟的目的是_；該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_。(4)該同學(xué)重新進(jìn)行(1)中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是_。解析：(1)產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2，說(shuō)明HNO3被還原，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明Fe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e2表現(xiàn)了還原性。(2)Fe3與SCN作用顯紅色，是Fe3的特征反應(yīng)。(3)整個(gè)裝置中，先將NO2通入丙、丁，然后將NO2轉(zhuǎn)化成NO，來(lái)檢驗(yàn)NO的影響。由于步驟后，裝置乙之后的導(dǎo)氣管中會(huì)有NO2剩余，所以需要除去以排除剩余NO2對(duì)NO的干擾。由于NO2、NO通入FeSO4溶液中，都產(chǎn)生深棕色，在Fe2(SO4)3溶液中都不變色，說(shuō)明NO2、NO對(duì)Fe2有影響，而對(duì)Fe3無(wú)影響，從而得到結(jié)論。答案：(1)還原(2)Fe2被硝酸氧化為Fe3(3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O使NO2轉(zhuǎn)化為NO排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2作用得到的(或不是由NO或NO2與Fe3作用得到的)(4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液5(2016重慶聯(lián)合測(cè)試)Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖2中儀器a的名稱是_。(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇_(填序號(hào))作為A裝置。(3)對(duì)圖2中裝置進(jìn)行氣密性檢查的方法是_，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)，水不再下滴，說(shuō)明裝置的氣密性良好。(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_。(6)反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有_。(7)若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。寫(xiě)出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。寫(xiě)出確定2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論_。解析：本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗(yàn)等，意在考查考生分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。(1)圖2中儀器a為長(zhǎng)頸漏斗。(2)圖2中三個(gè)裝置只有可以達(dá)到流速可控的目的。(3)檢查裝置的氣密性時(shí)需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積的氣體。(4)B裝置中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。(5)在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應(yīng)，并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉KI溶液沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3，即生成物中除了有Fe3O4外，還有鐵粉剩余，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的Fe3被Fe還原為Fe2。(7)Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3和Fe2，其離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。檢驗(yàn)溶液中含有Fe2，可用K3Fe(CN)6溶液或高錳酸鉀溶液。答案：(1)長(zhǎng)頸漏斗(2)(3)用止水夾夾緊橡膠管(4)2Na2O22